Qué es la estructura cúbica centrada en la cara – fcc – Definición

Algunas de las propiedades de los sólidos cristalinos dependen de la estructura cristalina del material, de la manera en que los átomos, iones o moléculas están dispuestos espacialmente. Una red cristalina es un patrón repetitivo de puntos matemáticos que se extiende por todo el espacio. Las fuerzas de los enlaces químicos provocan esta repetición. Este patrón repetido es el que controla propiedades como la resistencia, la ductilidad, la densidad, la conductividad (propiedad de conducir o transmitir el calor, la electricidad, etc.) y la forma. Existen 14 tipos generales de estos patrones, conocidos como celosías de Bravais. Se encuentran tres estructuras cristalinas relativamente simples para la mayoría de los metales comunes.

Cubo centrado en la cara

En una disposición cúbica centrada en la cara (fcc) de los átomos, la celda unidad consiste en ocho átomos en las esquinas de un cubo y un átomo en el centro de cada una de las caras del cubo. En una disposición fcc, una celda unitaria contiene (8 átomos de las esquinas × ⅛) + (6 átomos de las caras × ½) = 4 átomos. Esta estructura, junto con su pariente hexagonal (hcp), tiene el empaquetamiento más eficiente (74%). Los metales que contienen estructuras FCC son la austenita, el aluminio, el cobre, el plomo, la plata, el oro, el níquel, el platino y el torio. Estos metales poseen baja resistencia y alta ductilidad.