Francium : réactions des éléments

Réaction du francium avec l’air

Pour autant que je sache, personne n’a jamais rassemblé assez de francium en un seul endroit pour connaître avec certitude son apparence. Il s’agit probablement d’un métal solide très mou, facile à couper, peut-être même un liquide à température ambiante. Une surface de francium fraîche se ternirait rapidement en raison de la réaction avec l’oxygène et l’humidité de l’air. Si jamais le francium était brûlé à l’air, le résultat devrait être du superoxyde de francium, FrO2.

Fr(s) + O2(g) → FrO2(s)

Réaction du francium avec l’eau

Le francium est très rare et très cher. Il est peu probable que quelqu’un ait déjà fait réagir ce métal avec de l’eau. Cependant, étant donné que tous les autres éléments du groupe 1 réagissent pour former des solutions incolores d’hydroxyde et d’hydrogène gazeux (H2), il serait étrange que le francium ne fasse pas de même. La solution résultante serait basique à cause de l’hydroxyde dissous. La réaction serait probablement sbe plus rapide que celle du césium – autrement dit dangereusement rapide.

2Fr(s) + 2H2O(l) → 2FrOH(aq) + H2

Réaction du francium avec les halogènes

À ma connaissance, personne n’a jamais rassemblé suffisamment de francium en un seul endroit pour effectuer ses réactions avec les halogènes. Cependant on peut prédire que le francium métal réagirait vigoureusement avec tous les halogènes pour former des halogénures de francium. Ainsi, il réagirait avec le fluor, F2, le chlore, Cl2, le brome, I2, et l’iode, I2, pour former respectivement le bromure de francium(I), FrF, le chlorure de francium(I), FrCl, le bromure de francium(I), FrBr, et l’iodure de francium(I), FrI.

2Fr(s) + F2(g) → FrF(s)

2Fr(s) + Cl2(g) → FrCl(s)

2Fr(s) + Br2(g) → FrBr(s)

.

2Fr(s) + I2(g) → FrI(s)

Réaction du francium avec les acides

Je ne suis pas sûr que cette réaction ait déjà été faite, mais on pourrait prédire que le francium métallique se dissoudra très facilement dans l’acide sulfurique dilué pour former des solutions contenant l’ion Fr(I) aquaté ainsi que de l’hydrogène gazeux, H2.

2Fr(s) + H2SO4(aq) → 2Fr+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Réaction du francium avec les bases

Le francium est très rare et très cher. Il est peu probable que quelqu’un ait déjà fait réagir ce métal avec de l’eau. Cependant, étant donné que tous les autres éléments du groupe 1 réagissent pour former des solutions basiques incolores d’hydroxyde et d’hydrogène gazeux (H2), il serait étrange que le francium ne fasse pas de même. La réaction se poursuit même lorsque la solution devient basique. La solution résultante serait basique à cause de l’hydroxyde dissous. La réaction serait probablement plus rapide que celle du césium, c’est-à-dire dangereusement rapide.

2Fr(s) + 2H2O(l) → 2FrOH(aq) + H2