Kemiska bindningar: HNO2 Lewisstruktur

Ritning av Lewisstrukturen för HNO2

Se anteckningar:

• HNO2 Lewisstrukturen är lättare att tänka på om man betraktar den som NO2 med ett H bundet till en av syreatomerna.
• I HNO2 Lewisstrukturen är kväve (N) den minst elektronegativa atomen och hamnar i mitten av Lewisstrukturen.
• Kontrollera de formella laddningarna för att vara säker på att varje atom har en formell laddning på noll. I det här fallet kommer de formella laddningarna att vara närmare noll om du placerar en dubbelbindning mellan kväveatomen och syreatomen utan H.
• I Lewisstrukturen för HNO2 finns det totalt 18 valenselektroner.

Transkript: Detta är Lewisstrukturen för HNO2: salpetersyra. När vi har ett H framför en polyatomär jon som NO2 eller SO3 vet vi att det kommer att vara en syra och att vätgasen kommer att gå på utsidan av en av syrejonerna. Vi kan alltså placera kvävet i mitten. Vi har två syreämnen. Och vi vet att vätgasen kommer att hamna på utsidan.

Om vi räknar valenceelektronerna har vätgasen 1, kväve har 5, syre har 6, men vi har två syreämnen, vilket ger totalt 1+5+12: 18 valenceelektroner totalt. Vi placerar 2 valenceelektroner mellan atomerna för att bilda kemiska bindningar; vi har använt 2, 4, 6; och fyller sedan okteterna på de yttre atomerna. Vätgas har 2, så dess yttre skal är fullt. Syre – så, 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16 och sedan till mitten, 18.

Alla atomer har fulla yttre skal utom kväve. Det har bara 6 valenselektroner. Vi kan ta dessa två valenceelektroner här från syret och bilda en dubbelbindning och dela dem med kvävet. Genom att göra detta har kvävet ett fullt yttre skal, en oktett. Syret har fortfarande 8 valenceelektroner, det har en oktett. Och vi använder fortfarande bara 18 valenceelektroner som vi har för HNO2 Lewisstruktur. Om vi beräknar de formella laddningarna för HNO2 Lewisstrukturen finner vi att varje atom har en formell laddning på 0.

Så detta är Lewisstrukturen för HNO2. Det här är Dr. B., tack för att ni tittar.