Är hexan polärt eller opolärt?

Hexan är en kemisk förening som finns i färglös vätskeform vid rumstemperatur. Den klassificeras som en organisk förening dvs.; alkan med sex kolatomer. Den kemiska formeln för hexan är C6H14. Dessa alkaner är luktfria i ren form. Många naturvetenskapliga studenter kan tvivla på om hexan är polärt eller inte. I den här artikeln kommer jag att besvara denna fråga och kommer även att täcka de omgivande ämnena.

Så, är hexan polärt eller opolärt? Hexan är opolär i naturen på grund av sin symmetriska geometriska struktur. Även om kol och väte har en elektronegativitetsskillnad på 0,35, upphävs dipolen på grund av symmetrin vilket gör C6H12 till en polär molekyl.

Den existerar som en färglös vätska vid rumstemperatur med en kokpunkt på cirka 50-70 grader Celcius.

Hexan framställs genom raffinering av råolja. Det används ofta som lösningsmedel i kemiska laboratorier

Det är en alkan som innehåller sex kolatomkedjor. Dessa är viktiga beståndsdelar i bränsle eller bensin.

Om vi talar om hexans kemiska sammansättning består den av 6 kolatomer och 14 väteatomer. Det är ett kolväte med sex kolkedjor.

Kolets elektronegativitet är 2,55 och vätens elektronegativitet är 2,2. Skillnaden i elektronegativitet finns i C-H-bindningen.

Den kovalenta bindningen mellan atomer med olika elektronegativitet utvecklar polaritet i bindningen.

Här är skillnaden mellan kolets och vätets elektronegativitet cirka 0,35.
Det resulterar i att den kovalenta bindningen också har ett dipolmomentvärde som inte är noll.

Molekyler som har sådana polära bindningar kan själva vara opolära om molekylens form är symmetrisk, eftersom de polära bindningarnas dipolmoment i sådana fall upphävs av varandra.

Det resulterar i att nettodipolmomentet för hela molekylen blir noll.

Karaktäristiskt sett uppvisar hexan låg reaktivitet och fungerar som ett bra lösningsmedel för reaktiva föreningar.
Liksom bensin är den också flyktig till sin natur och har en hög risk för explosion.

Vad är polära och opolära molekyler?

Polarisiteten hos en kemisk förening bestäms av hur jämnt laddningen är fördelad över den bindning som bildas mellan två atomer.

Om laddningen är jämnt fördelad mellan de två atomerna sägs bindningen som bildas inom dem vara opolär. Medan om det finns en ojämn fördelning av laddningen över bindningen sägs bindningen vara polär.

De kovalenta bindningarna kan vara polära och opolära beroende på faktorer som elektronegativitet, dipolmoment och molekylens geometriska struktur.

Polära molekyler: Detta är de molekyler där atomerna har ojämn fördelning av laddningen över dem. I sådana molekyler har de atomer som bildar en kemisk kovalent bindning en elektronegativ skillnad mellan dem.
På grund av denna skillnad drar den högre elektronegativa atomen det bundna elektronparet något till sig och får en delvis negativ laddning. I gengäld får den andra en delvis positiv laddning.

Nettodipolmomentet för sådana föreningar befinns vara icke-noll.

Exempel på polära molekyler är CO, H2O. du kan kolla upp orsaken till CO:s polaritet.

Nonpolära molekyler: Detta är de molekyler där det finns en jämn fördelning av elektroner mellan de atomer som är kovalent bundna.

Molekylerna är symmetriska till sin form. De två atomerna kommer att ha samma elektronegativitet om den kovalenta bindning som bildas mellan dem är opolär.

Det är också viktigt att notera att det är möjligt att det finns polära bindningar inom den opolära molekylen, men på grund av molekylens symmetriska struktur upphäver polariteten varandra.

Nettodipolmomentet hos opolära molekyler är noll.

Varför är hexan en polär molekyl?

Hexans kemiska sammansättning består av 6 kolatomer och 14 väteatomer.
Kol- och väteatomerna har en skillnad på 0,35 enheter i sin elektronegativitet.

Kol är mer elektronegativt än väte, vilket gör att den kovalenta bindning (C-H) som bildas är av polär natur. Kol delar en större andel av de bundna elektronparen. Kolet får en delvis negativ laddning på sig och i gengäld får väte en positiv laddning på sig.

Men istället för att ha de polära bindningarna C-H i hexanmolekylen, på grund av hexanmolekylens asymmetriska form, upphävs polariteten hos dessa bindningar av varandra och gör hexan till en opolär molekyl.

Faktorer som påverkar polariteten hos en molekyl

Elektronegativitet: Elektronegativiteten hos en atom är styrkan i att attrahera de bundna paren mot den. Om det finns en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna i en molekyl ökar polariteten i den.

En molekyls polaritet är direkt proportionell mot skillnaden mellan atomernas elektronegativitet.

Dipolmoment: Det är ett mått på en molekyls polaritet. Större dipolmoment hos en molekyl, större är dess polaritet.

Matematiskt sett är det produkten av laddningen och avståndet mellan dem. Det betecknas med D.

Geometrisk struktur: De molekyler som har symmetrisk form tenderar att vara opolära eftersom dipolerna upphävs med varandra n fall, de polära bindningarna finns inom molekylen.

Molekylär geometri av hexan

Molekylen av hexan har symmetrisk form d.v.s.; den bildar tetraederform som har en bindningsvinkel på 109,5 grader mellan kol- och väteatomerna.

Kedjan av kolatomer följs sekventiellt av varandra.

Nedan ser man hur hexans molekylstruktur ser ut.

Egenskaper hos hexan

• Molekylvikten hos hexan är 86,18 enheter.
• Vid en temperatur på 25ºC är densiteten hos hexan cirka 0,659 g/mL.
• Kokpunkten hos hexan är 69ºC. Och dess smältpunkt är -95ºC.
• Vid en temperatur på 20ºC är hexans dielektriska konstant 1,89.
• Dess brytningsindex är cirka 1,375 vid 20ºC.
• Till 20 °C är ångtrycket för hexan 132 mm Hg.

Användning av hexan

• Hexan används i stor utsträckning som en beståndsdel i bensin och handelsgas. De flesta gaser består av alkaner med 4 till 6 kolkedjor inklusive hexan.
• Hexan har stor användning inom livsmedelsindustrin. Det används ofta för att extrahera lipider från andra livsmedel.
• Hexan används för att extrahera vegetabiliska oljor från frön och soja. I USA framställs de flesta sojaprodukter av hexan.
• Hexan används i många industrier för tillverkning av lim, läderprodukter och takpannor.
  Takpannor behandlas med hexan för att förhindra korrosion.

Slutsats

Hexan är en färglös vätska som innehåller sex kolkedjor kopplade till väteatomer. Kolet och väte har en skillnad i elektronegativitet som gör C-H-bindningen polär.

Men på grund av hexanmolekylens symmetriska form upphävs polariteten hos dessa polära bindningar med varandra, vilket gör hexan till en polär förening.