Introduction aux acides

.

.

Que sont les acides ?

Les acides sont une molécule ou une autre espèce qui peut donner un proton ou accepter une paire d’électrons dans les réactions. Le mot « acide » est dérivé du mot latin « acidus » qui signifie aigre. Tous les éléments acides ont quelques points communs : ils ont tous un goût aigre, font virer le papier de tournesol bleu au rouge et perdent leur acidité s’ils sont combinés avec des substances alcalines. Le niveau de pH des acides varie de 0 à 6.

Certains exemples courants d’acides sont les agrumes tels que les citrons, les limes, les oranges, les pamplemousses, etc. Tous ces fruits contiennent de l’acide citrique. Tous ces fruits contiennent de l’acide citrique, d’où leur goût aigre ou acidulé. L’acide citrique est un acide faible, mais il produit tout de même des ions hydrogène lorsqu’il est mélangé à l’eau, c’est pourquoi le pH du jus de citron est de 2. Le vinaigre est un autre exemple d’acide. Le vinaigre est composé d’acide acétique. Vous êtes-vous déjà demandé pourquoi votre peau devient rouge et gonflée après une piqûre de fourmi ou de moustique ? Parce que ces insectes injectent de l’acide formique qui provoque de telles réactions cutanées. L’acide nitrique, l’acide sulfurique, l’acide chlorhydrique, etc. sont d’autres produits courants.

Propriétés des acides

Les propriétés des acides sont les suivantes ;

• Les acides changent la couleur du bleu de tournesol en rouge
• Ils changent la couleur de l’orange/jaune de méthyle en rose
• Les substances acides convertissent la phénolphtaléine du rose foncé en incolore
• Elles ont un goût aigre ou acidulé
• Le niveau de pH des acides varie de 0-.6
• Les acides perdent leur acidité lorsqu’ils sont combinés avec des alcalins
• Ils détruisent la propriété chimique des bases
• Lorsqu’ils réagissent avec des métaux, ils produisent du gaz d’hydrogène
• Les acides produisent du dioxyde de carbone lorsqu’ils réagissent avec des carbonates.
• La plupart des acides sont de nature corrosive, ce qui signifie qu’ils ont tendance à corroder ou à rouiller les métaux.

En savoir plus sur les propriétés des bases ici.

Télécharger l’antisèche Introduction aux acides PDF

Classification des acides

Les acides sont souvent classés sur la base de la source, de la présence d’oxygène, de la force, de la concentration et de la basicité.

Classification basée sur la source

Cela signifie que l’acide est classé sur la base de leur source ou de leur origine. Ils sont principalement de deux types : L’acide organique et l’acide minéral.

• Acide organique : C’est l’acide obtenu à partir de matières organiques telles que les plantes et les animaux. Par exemple, l’acide citrique (agrumes), l’acide acétique (vinaigre), l’acide oléique (huile d’olive), etc.
• Acide minéral : L’acide minéral est obtenu à partir de minéraux. Ils sont également connus sous le nom d’acides inorganiques. Ils ne contiennent pas de carbone. Par exemple, H2SO4, HCl. HNO3, etc.

Classification basée sur la présence d’oxygène

Cela signifie que les acides sont classés sur la base de la présence d’oxygène. Ceux-ci sont de deux types : Oxy-acides et Hydracides.

• Oxy-acides : Les acides qui consistent l’oxygène dans leur composition est connu comme Oxy-acides. Par exemple, H2SO4, HNO3, etc.
• Hydracide : Ceux qui consistent en hydrogène combiné avec d’autres éléments et ne contiennent pas d’oxygène dans leur composition et ne contiennent pas d’oxygène dans leur composition sont appelés Hydracides. Par exemple, HCl, HI, HBr, etc.

Classification basée sur la force de l’acide

Les acides produisent des ions hydrogène lorsqu’ils sont mélangés avec H2O, la force d’un acide dépend de sa concentration en ions hydrogène présents dans une solution. Un plus grand nombre d’ions hydrogène signifie une plus grande force de l’acide alors que, un nombre plus faible d’ions hydrogène signifie que l’acide est faible. Ils sont classés comme :

• Acides forts : Un acide qui peut être dissocié complètement ou presque complètement dans l’eau est connu comme un acide fort. Par ex. l’acide sulfurique, l’acide nitrique, l’acide chlorhydrique, etc

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <–> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• Acides faibles : Un acide qui ne se dissocie pas complètement ou qui se dissocie de façon négligeable dans l’eau est connu comme un acide faible. Par exemple, ceux que nous consommons habituellement sur une base quotidienne, c’est-à-dire acide citrique, acide acétique, etc

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

Classification basée sur sa concentration

Comme nous l’avons étudié ci-dessus, la concentration de l’acide dépend du nombre d’ions hydrogène qu’il produit dans l’eau. Sur cette base, l’acide est classé comme :

• Acide concentré : Lorsqu’une solution aqueuse contient un pourcentage relativement élevé d’acide dissous, il s’agit alors d’un acide concentré. Par exemple, l’acide chlorhydrique concentré, l’acide sulfurique concentré, l’acide nitrique concentré, etc,
• Acide dilué : Lorsqu’une solution aqueuse contient un pourcentage relativement faible d’acide dissous, il s’agit alors d’un acide dilué. Par exemple, l’acide chlorhydrique dilué, l’acide sulfurique dilué, l’acide nitrique dilué, etc.

Classification basée sur la basicité de l’acide

L’acide lors de sa dissociation dans l’eau produit un ion hydrogène. Le nombre de ces ions hydrogène qui peuvent être remplacés dans un acide est la basicité d’un acide.

• Acide monobasique : Un acide monobasique est un acide qui ne possède qu’un seul ion hydrogène. Par conséquent, ces acides se combinent avec un seul groupe hydroxyle de la base pour former du sel et de l’eau. Par exemple, HCl, HCOOH, HBr, etc

• Acide dibasique : L’acide dibasique est celui qui partage deux groupes hydroxyle, il est connu sous le nom d’acide dibasique. Les acides dibasiques se dissocient en 2 étapes. Ils peuvent fournir 2 types de sels c’est-à-dire le sel normal et un sel d’hydrogène

H2SO4(aq) <-> H+(aq) + HSO-4(aq)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) <–> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• Acide tribasique : Les acides tribasiques sont ceux qui peuvent se combiner avec trois groupes hydroxyle. Ils ont trois ions hydrogène remplaçables, et ils produisent 3 types de sels. Par exemple H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

En savoir plus sur le concept de neutralisation ici.

Exemple résolu pour vous

Q : Les propriétés caractéristiques d’un acide sont dues à la présence de ___________

1. ionhydride
2. ionhydroxyle
3. ionhydronium
4. ionoxyde

Sol : La bonne réponse est l’option  » c « . L’acide en solution aqueuse donne l’ion H+ qui se combine avec l’eau pour former des ions hydronium (H3O+). Par conséquent, l’acide est caractérisé par la présence d’ions hydronium.

.