Wie groß ist der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Kohlenstoff und Stickstoff?

Die Elektronegativität variiert in einer vorhersehbaren Weise über das Periodensystem. Die Elektronegativität nimmt in den Gruppen von unten nach oben und in den Perioden von links nach rechts zu. So ist Fluor das elektronegativste Element, während Francium eines der am wenigsten elektronegativen ist.

Da Kohlenstoff das erste Element der vierten Gruppe des Periodensystems ist, hat es vier Valenzelektronen, die alle bei der Bindungsbildung genutzt werden können. Aus diesem Grund hat C keine einsamen Elektronenpaare. Stickstoff hingegen ist das erste Element der Gruppe 5 und hat 5 Valenzelektronen. Drei davon können bei Bindungen genutzt werden, während die restlichen zwei ein einsames Elektronenpaar bilden.

Wenn entlang der Periode, von links nach rechts, die Anzahl der Elektronen in den Schalen zunimmt, nimmt auch die Kraft/Anziehungskraft des Kerns zu, wodurch jedes Element elektronegativer wird als das vorherige. Es ist offensichtlich, dass ein Element mit mehr Elektronen in der Valenzschale versuchen würde, die Elektronen mit mehr Kraft in eine Bindung zu ziehen, im Vergleich zu dem Element, das weniger Kernanziehungskraft hat.

Aus all dem schließen wir, dass Stickstoff elektronegativer ist als Kohlenstoff.