Exanul este polar sau nepolar?

Hexanul este un compus chimic care există sub formă lichidă incoloră la temperatura camerei. Este clasificat ca fiind un compus organic adică; alcan cu șase atomi de carbon. Formula chimică a hexanului este C6H14. Acești alcani sunt inodori în formă pură. Mulți studenți la științe pot avea îndoieli cu privire la faptul dacă hexanul este polar sau nu. În acest articol, voi răspunde la această întrebare și voi acoperi și subiectele din jur.

Deci, Hexanul este polar sau nepolar? Hexanul este nepolar în natură datorită structurii sale geometrice simetrice. Deși carbonul și hidrogenul au o diferență de electronegativitate de 0,35, dipolul se anulează datorită simetriei, făcând din C6H12 o moleculă polară.

Există ca un lichid incolor la temperatura camerei, cu un punct de fierbere de aproximativ 50-70 grade Celsius.

Exanul este preparat prin rafinarea petrolului brut. Este utilizat pe scară largă ca solvent în laboratoarele chimice

Este un alcan care conține un lanț de șase atomi de carbon. Aceștia sunt constituenți semnificativi ai combustibilului sau benzinei.

Dacă vorbim despre compoziția chimică a hexanului, acesta este format din 6 atomi de carbon și 14 atomi de hidrogen. Este o hidrocarbură cu lanț de șase atomi de carbon.

Electronegativitatea carbonului este de 2,55, iar cea a hidrogenului este de 2,2. Diferența de electronegativitate există în legătura C-H.

Legătura covalentă între atomi de electronegativitate diferită dezvoltă polaritate în legătură.

În acest caz, diferența dintre electronegativitatea carbonului și a hidrogenului este de aproximativ 0,35.
Ca urmare, acea legătură covalentă are și ea o anumită valoare a momentului dipolar diferită de zero.

Molculele care au astfel de legături polare pot fi ele însele nepolare dacă forma moleculei este simetrică, deoarece în astfel de cazuri dipolul legăturilor polare se anulează unul cu celălalt.

Ca urmare, momentul dipolar net al moleculei complete se dovedește a fi zero.

Caracteristic, hexanul prezintă o reactivitate scăzută și acționează ca un bun solvent pentru compușii reactivi.
Similar cu benzina, este de asemenea volatil în natură și are un risc ridicat de explozie.

Ce sunt moleculele polare și nepolare?

Polaritatea unui compus chimic este determinată de cât de uniform este distribuită sarcina pe legătura formată între doi atomi.

Dacă sarcina este distribuită uniform între cei doi atomi, se spune că legătura formată între ei este nepolară. În timp ce dacă există o distribuție inegală a sarcinii de-a lungul legăturii, se spune că legătura este polară.

Legăturile covalente pot fi polare și nepolare în funcție de factori precum electronegativitatea, momentul de dipol și structura geometrică a moleculei.

Moleculele polare: acestea sunt moleculele în care atomii au o distribuție inegală a sarcinii pe ei. În astfel de molecule, atomii care formează o legătură chimică covalentă au o diferență de electronegativitate între ei.
Datorită acestei diferențe, atomul mai electronegativ atrage ușor spre el perechea de electroni legată și capătă o sarcină negativă parțială. În schimb, celălalt capătă o sarcină pozitivă parțială.

Momentul dipolar net al unor astfel de compuși se găsește a fi diferit de zero.

Exemple de molecule polare sunt CO, H2O. puteți verifica motivul polarității CO.

Molécule nepolare: sunt moleculele în care există o împărțire egală a electronilor între atomii care sunt legați covalent.

Molculele au o formă simetrică. Cei doi atomi vor avea aceeași electronegativitate dacă legătura covalentă formată de ei este nepolară.

Este, de asemenea, important de reținut că este posibil să existe legături polare în cadrul moleculei nepolare, dar datorită structurii simetrice a moleculei, polaritatea se anulează una cu cealaltă.

Momentul dipolar net al moleculelor nepolare se găsește zero.

De ce este hexanul o moleculă polară?

Compoziția chimică a hexanului este alcătuită din 6 atomi de carbon și 14 atomi de hidrogen.
Carbonul și hidrogenul au o diferență de 0,35 unități în electronegativitatea lor.

Carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul datorită căruia legătura covalentă (C-H) formată este de natură polară. Carbonul împarte o proporție mai mare de perechi de electroni legați. Carbonul capătă o sarcină parțial negativă pe el și, în schimb, hidrogenul capătă o sarcină pozitivă pe el.

Dar în loc să existe legături polare C-H în molecula de hexan, datorită formei asimetrice a moleculei de hexan, polaritatea acestor legături se anulează una pe alta și face ca hexanul să fie o moleculă nepolară.

Factori care afectează polaritatea unei molecule

Electronegativitatea: Electronegativitatea unui atom este forța de atracție a perechilor de legături spre el. Dacă există o diferență de electronegativitate între atomii unei molecule, polaritatea acesteia crește.

Polaritatea unei molecule este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitatea atomilor.

Momentul dipolar: este măsura polarității unei molecule. Cu cât este mai mare momentul dipolar al unei molecule, cu atât mai mare este polaritatea acesteia.

Matematic, este produsul dintre sarcină și distanța dintre ele. Se notează cu D.

Structura geometrică: Moleculele care au o formă simetrică tind să fie nepolare deoarece dipolii se anulează între ei n caz, legăturile polare există în moleculă.

Geometria moleculară a hexanului

Molcula de hexan are o formă simetrică adică; formează o formă de tetraedru care are un unghi de legătură de 109,5 grade între atomii de carbon și hidrogen.

Clanțul de atomi de carbon este succesiv unul după altul.

Mai jos este prezentată structura moleculară a hexanului.

Proprietăți ale Hexanului

• Greutatea moleculară a Hexanului este de 86,18 unități.
• La temperatura de 25ºC, densitatea Hexanului este de aproximativ 0,659 g/mL.
• Punctul de fierbere al Hexanului este de 69ºC. Iar punctul său de topire este de -95ºC.

La temperatura de 20ºC, constanta dielectrică a hexanului este de 1,89.

• Indicele său de refracție este de aproximativ 1,375 la 20ºC.
• La 20°C, presiunea de vapori a hexanului este de 132 mm Hg.

Utilizări ale hexanului

• Hexanul este utilizat pe scară largă ca și component al benzinei și al gazului comercial. În cea mai mare parte, gazele sunt compuse din alcani cu 4 până la 6 lanțuri de carbon, inclusiv hexanul.
• Hexanul are o mare utilizare în industria alimentară. Este utilizat pe scară largă pentru a extrage lipidele din alte produse alimentare.
• Hexanul este utilizat pentru a extrage uleiurile vegetale din semințe și soia. În SUA, majoritatea produselor din soia sunt preparate din hexan.
• Hexanul este folosit în multe industrii pentru fabricarea cleiurilor, a produselor din piele și a țiglelor.
  Tiglele sunt tratate cu hexan pentru a preveni coroziunea lor.

Concluzie

Exanul este un lichid incolor care conține șase lanțuri de carbon conectate la atomi de hidrogen. Carbonul și hidrogenul au o diferență de electronegativitate care face ca legătura C-H să fie polară.

Dar datorită formei simetrice a moleculei de hexan, polaritatea acestor legături polare se anulează una cu cealaltă făcând din hexan un compus polar.

.