Bevezetés a savakba

Gondolkoztál már azon, hogy miért olyan savanyú a citrom íze? Vagy miért romlik meg a tej, ha lime-lével kevered? Ez a benne lévő savak miatt van. A savak és bázisok a kémia egyik fontos témaköre, tudjunk meg róluk többet.

Javasolt videók

Mi a savak?

A savak olyan molekulák vagy más fajok, amelyek reakciókban képesek protont leadni vagy elektronpárt felvenni. A “sav” szó a latin “acidus” szóból származik, ami savanyúságot jelent. Minden savas elemnek van néhány közös tulajdonsága, azaz mindegyiknek savanyú az íze, a kék lakmuszpapírt vörösre színezik, és elveszítik savasságukat, ha lúgos anyagokkal kombinálódnak. A savak pH-szintje 0 és 6 között mozog.

A savak néhány gyakori példája a citrusfélék, például a citrom, a lime, a narancs, a grapefruit stb. Mindezek a gyümölcsök citromsavat tartalmaznak. Ezért savanyú vagy fanyar az ízük. A citromsav gyenge sav, de vízzel keverve mégis hidrogénionokat termel, ezért a citromlé pH-ja 2. Egy másik példa a savakra az ecet. Az ecet ecetsavból áll. Gondolkodtál már azon, hogy miért lesz piros és duzzadt a bőröd egy hangyacsípés vagy szúnyogcsípés után? Mert ezek a rovarok hangyasavat fecskendeznek be, ami ilyen bőrreakciókat okoz. A salétromsav, a kénsav, a sósav stb. szintén gyakoriak.

A savak tulajdonságai

A savak tulajdonságai a következők;

• A savak a kék lakmusz színét vörösre változtatják
• A metilnarancs/sárga színét rózsaszínűre változtatják
• A savas anyagok a fenolftaleint mélyrózsaszínből színtelenné alakítják
• Savanyú vagy savanyú ízűek
• A savak pH-értéke 0-ról6
• A savak lúgokkal kombinálva elveszítik savasságukat
• Roncsolják a bázisok kémiai tulajdonságát
• Fémekkel reagálva hidrogéngázt termelnek
• A savak karbonátokkal reagálva szén-dioxidot termelnek.
• A legtöbb sav maró hatású, ami azt jelenti, hogy hajlamosak a fémeket korrodálni vagy rozsdásítani.

Tudj meg többet a bázisok tulajdonságairól itt.

Download Introduction to Acids Cheat Sheet PDF

A savak osztályozása

A savakat gyakran a forrás, az oxigén jelenléte, az erősség, a koncentráció és a lúgosság alapján osztályozzák.

A forrás alapján történő osztályozás

Ez azt jelenti, hogy a savakat a forrásuk vagy eredetük alapján osztályozzák. Elsősorban kétféle típusuk van: Szerves sav és ásványi sav.

• Szerves sav: Ez a szerves anyagokból, például növényekből és állatokból nyert sav. Pl. citromsav (citrusfélék), ecetsav (ecet), olajsav (olívaolaj) stb.
• Ásványi sav: Az ásványi savakat ásványi anyagokból nyerik. Ezeket szervetlen savaknak is nevezik. Nem tartalmaznak szenet. Például H2SO4, HCl. HNO3 stb.

osztályozás az oxigén jelenléte alapján

Ez azt jelenti, hogy a savakat az oxigén jelenléte alapján osztályozzuk. Ezeknek két típusa van: Oxisavak és hidrasavak.

• Oxisavak: Azokat a savakat, amelyek összetételében oxigén van, oxisavaknak nevezzük. Pl. H2SO4, HNO3 stb.
• Hidrasav: Azokat, amelyek más elemekkel kombinált hidrogénből állnak, és összetételükben nem tartalmaznak oxigént, és összetételükben nem tartalmaznak oxigént, hidrasavaknak nevezzük. Pl. HCl, HI, HBr, stb.

A sav erőssége alapján történő osztályozás

A savak H2O-val keverve hidrogénionokat termelnek, a sav erőssége az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjától függ. A hidrogénionok nagyobb száma a sav nagyobb erősségét jelenti, míg a hidrogénionok kisebb száma azt jelenti, hogy a sav gyenge. A következő csoportokba sorolhatók :

• Erős savak: Erős savnak nevezzük azt a savat, amely vízben teljesen vagy majdnem teljesen disszociálható. Pl. Kénsav, salétromsav, sósav, stb

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <–> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• Gyenge savak: Gyenge savnak nevezzük azt a savat, amely vízben nem disszociál teljesen, vagy elhanyagolható mértékben disszociál. Például azok, amelyeket általában napi szinten fogyasztunk, pl. citromsav, ecetsav, stb

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

Besorolás a koncentráció alapján

Mint fentebb tanultuk, a sav koncentrációja attól függ, hogy hány hidrogéniont termel a vízben. Ez alapján a sav besorolása :

• Koncentrált sav: Ha egy vizes oldatban viszonylag nagy százalékban oldott sav van, akkor az egy koncentrált sav. Pl. tömény sósav, tömény kénsav, tömény salétromsav stb,
• Hígított sav: Ha egy vizes oldatban viszonylag kis százalékban oldott sav van, akkor az híg sav. Pl. híg sósav, híg kénsav, híg salétromsav stb.

osztályozás a sav bázicitása alapján

A sav vízben történő disszociációján hidrogénion keletkezik. Ezeknek a hidrogénionoknak a savban kicserélhető hidrogénionok száma adja a sav bázicitását.

• Monobázikus sav: A monobasikus sav olyan sav, amelynek csak egy hidrogénionja van. Ezért ezek a savak a bázis egy hidroxilcsoportjával egyesülve sót és vizet képeznek. Pl. HCl, HCOOH, HBr, stb

• Kétbázisú sav: Kétbázisú sav az, amelyiknek két hidroxilcsoportja van, ezt nevezzük kétbázisú savnak. A kétbázisú sav 2 lépésben disszociál. Kétféle sót, azaz a normál sót és egy hidrogénsót tudnak képezni

H2SO4(aq) <-> H+(aq) + HSO-4(aq)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) <–> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• Dibázikus sav: Tribasavnak nevezzük azokat a savakat, amelyek három hidroxilcsoporttal képesek egyesülni. Három cserélhető hidrogénionnal rendelkeznek, és 3 féle sót alkotnak. Pl. H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

Tudj meg többet a semlegesítés fogalmáról itt.

megoldott példa az Ön számára

K: Egy sav jellemző tulajdonságai a ___________

1. hidridionok
2. hidroxilionok
3. hidroniumionok
4. oxidionok

jelenlétének köszönhetőek: A helyes válasz a “c” lehetőség. A sav vizes oldatban H+ iont ad, amely vízzel egyesülve hidróniumionokat (H3O+) képez. Ezért a savra jellemző a hidróniumionok jelenléte.