酸入門

酸ってなんだろう？

酸とは、反応においてプロトンを供与したり、電子対を受容したりできる分子やその他の種を指します。 酸の語源はラテン語で酸っぱいという意味の “acidus “である。 酸は酸っぱい、青いリトマス紙を赤くする、アルカリ性の物質と結合すると酸性を失う、などの共通点がある。 酸のpH値は0～6です。

酸の一般的な例としては、レモン、ライム、オレンジ、グレープフルーツなどの柑橘類が挙げられます。 これらの果物はすべてクエン酸を含んでいます。 そのため、酸っぱい味がします。 クエン酸は弱酸ですが、水と混ざると水素イオンを発生するため、レモンジュースのpHは2です。 酢は酢酸からできています。 アリや蚊に刺された後、肌が赤く腫れるのを不思議に思ったことはありませんか？ アリや蚊に刺されると皮膚が赤く腫れるのは、このような皮膚反応を引き起こす蟻酸が注入されるからです。 その他、硝酸、硫酸、塩酸などもよく知られています。

酸の性質

酸の性質は次のとおりです。

• 酸は青リトマスの色を赤に変える
• メチルオレンジ/黄色をピンクに変える
• 酸はフェノールフタレインを濃いピンクから無色に変える
• 味は酸味または酸っぱい
• pH値は0～5で、酸の種類によって異なる。6＜8779＞＜7438＞酸はアルカリと結合すると酸性を失う＜8779＞＜7438＞塩基の化学的性質を破壊する＜8779＞＜7438＞金属と反応すると水素ガスを発生する＜8779＞＜7438＞炭酸塩と反応すると炭酸ガスが発生する＜8779＞＜8779＞＜7439＞酸がアルカリと結合すると酸性を失い、炭酸ガスが発生すると塩基の化学的性質を破壊する。
• ほとんどの酸は腐食性があるので、金属を腐食したり錆びさせたりする傾向があります。

塩基の性質について詳しくはこちら。

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Classification of Acids

Classification on the Source, the presence of oxygen, strength, concentration and basicity.

分類は、酸がそのソースまたは起源に基づいて分類されることが多いことを意味します

Classification on the source, is the acid on the source, is the source of the acid, and the acid is based on the base. 主に2種類に分けられる。

• 有機酸。 植物や動物などの有機物から得られる酸である。 例えば、クエン酸（柑橘類）、酢酸（酢）、オレイン酸（オリーブ油）などがある。
• 鉱酸 ミネラル酸は、鉱物から調達されます。 無機酸とも呼ばれる。 炭素を含まない。 例：H2SO4、HCl。 HNO3など

Classification based on the presence of Oxygen

This means that the acids are classified on the basis of the presence of oxygen.これは、酸が酸素の存在を基準として分類されることを意味します。 これには2つのタイプがある。

• 酸素酸。 組成中に酸素を含む酸を酸類という。 例：H2SO4, HNO3, etc.
• Hydracid: 水素と他の元素が結合したもので、組成中に酸素を含まないものを水酸類という。 例：HCl、HI、HBrなど

酸の強さによる分類

酸はH2Oと混合すると水素イオンを生成し、酸の強さは溶液中に存在する水素イオンの濃度に依存します。 水素イオンの数が多ければ酸の強さは大きく、少なければ酸は弱いということになる。

• 強酸：水中で完全に、またはほとんど完全に解離する酸を強酸という。 例えば 硫酸、硝酸、塩酸など。 etc

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <–> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• 弱酸性.珪酸(けいおうすいそ)

  H+ (aq) –> H3O+

  H2SO4(aq) <-> 2H+ (aq) + SO4-(aq)

  弱酸性: 水中で完全に解離しないか、ほとんど解離しない酸を弱酸という。 例えば、私たちが日常的に消費しているもの、すなわち クエン酸、酢酸など

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

濃度による分類

以上のように、我々は、その濃度に依存して分類している。 酸の濃度は、それが水中で生成する水素イオンの数に依存します。 これに基づいて、酸は

• 濃酸に分類される。 水溶液中に比較的高い割合の酸が溶けている場合、それは濃縮された酸である。 例：濃塩酸、濃硫酸、濃硝酸など
• 希釈酸。 水溶液に溶けている酸の割合が比較的少ない場合、それは希薄な酸である。 例：希塩酸、希硫酸、希硝酸など。

酸の塩基度による分類

酸は水中で解離すると水素イオンを発生する。 この水素イオンが酸の中で何個置き換わるかが、酸の塩基度である

• 一塩基酸。 一塩基酸とは、水素イオンを1つだけ持つ酸のことである。 したがって、これらの酸は塩基の1つの水酸基と結合して塩と水を形成する。 例：HCl、HCOOH、HBrなど

• Dibasic Acid: 二塩基酸は、それが二塩基酸として知られている2つの水酸基を共有していることです。 二塩基酸は2つのステップで解離します。 彼らは 2 種類の塩すなわち通常の塩および水素の塩を提供してもいいです

H2SO4 （aq） <-> H+ （aq） + HSO-4 （aq）

2NaOH （aq） + H2SO4 （aq） <–> Na2SO4 （aq） + 2H2O （l）

• Tribasic Acid: 三塩基酸は、3つの水酸基と結合することができるものです。 交換可能な水素イオンを3つ持ち、3種類の塩を生成する。 例えば H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

Neutralizationの概念はこちらで詳しく解説しています。

あなたのための解決例

Q: 酸の特徴的な性質は、___________

1. 水素化物イオン
2. 酸化物イオン

が存在することによる。 正解は選択肢’c’です。 水溶液中の酸はH+イオンを与え、水と結合してヒドロニウムイオン（H3O+）を生成する。 したがって、酸はヒドロニウムイオンが存在することが特徴です。