Absorption réactive de HNO3 et H2SO4 dans les particules de sel marin (NaCl)

Des informations cinétiques sur la substitution du chlorure de sel marin par le nitrate ont été déduites d’une enquête en chambre à smog sur la réaction du NaCl en suspension dans l’air avec HNO3. Il a été constaté qu’une réaction mesurable ne se produisait que lorsque les particules de NaCl étaient présentes sous forme de gouttelettes. La substitution du chlorure par le nitrate était indépendante de la taille, ce qui montre que la génération du produit (gaz HCI) était l’étape de réaction limitant la vitesse. La vitesse de cette réaction était plus d’un ordre de grandeur plus lente que la vitesse à laquelle l’acide nitrique peut atteindre les gouttelettes. Le remplacement du chlorure par le sulfate, dans une réaction entre H2SO4 et NaCl, dépendait de la taille des particules, ce qui a permis de conclure que le transport de H2SO4 vers l’aérosol était le processus limitant la vitesse. La différence de réaction des deux acides s’explique par le fait que l’acide sulfurique est une espèce condensable, alors que l’acide nitrique est un gaz. A partir de la quantité de sulfate en fonction de la taille, un coefficient d’absorption pour l’acide sulfurique condensable a été déduit comme étant de 0,1 ou plus.