Este HCl polar sau nepolar?

Acidul clorhidric este un compus chimic anorganic. Are un aspect incolor și formează soluții pe bază apoasă folosite în laboratoare. Emite un miros înțepător. Mulți elevi pot avea o nelămurire cu privire la faptul dacă HCl este polar sau nu. În acest articol, vă voi face să înțelegeți conceptul de polaritate și voi acoperi proprietățile și aplicațiile sale.

Deci, HCl este polar sau nepolar? HCl (acidul clorhidric) este o moleculă polară deoarece clorul este mai electronegativ decât hidrogenul datorită căruia atrage perechea de electroni legați puțin mai aproape de el și capătă o sarcină parțial negativă, iar hidrogenul capătă o sarcină parțial pozitivă. Momentul dipolar al HCl se dovedește a fi de 1,03 D.

Acidul clorhidric este de culoare incoloră și are un miros înțepător. Sub formă de soluție apoasă, este utilizat pe scară largă în laboratoarele de chimie din licee și universități.

Acest compus există în stare lichidă și formează și vapori dacă este prezent în concentrații mari.

Masa moleculară a acidului clorhidric este de 36,46 g/mol. Ea poate fi calculată astfel

Masa molară a HCl = 1* (masa molară a H) + 1 * 35,5(masa molară a Cl) = 36,46 g/mol.

Dacă vorbim despre compoziția chimică a acidului clorhidric, acesta este format din 1 moleculă de hidrogen și 1 moleculă de clor.

Fiind o moleculă diatomică, forma geometrică formată este liniară.

Este un compus chimic foarte frecvent utilizat. A fost descoperit în anul 800 d.Hr. de către alchimistul Jabir ibn Hayyan.

Electronegativitatea hidrogenului este de 2,2 D, iar cea a clorului este de 3,16 D.

Fiind mai puternic electronegativ, atomul de clor atrage cu mai multă influență perechea de electroni legați și capătă o sarcină parțial negativă.

Ca urmare, atomul de hidrogen capătă o sarcină pozitivă parțială și devine un pol pozitiv.

De ce este HCl o moleculă polară?

Acidul clorhidric este format din 2 atomi, adică: hidrogen și clor. Amândoi au o diferență apreciabilă în electronegativitatea lor.

Clorul este mai electronegativ decât hidrogenul. Și trebuie să fie clar că un atom mai electronegativ atrage perechea de electroni de legătură puțin mai mult spre el.

Ca urmare, atomul de clor capătă o sarcină relativ negativă și devine polul negativ în timp ce hidrogenul capătă o sarcină relativ pozitivă și devine un pol pozitiv.

În acest fel, se generează doi poli (pozitiv și negativ) în lungul unei molecule. Iar molecula se dovedește a fi polară.

Momentul de dipol al unei molecule polare este întotdeauna diferit de zero. În mod similar, momentul de dipol al HCl este de 1,03 D. Iar direcția dipolului este spre atomul de clor (H->Cl).

Momentul de dipol este o mărime vectorială. Are o mărime precum și o direcție.

Molculele polare și moleculele nepolare

Caracteristicile moleculelor depind de diverși parametri. Legătura chimică dintre atomii unei molecule și proprietățile atomilor care o formează fac caracteristicile unei molecule.

Existența legăturii covalente de-a lungul unei molecule și electronegativitatea atomilor pot determina dacă o moleculă este polară sau nu.

Să verificăm diferențele dintre cele două tipuri de molecule

Moleculele polare au o distribuție inegală a sarcinilor între ele, în timp ce moleculele nepolare au o distribuție globală egală a sarcinilor între atomii lor.

Momentul de dipol este măsura polarității unei molecule. Dipolul unei molecule nepolare este întotdeauna 0 D în timp ce moleculele polare au valoarea momentului de dipol egal cu non zero.

Forma geometrică a moleculei polare este văzută distorsionată sau curbată din cauza căreia distribuția sarcinilor este neuniformă.

Pe de altă parte, moleculele nepolare au o formă simetrică.

Exemple de molecule polare sunt BrF3, OF2. Puteți verifica motivul polarității lui BrF3.

Și exemplele de molecule nepolare sunt Cl2, No2+. Puteți verifica motivul nepolarității NO2+.

Parametrii importanți care determină polaritatea unei molecule

Electronegativitatea: termenul de electronegativitate decide ce sarcină va fi dispersată pe un atom. Doi atomi care diferă prin electronegativitatea lor formează o legătură chimică polară.

Acest lucru se datorează faptului că un atom cu electronegativitate mai mare atrage sarcina pe partea sa și devine un pol negativ și, în schimb, un alt atom devine un pol pozitiv.

Cu cât diferența dintre electronegativitatea celor doi atomi este mai mare, cu atât mai mare este polaritatea acelei molecule.

Momentul de dipol: Dipolul este termenul care este folosit pentru a măsura polaritatea moleculei. Cu cât valoarea dipolului unei molecule este mai mare cu atât mai mare este polaritatea acesteia.

Momentul de dipol este definit ca fiind produsul dintre sarcină și distanța dintre centrele sarcinilor pozitive și negative.

Valoarea momentului de dipol al moleculei de HCl este 1.03 D care se originează spre direcția atomului de clor.

În timp ce molecule precum clorul gazos (Cl2) și oxigenul gazos (O2) sunt nepolare și prezintă un moment de dipol 0 D.

Forma geometrică: forma unei molecule este, de asemenea, un punct cheie pentru a verifica dacă o moleculă este polară sau nu. Se observă în general că molecula cu structură simetrică este de natură nepolară.

Aceste molecule au o distribuție egală a sarcinilor pe atomii lor și devin în general molecule nepolare.

Moleculele polare au forme distorsionate datorită cărora distribuția sarcinilor pe atomii lor este inegală. Atomii împart o proporție inegală de sarcină.

Pentru informații mai detaliate, trebuie să citiți structura lewis și structura geometrică a HCl.

Mai jos este imaginea structurii geometrice 3D a moleculei HCl.

Proprietăți ale HCl

• Acidul clorhidric există în stare lichidă cu un miros înțepător în condiții standard de temperatură și presiune.
• Proprietățile fizice ale acestui acid variază în funcție de concentrația acidului HCl în soluție apoasă.
• Acidul clorhidric este un amestec de acid HCl și apă cu o concentrație de 20,2% HCl la o temperatură de 108,6 °C.
• Este considerat un acid puternic.
• Este un compus monoprotic ceea ce înseamnă că poate elibera un singur proton.
• Este, de asemenea, secretat în intensiv pentru sistemul digestiv cu o valoare a ph-ului cuprinsă între 1 și 2.

Utilizări ale HCl

• Este folosit pentru producerea de compuși organici.
• Este utilizat pe scară largă pentru îndepărtarea petelor de pe metale.
• Acest acid este, de asemenea, utilizat în scopul purificării sării de masă.
• Este, de asemenea, utilizat pe scară largă pentru producția de petrol.

Concluzie

Acidul clorhidric fiind o moleculă diatomică are doi atomi (hidrogen și clor). Clorul fiind mai electronegativ atrage perechea de electroni legați ușor spre partea sa și capătă o sarcină negativă parțială.

Hidrogenul devine polul pozitiv iar clorul devine pol negativ. Din cauza diferenței de electronegativitate, legătura dintre H și Cl devine polară.

Din aceste motive, molecula de HCl este polară.

.