Indledning til syrer

Har du nogensinde undret dig over, hvorfor citroner smager så surt? Eller hvorfor mælk bliver fordærvet, hvis du blander det med limesaft? Det er på grund af de syrer, der er til stede i det. Syrer og baser er et af de vigtige emner inden for kemi, Lad os finde ud af mere om dem.

Foreslåede videoer

Hvad er syrer?

Syrer er et molekyle eller en anden art, som kan afgive en proton eller acceptere et elektronpar i reaktioner. Ordet “syre” er afledt af det latinske ord “acidus”, som betyder surt. Alle sure grundstoffer har nogle få ting til fælles, dvs. de er alle sure i smagen, de gør blåt lakmuspapir rødt og mister deres surhedsgrad, hvis de kombineres med alkaliske stoffer. Syrers pH-værdi ligger mellem 0 og 6.

Nogle almindelige eksempler på syrer er citrusfrugter som citroner, limefrugter, appelsiner, grapefrugter osv. Alle disse frugter indeholder citronsyre. Derfor smager de surt eller syrligt. Citronsyre er en svag syre, men den producerer alligevel hydrogenioner, når den blandes med vand, og det er derfor, at pH-værdien i citronsaft er 2. Et andet eksempel på en syre er eddike. Eddike består af eddikesyre. Har du nogensinde undret dig over, hvorfor din hud bliver rød og hævet efter et myrebid eller et myggestik? Fordi disse insekter sprøjter myresyre ind, som forårsager sådanne hudreaktioner. Salpetersyre, svovlsyre, saltsyre osv. er andre almindelige syrer.

Syrers egenskaber

Syrers egenskaber er som følger;

• Syrer ændrer farven af blå lakmus til rød
• De ændrer farven af methylorange/gul til lyserød
• Syrestoffer omdanner fenolphthalein fra dyb rosa til farveløs
• Er sure eller syrlige i smagen
• Syrernes pH-værdi varierer fra 0-6
• Syrer mister deres surhedsgrad, når de kombineres med alkalier
• De ødelægger basernes kemiske egenskaber
• Ved reaktion med metaller producerer de brintgas
• Syrer producerer kuldioxid, når de reagerer med carbonater.
• De fleste syrer er ætsende af natur, hvilket betyder, at de har en tendens til at ætse eller ruste metaller.

Læs mere om basernes egenskaber her.

Download Introduktion til syrer Cheat Sheet PDF

Klassifikation af syrer

Syrer klassificeres ofte på baggrund af kilde, tilstedeværelsen af ilt, styrke, koncentration og basiskhed.

Klassifikation baseret på kilden

Det betyder, at syren klassificeres på baggrund af deres kilde eller oprindelse. De er hovedsageligt af to typer: Organisk syre og mineralsyre.

• Organisk syre: Dette er den syre, der er fremstillet af organiske materialer som f.eks. planter og dyr. F.eks. citronsyre (citrusfrugter), eddikesyre (eddike), oliesyre (olivenolie) osv.
• Mineralsyre: Mineralsk syre fremstilles af mineraler. De er også kendt som uorganiske syrer. De indeholder ikke kulstof. F.eks. H2SO4, HCl. HNO3 osv.

Klassifikation på grundlag af tilstedeværelsen af ilt

Det betyder, at syrerne klassificeres på grundlag af tilstedeværelsen af ilt. Disse er af to typer: Oxy-syrer og Hydracider.

• Oxy-syrer: Syrer, der indeholder ilt i deres sammensætning, kaldes oxysyrer. F.eks. H2SO4, HNO3 osv.
• Hydracid: De, der består af hydrogen kombineret med andre grundstoffer og ikke indeholder ilt i deres sammensætning, og som ikke indeholder ilt i deres sammensætning, kaldes hydracider. F.eks. HCl, HI, HBr osv.

Klassifikation baseret på syrens styrke

Syrer producerer hydrogenioner, når de blandes med H2O, styrken af en syre afhænger af dens koncentration af de hydrogenioner, der er til stede i en opløsning. Et større antal hydrogenioner betyder en større styrke af syren, mens et lavere antal hydrogenioner betyder, at syren er svag. De klassificeres som :

• Stærke syrer: En syre, der kan dissocieres fuldstændigt eller næsten fuldstændigt i vand, kaldes en stærk syre. F.eks. svovlsyre, salpetersyre og saltsyre, osv

H+ + H2O <–> H3O+

HCl(aq) <–> H+(aq) + SO4-(aq)

H2SO4(aq) <-> 2H+(aq) + SO4-(aq)

• Svage syrer: En syre, som ikke dissocieres fuldstændigt eller kun i ubetydelig grad i vand, kaldes en svag syre. F.eks. dem, som vi normalt indtager på daglig basis, dvs. citronsyre, eddikesyre osv

CH3COOH9(aq) <–> CH3COO-(aq) + H+(aq)

HCOOH(aq) <-> HCOO-(aq) + H+(aq)

Klassificering baseret på dens koncentration

Som vi har studeret ovenfor, afhænger syrens koncentration af antallet af hydrogenioner, som den producerer i vand. På baggrund af dette klassificeres syren som :

• Koncentreret syre: Når en vandig opløsning har en relativt høj procentdel af syre opløst i den, er der tale om en koncentreret syre. F.eks. koncentreret saltsyre, koncentreret svovlsyre, koncentreret salpetersyre osv,
• Fortyndet syre: Når en vandig opløsning har en forholdsvis lav procentdel syre opløst i den, er der tale om en fortyndet syre. F.eks. fortyndet saltsyre, fortyndet svovlsyre, fortyndet salpetersyre osv.

Klassifikation baseret på syrens basiskhed

Syre danner ved dissociation i vand hydrogenioner. Antallet af disse hydrogenioner, der kan erstattes i en syre, er en syres basiskhed.

• Enbasisk syre: En monobasisk syre er en syre, som kun har én hydrogenion. Derfor kombineres disse syrer med én hydroxylgruppe i basen for at danne salt og vand. F.eks. HCl, HCOOH, HBr osv.

• Dibasisk syre: Dibasisk syre er den, der deler to hydroxylgrupper den kaldes dibasisk syre. Dibasisk syre dissocieres i 2 trin. De kan give 2 slags salte dvs. det normale salt og et brintsalt

H2SO4(aq) <-> H+(aq) + HSO-4(aq)

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) <–> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

• Tribasisk syre: Tribasiske syrer er syrer, som kan kombinere med tre hydroxylgrupper. De har tre udskiftelige hydrogenioner, og de danner 3 typer salte. F.eks. H3PO4

NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> NaH2PO4(aq) + H2O(l)

2NaOH(aq) + H3PO4(aq) <-> Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

Læs mere om begrebet Neutralisering her.

Løst eksempel til dig

Q: En syres karakteristiske egenskaber skyldes tilstedeværelsen af ___________

1. hydridioner
2. hydroxidioner
3. hydroniumioner
4. hydroniumioner
5. oxidioner

Sol: Det korrekte svar er mulighed “c”. Syren i vandig opløsning giver H+-ioner, som kombinerer sig med vand og danner hydroniumioner (H3O+). Derfor er syre kendetegnet ved tilstedeværelsen af hydroniumioner.