Introduzione agli acidi

Si è mai chiesto perché il limone è così aspro? O perché il latte si rovina se lo mescoli con il succo di lime. È a causa degli acidi presenti in esso. Acidi e basi sono uno degli argomenti importanti della chimica, scopriamo di più su di loro.

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Cosa sono gli acidi?

Gli acidi sono molecole o altre specie che possono donare un protone o accettare una coppia di elettroni nelle reazioni. La parola “acido” deriva dal latino “acidus” che significa acido. Tutti gli elementi acidi hanno alcune cose in comune, cioè hanno un sapore aspro, trasformano la cartina di tornasole blu in rossa e perdono la loro acidità se vengono combinati con sostanze alcaline. Il livello di pH degli acidi varia da 0 a 6.

Alcuni esempi comuni di acidi sono gli agrumi come limoni, lime, arance, pompelmo, ecc. Tutti questi frutti contengono acido citrico. Quindi, hanno un sapore acido o aspro. L’acido citrico è un acido debole, ma produce comunque ioni idrogeno quando viene mescolato con l’acqua ed è per questo che il pH del succo di limone è 2. Un altro esempio di acido è l’aceto. L’aceto è composto da acido acetico. Ti sei mai chiesto perché la tua pelle diventa rossa e gonfia dopo una puntura di formica o di zanzara? Perché questi insetti iniettano acido formico che causa queste reazioni cutanee. L’acido nitrico, l’acido solforico, l’acido cloridrico, ecc. sono altri comuni.

Proprietà degli acidi

Le proprietà degli acidi sono le seguenti;

• Gli acidi cambiano il colore del tornasole blu in rosso
• Cambiano il colore dell’arancio/giallo di metile in rosa
• Le sostanze acide convertono la fenolftaleina da rosa intenso a incolore
• Hanno un sapore acido o aspro
• Il livello di pH degli acidi varia da 0-6
• Gli acidi perdono la loro acidità quando si combinano con le alcaline
• Distruggono la proprietà chimica delle basi
• Quando reagiscono con i metalli producono gas idrogeno
• Gli acidi producono anidride carbonica quando reagiscono con i carbonati.
• La maggior parte degli acidi sono corrosivi in natura, il che significa che tendono a corrodere o arrugginire i metalli.

Impara di più sulle proprietà delle basi qui.

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Classificazione degli Acidi

Gli acidi sono spesso classificati sulla base della fonte, la presenza di ossigeno, la forza, la concentrazione e la basicità.

Classificazione basata sulla fonte

Questo significa che l’acido è classificato sulla base della loro fonte o origine. Sono principalmente di due tipi: Acido organico e acido minerale.

• Acido organico: Questo è l’acido ottenuto da materiali organici come piante e animali. Per esempio, acido citrico (agrumi), acido acetico (aceto), acido oleico (olio d’oliva), ecc.
• Acido minerale: L’acido minerale si ottiene dai minerali. Sono anche conosciuti come acidi inorganici. Non contengono carbonio. Per esempio H2SO4, HCl. HNO3, ecc.

Classificazione in base alla presenza di ossigeno

Questo significa che gli acidi sono classificati in base alla presenza di ossigeno. Questi sono di due tipi: Ossiacidi e Idracidi.

• Ossiacidi: Gli acidi che consistono di ossigeno nella loro composizione sono conosciuti come ossiacidi. Per esempio H2SO4, HNO3, ecc.
• Idracido: Quelli che consistono in idrogeno combinato con altri elementi e non contengono ossigeno nella loro composizione e non contengono ossigeno nella loro composizione sono chiamati Idracidi. Per esempio HCl, HI, HBr, ecc.

Classificazione basata sulla forza dell’acido

Gli acidi producono ioni idrogeno quando sono mescolati con H2O, la forza di un acido dipende dalla concentrazione degli ioni idrogeno presenti in una soluzione. Un numero maggiore di ioni idrogeno significa una maggiore forza dell’acido, mentre un numero minore di ioni idrogeno significa che l’acido è debole. Sono classificati come :

• Acidi forti: Un acido che può essere dissociato completamente o quasi completamente in acqua è conosciuto come un acido forte. Per esempio acido solforico, acido nitrico, acido cloridrico, ecc

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <–> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• Acidi deboli: Un acido che non si dissocia completamente o si dissocia in modo trascurabile in acqua è conosciuto come un acido debole. Per esempio quelli che di solito consumiamo quotidianamente, cioè acido citrico, acido acetico, ecc

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

Classificazione basata sulla sua concentrazione

Come abbiamo studiato sopra, la concentrazione dell’acido dipende dal numero di ioni idrogeno che produce in acqua. In base a questo l’acido è classificato come :

• Acido concentrato: Quando una soluzione acquosa ha una percentuale relativamente alta di acido dissolto in essa, allora è un acido concentrato. Per esempio, acido cloridrico concentrato, acido solforico concentrato, acido nitrico concentrato, ecc.
• Acido diluito: Quando una soluzione acquosa ha una percentuale relativamente bassa di acido disciolto in essa, allora è un acido diluito. Per esempio, acido cloridrico diluito, acido solforico diluito, acido nitrico diluito, ecc.

Classificazione basata sulla basicità dell’acido

L’acido alla dissociazione in acqua produce ioni idrogeno. Il numero di questi ioni idrogeno che possono essere sostituiti in un acido è la basicità di un acido.

• Acido monobasico: Un acido monobasico è un acido che ha un solo ione idrogeno. Pertanto, questi acidi si combinano con un gruppo idrossile della base per formare sale e acqua. Per esempio HCl, HCOOH, HBr, ecc

• Acido dibasico: L’acido dibasico è quello che condivide due gruppi idrossili ed è conosciuto come acido dibasico. L’acido dibasico si dissocia in 2 fasi. Possono fornire 2 tipi di sali cioè il sale normale e un sale di idrogeno

H2SO4(aq) <-> H+(aq) + HSO-4(aq)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) <–> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• Acido tribasico: Gli acidi tribasici sono quelli che possono combinarsi con tre gruppi idrossili. Hanno tre ioni idrogeno sostituibili e producono 3 tipi di sali. Per es. H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

Approfondi il concetto di neutralizzazione qui.

Esempio risolto per te

Q: Le proprietà caratteristiche di un acido sono dovute alla presenza di ___________

1. ioni idruro
2. ioni idrossili
3. ioni idronio
4. ioni ossido

Sol: La risposta corretta è l’opzione ‘c’. L’acido in soluzione acquosa dà ione H+ che si combina con l’acqua per formare ioni idronio (H3O+). Quindi, l’acido è caratterizzato dalla presenza di ioni idronio.