Vad är skillnaden i elektronegativitet mellan kol och kväve?

Elektronegativiteten varierar på ett förutsägbart sätt i det periodiska systemet. Elektronegativiteten ökar från botten till toppen i grupper och ökar från vänster till höger över perioderna. Således är fluor det mest elektronegativa grundämnet, medan francium är ett av de minst elektronegativa.

Då kol är det första grundämnet i den fjärde gruppen i det periodiska systemet, har det fyra valenselektroner, som alla kan utnyttjas vid bindningsbildning. På grund av detta har C inga ensamma elektronpar. Kväve, å andra sidan, är det första elementet i grupp 5 och har 5 valenselektroner. Tre av dessa kan användas vid bindning, medan de återstående två bildar ett ensamstående par.

När längs perioden, från vänster till höger, antalet elektroner ökar i skalen, ökar också kärnans kraft/attraktionskraft, vilket gör att varje grundämne blir mer elektronegativt än det föregående. Det är uppenbart att ett grundämne med fler elektroner i valensskalet skulle försöka dra till sig elektronerna med större kraft i en bindning, jämfört med det grundämne som har mindre attraktionskraft i kärnan.

Från allt detta drar vi slutsatsen att kväve är mer elektronegativt än kol.