Introdução aos Ácidos

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Ever se perguntou por que o limão tem um gosto tão azedo? Ou porque o leite fica estragado se você o mistura com suco de limão. É por causa dos ácidos presentes nele. Ácidos e Bases são um dos tópicos importantes da química, Vamos descobrir mais sobre eles.

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O que são Ácidos?

Os ácidos são uma molécula ou outra espécie que pode doar um próton ou aceitar um par de electrões nas reacções. A palavra “ácido” é derivada do latim “acidus” que significa ácido. Todos os elementos ácidos têm algumas coisas em comum, ou seja, todos são azedos no sabor, transformam o papel de tornassol azul em vermelho e perdem a sua acidez se forem combinados com substâncias alcalinas. O pH dos ácidos varia de 0 – 6,

Alguns exemplos comuns de ácidos são os citrinos como limões, limas, laranjas, toranjas, etc. Todas estas frutas contêm ácido cítrico. Por isso, têm um sabor ácido ou azedo. O ácido cítrico é um ácido fraco, mas ainda assim, produz íons hidrogênio quando misturado com água e é por isso que o pH do suco de limão é 2. Outro exemplo de um ácido é o vinagre. O vinagre consiste em ácido acético. Já se perguntou porque é que a sua pele fica vermelha e inchada após uma picada de formiga ou uma picada de mosquito? Porque estes insetos injetam ácido fórmico que causa tais reações na pele. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido clorídrico, etc. são outras reacções comuns.

Propriedades de Ácidos

As propriedades dos Ácidos são as seguintes;

• Os ácidos mudam a cor do tornassol azul para vermelho
• Mudam a cor do metil laranja/amarelo para rosa
• As substâncias ácidas convertem a fenolftaleína de rosa profundo para incolor
• São azedos ou azedos no sabor
• O nível de pH dos ácidos varia de 0-6
• Os ácidos perdem a sua acidez quando combinados com alcalinos
• Destruem a propriedade química das bases
• Quando reagem com metais produzem hidrogénio gasoso
• Os ácidos produzem dióxido de carbono quando reagidos com carbonatos.
• A maioria dos ácidos são corrosivos na natureza o que significa que tendem a corroer ou enferrujar metais.

Saiba mais sobre as Propriedades das Bases aqui.

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Classificação de Ácidos

Os ácidos são frequentemente classificados com base na fonte, na presença de oxigénio, força, concentração e basicidade.

Classificação com base na fonte

Isto significa que o ácido é classificado com base na sua fonte ou origem. Eles são principalmente de dois tipos: Ácido orgânico e ácido mineral.

• Ácido orgânico: Este é o ácido obtido de materiais orgânicos, tais como plantas e animais. Por exemplo, ácido cítrico (Citrinos), ácido acético (Vinagre), ácido oleico (Azeite), etc.
• Ácido Mineral: O ácido mineral é obtido a partir de minerais. Eles também são conhecidos como ácidos inorgânicos. Eles não contêm carbono. Por exemplo, H2SO4, HCl. HNO3, etc.

Classificação baseada na presença de Oxigénio

O que significa que os ácidos são classificados com base na presença de oxigénio. Estes são de dois tipos: Oxi-ácido e Hidrácidos.

• Oxi-ácido: Ácidos que consistem em oxigénio na sua composição é conhecido como Óxi-ácidos. Por exemplo, H2SO4, HNO3, etc.
• Hidracid: Aqueles que consistem em hidrogénio combinado com outros elementos e não contêm qualquer oxigénio na sua composição e não contêm qualquer oxigénio na sua composição são chamados de Hidrácidos. Por exemplo, HCl, HI, HBr, etc.

Classificação baseada na Resistência do ácido

Acids produce hydrogen ions when mixed with H2O, the strength of an acid depends on its concentration of the hydrogen ions present in a solution. Um maior número de iões de hidrogénio significa maior resistência do ácido enquanto que, um menor número de iões de hidrogénio significa que o ácido é fraco. Eles são classificados como :

• Ácidos fortes: Um ácido que pode ser dissociado completamente ou quase completamente na água é conhecido como um ácido forte. Por ex. ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, etc

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <—-> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• Ácidos fracos: Um ácido que não se dissocia completamente ou dissocia de forma negligenciável na água é conhecido como um ácido fraco. Por exemplo, aqueles que normalmente consumimos diariamente, ou seja ácido cítrico, ácido acético, etc

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

Classificação baseada na sua concentração

Como estudamos acima, a concentração do ácido depende do número de iões de hidrogénio que produz na água. Com base nisso, o ácido é classificado como :

• Ácido Concentrado: Quando uma solução aquosa tem uma percentagem relativamente alta de ácido dissolvido nela, então é um ácido concentrado. Por exemplo, ácido clorídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado, etc,
• Ácido diluído: Quando uma solução aquosa tem uma percentagem relativamente baixa de ácido dissolvido nela, então é um ácido diluído. Por exemplo, ácido clorídrico diluído, ácido sulfúrico diluído, ácido nítrico diluído, etc,

Classificação baseada na basicidade do ácido

Ácido de dissociação na água produz íon hidrogênio. O número destes íons hidrogênio que podem ser substituídos em um ácido é a basicidade de um ácido.

• Ácido monobásico: Um ácido monobásico é um ácido que tem apenas um íon de hidrogênio. Portanto, estes ácidos combinam-se com um grupo hidroxila da base para formar sal e água. Por exemplo, HCl, HCOOH, HBr, etc

• Ácido Dibásico: O ácido dibásico é aquele que partilha grupos hidroxilos twp, é conhecido como ácido dibásico. O ácido dibásico dissocia-se em 2 passos. Eles podem fornecer 2 tipos de sais, ou seja, o sal normal e um sal de hidrogênio

H2SO4(aq) <-> H+(aq) + HSO-4(aq)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) <–> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• Ácido Tribásico: Os ácidos tribásicos são aqueles que se podem combinar com três grupos hidroxil. Eles têm três íons de hidrogênio substituíveis, e produzem 3 tipos de sais. Por ex. H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

Saiba mais sobre o conceito de Neutralização aqui.

Exemplo Resolvido para Você

Q: As propriedades características de um ácido são devidas à presença de ___________

1. iões de hidróxido
2. iões de hidróxido
3. iões de hidróxido
4. iões de óxido

Sol: A resposta correcta é a opção ‘c’. O ácido em solução aquosa dá o íon H+ que se combina com água para formar íons de hidrônio (H3O+). Assim, o ácido é caracterizado pela presença de íons de hidrônio.