Legătura chimică: H3PO4 Structura Lewis

Desenarea structurii Lewis pentru H3PO4

Notele de vizualizare:

• În structura H3PO4 Lewis Fosforul (P) este atomul cu cel mai mic electron electronegativ și se află în centrul structurii Lewis.
• Când avem un H (sau H2 sau H3) în fața unei molecule poliatomice (cum ar fi CO3, PO4, NO2, etc.) știm că este un acid. Acest lucru înseamnă că atomii de hidrogen vor fi atașați la exteriorul moleculelor de oxigen. Cunoscând aceste informații, este mult mai ușor de desenat structura Lewis pentru H3PO4.
• Pentru structura Lewis pentru H3PO4 trebuie să țineți cont de sarcinile formale pentru a găsi cea mai bună structură Lewis pentru moleculă.
• În structura Lewis pentru H3PO4 există un total de 32 de electroni de valență.

Transcript: Aceasta este structura Lewis pentru H3PO4: Acidul fosforic. Pentru H3PO4, avem un total de 32 de electroni de valență. Când vedem că avem H-uri în fața unui ion poliatomic, știm că H-urile vor fi atașate la exteriorul oxigenilor pentru a forma grupări OH. Așadar, vom pune fosforul în centru, care este cel mai puțin electronegativ, și apoi vom pune grupurile OH: 1, 2, 3; și apoi avem un oxigen suplimentar aici. Vom pune doi electroni între atomi pentru a forma legături chimice. Am folosit 14, 16, 18, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 și 32.

Dacă vă uitați cu atenție, puteți vedea că fiecare dintre atomi are un înveliș exterior complet: Hidrogenii au fiecare câte 2 electroni de valență, iar Oxigenii și Fosforii au fiecare câte 8 electroni de valență în jurul lor. De asemenea, am folosit toți cei 32 de electroni de valență. Așadar, aceasta pare a fi o structură Lewis destul de bună.

Cu toate acestea, trebuie să ne uităm cu adevărat la sarcinile formale. Fosforul de aici se află sub perioada 2 din tabelul periodic. Acesta este rândul 2. Și asta înseamnă că poate avea un octet extins – mai mult de 8 electroni de valență. Deci, să ne uităm și să vedem care sunt sarcinile formale pentru H3PO4. Fosforul are o sarcină formală de +1, iar oxigenul de aici are o sarcină formală de -1. Toți ceilalți atomi au o sarcină formală de 0. Am dori ca aceasta să fie cât mai aproape de 0. Deci, ceea ce putem face este să formăm o legătură dublă cu acest oxigen și acest fosfor și să recalculăm sarcinile formale. Formând această legătură dublă de aici, avem acum o sarcină formală de zero pe fosfor și pe oxigen. Restul are o sarcină formală de zero.

Încă folosim doar 32 de electroni de valență, așa că aceasta este cea mai probabilă sau plauzibilă structură Lewis pentru H3PO4, deoarece sarcinile formale sunt mai aproape de zero. Așadar, aceasta este structura Lewis pentru H3PO4. Acesta este Dr. B., și vă mulțumim că ne urmăriți.