Är HCl polärt eller opolärt?

Hydrochlorid är en oorganisk kemisk förening. Den är färglös och bildar vattenbaserade lösningar som används i laboratorier. Den avger en stickande lukt. Många elever kan ha en fråga om huruvida HCl är polär eller inte. I den här artikeln kommer jag att få dig att förstå begreppet polaritet och kommer att täcka dess egenskaper och tillämpningar.

Så, är HCl polärt eller opolärt? HCl (saltsyra) är en polär molekyl eftersom kloret är mer elektronegativt än väte på grund av vilket det drar det bundna elektronparet lite närmare sig och får en delvis negativ laddning och väte får en delvis positiv laddning. HCl:s dipolmoment visar sig vara 1,03 D.

Hydrochlorsyra är färglös och har en stickande lukt. I form av en vattenlösning används den ofta i kemilaboratorier på gymnasier och universitet.

Denna förening existerar i flytande tillstånd och bildar även rök om den förekommer i höga koncentrationer.

Molekylmassan för saltsyra är 36,46 g/mol. Den kan beräknas som

Molmassa av HCl = 1* (Molmassa av H) + 1 * 35,5(Molmassa av Cl) = 36,46 g/mol.

Om vi talar om den kemiska sammansättningen av saltsyra består den av 1 väte- och 1 klormolekyl.

Som en diatomär molekyl är den geometriska form som bildas linjär.

Det är en mycket ofta använd kemisk förening. Den upptäcktes 800 e.Kr. av alkemisten Jabir ibn Hayyan.

Väte har en elektronegativitet på 2,2 D och klor har en elektronegativitet på 3,16 D.

Då kloratomen har en högre elektronegativitet, drar den till sig det bundna elektronparet med större inflytande och får en delvis negativ laddning.

Som ett resultat av detta får väteatomen en delvis positiv laddning och blir en positiv pol.

Varför är HCl en polär molekyl?

Väteklorid består av 2 atomer, dvs. väte och klor. Båda har en märkbar skillnad i elektronegativitet.

Klor är mer elektronegativt än väte. Och det måste stå klart att en högre elektronegativ atom drar elektronbindningsparet något mer till sig.

Som ett resultat av detta får kloratomen en relativt negativ laddning och blir den negativa polen medan väte får en relativt positiv laddning och blir en positiv pol.

På detta sätt skapas två poler (positiva och negativa) poler över en molekyl. Och molekylen visar sig vara polär.

Dipolmomentet hos en polär molekyl är alltid icke-noll. På samma sätt är dipolmomentet hos HCl 1,03 D. Och dipolens riktning är mot kloratomen (H->Cl).

Dipolmomentet är en vektormängd. Den har en storlek såväl som en riktning.

Polära molekyler och opolära molekyler

Molekylernas egenskaper beror på olika parametrar. Den kemiska bindningen mellan atomerna i en molekyl och egenskaperna hos de atomer som bildar den gör molekylens egenskaper.

Förekomsten av kovalenta bindningar över en molekyl och atomernas elektronegativitet kan avgöra om en molekyl är polär eller inte.

Låt oss kontrollera skillnaderna mellan de båda typerna av molekyler

De polära molekylerna har en ojämlik fördelning av laddningar över dem medan de opolära molekylerna har en överlag jämn fördelning av laddningar mellan sina atomer.

Dipolmomentet är måttet på en molekyls polaritet. Dipolmomentet hos en opolär molekyl är alltid 0 D medan de polära molekylerna har ett dipolmoment som är lika med icke-noll.

Den polära molekylens geometriska form ses förvrängd eller böjd, vilket gör att fördelningen av laddningen är ojämnt fördelad.

Å andra sidan är opolära molekyler symmetriskt formade.

Exemplen på polära molekyler är BrF3, OF2. Du kan kontrollera orsaken till BrF3:s polaritet.

Och exemplen på opolära molekyler är Cl2, No2+. Du kan kontrollera orsaken till NO2+s opolaritet.

De viktiga parametrar som bestämmer en molekyls polaritet

Elektronegativitet: Termen elektronegativitet avgör vilken laddning som kommer att spridas på en atom. Två atomer som skiljer sig åt i elektronegativitet bildar en polär kemisk bindning.

Detta beror på att en atom med högre elektronegativitet drar till sig laddningen över sin sida och blir en negativ pol, och i gengäld blir en annan atom en positiv pol.

Desto större skillnaden mellan de båda atomernas elektronegativitet är, desto större är molekylens polaritet.

Dipolmoment: Dipolmomentet är den term som används för att mäta molekylens polaritet. Ju större värdet på en molekyls dipolvärde desto mer polaritet har den.

Dipolmomentet definieras som produkten av laddningen och avståndet mellan centra för positiva och negativa laddningar.

Värdet på dipolmomentet för HCl-molekylen är 1.03 D som har sitt ursprung i kloratomens riktning.

Molekyler som klorgas (Cl2) och syrgas (O2) är opolära och uppvisar ett dipolmoment på 0 D.

Geometrisk form: Molekylens form är också en nyckelpunkt för att kontrollera om en molekyl är polär eller inte. Det observeras i allmänhet att molekyler med symmetrisk struktur är opolära i naturen.

Dessa molekyler har lika stor laddningsfördelning på sina atomer och blir totalt sett opolära molekyler.

De polära molekylerna har förvrängda former på grund av att laddningsfördelningen på deras atomer är ojämnt fördelad. Atomerna delar på en ojämnt fördelad laddning.

För mer detaljerad information måste du läsa HCl lewisstruktur och geometrisk struktur.

Nedan visas en bild av HCl-molekylens geometriska 3D-struktur.

HCl:s egenskaper

• Hydrochlorsyra existerar i flytande tillstånd med en stickande lukt vid standardförhållanden för temperatur och tryck.
• De fysikaliska egenskaperna hos denna syra varierar med koncentrationen av HCl-syra i vattenlösning.
• Hydrochlorsyra är en blandning av HCl-syra och vatten med en koncentration på 20,2 % HCl vid en temperatur på 108,6 °C.
• Det anses vara en stark syra.
• Det är en monoprotisk förening som innebär att den kan frigöra en proton.
• Det utsöndras också i den intensiva för matsmältningssystemet med ett ph-värde på 1 till 2.

Användningsområden för HCl

• Det används för produktion av organiska föreningar.
• Den används i stor utsträckning för att avlägsna fläckar från metaller.
• Denna syra används också för rening av bordssalt.
• Den används också i stor utsträckning för framställning av olja.

Slutsats

Hydrochlorsyra som är en tvåatomig molekyl har två atomer (väte och klor). Klor, som är högre elektronegativt, drar det bundna elektronparet något mot sin sida och får en delvis negativ laddning.

Väte blir den positiva polen och klor blir en negativ pol. På grund av skillnaden i elektronegativitet blir bindningen mellan H och Cl polär.

På grund av dessa orsaker är HCl-molekylen polär.