Este H2S polar sau nepolar?

• Când vorbim despre orice moleculă, încercăm să aflăm principalele caracteristici ale structurii sale. Care atom este mai electronegativ? Cum sunt aranjați atomii în ea? Jongleriile cu aceste numeroase întrebări te fac să fii mai interesat să le afli.

Sulfura de hidrogen este o moleculă incoloră cu formula chimică H2S. Este otrăvitoare și are un miros urât ca de ou stricat.

Deci, H2S este polar sau nepolar? H2S este o moleculă ușor polară din cauza structurii sale geometrice în formă curbată și a diferenței mici dintre electronegativitatea hidrogenului (2,2) și a sulfului (2,58) care are ca rezultat un moment de dipol non zero.

Alte proprietăți ale H2S sunt:

• Reacționează ușor cu ionii metalici pentru a rezulta sulfuri metalice.
• Este periculos și toxic, în special pentru inhalatorii de oxigen.
• Fiind un coroziv, distruge metale precum cuprul, devenind de culoare verde în urma reacției.

A fost descoperit în anul 177 de către un chimist pe nume Carl Wilhelm Scheele. Acest gaz este produs de corpul uman și îl folosim ca moleculă de semnalizare.

Ce înțelegeți prin polaritate?

Polaritatea este descrisă ca fiind modul în care electronii sunt distribuiți în moleculă. Ea arată de unde sunt atrași și trași electronii de către atomul cel mai electronegativ.

Dar, cum se evaluează polaritatea elementului? Să o aflăm aflând puține informații despre conceptul de electronegativitate, deoarece contează pentru polaritate.

Electronegativitatea reprezintă capacitatea elementelor de a atrage electroni. Astfel, elementele care atrag mai mulți electroni vor fi mai electronegative.

Electronegativitatea determină distribuția electronilor pentru a afla polaritatea unei molecule.

Ce este o moleculă polară?

Din moment ce o moleculă este neutră, dar se numește polarizată atunci când o parte este mai încărcată negativ decât cealaltă parte încărcată pozitiv.

Aceasta are un aranjament asimetric al atomilor, în timp ce există o distribuție neuniformă a sarcinilor negative (electroni) în afara atomului central.

De exemplu-
Apa (H2O) este o moleculă polară deoarece Oxigenul mai electronegativ are o concentrație mai mare de electroni decât celălalt atom al moleculei, adică Hidrogenul este încărcat pozitiv.

Puteți verifica motivul polarității H2O.

Alte molecule precum SO2, NH3, etc. sunt, de asemenea, molecule polare.

Pentru moleculele nepolare precum CO2, puteți verifica motivul nepolarității CO2.

Cum puteți face diferența între moleculele polare și nepolare?

Moleculele polare au o împărțire inegală a electronilor, adică sarcinile nu sunt echilibrate. Dar în moleculele nepolare, există un număr relativ egal de electroni.

De exemplu-
Știți că oxigenul (O=O) este foarte electronegativ, dar, totuși, este nepolar. De ce?

Amândoi atomii din molecula O2 au o densitate egală de electronegativitate, ceea ce înseamnă că împart un număr egal de electroni. Prin urmare, molecula O2 este nepolară. Moleculele care sunt formate din același tip de elemente, cum ar fi H2, N2, Cl2 etc., sunt cunoscute sub numele de dipoli.

În mod implicit, acestea sunt molecule nepolare. Hidrocarburile cum ar fi metanul (CH4), etanul (C2H6), etc. care conțin elemente hidrogen și carboni sunt, de asemenea, numite molecule nepolare.

Cum să testăm polaritatea H2S?

Înainte de a sări la aflarea polarității moleculei, H2S, să vorbim despre polaritatea legăturii sale. Polaritatea unei legături se calculează atunci când atomii unei molecule au sarcini parțiale pozitive și negative.

Importanța electronegativității

Dacă diferența dintre electronegativitățile celor două elemente este mai mare sau egală cu 0.5, atunci legătura este polară.

Cu numărul atomic 16, Sulful atrage ambii electroni ai Hidrogenului pentru a-și completa ultimul înveliș și capătă o sarcină negativă.

Hidrogenul devine cu sarcină pozitivă. Prin urmare, electronegativitatea Sulfului devine mai mare decât cea a atomului de Hidrogen.

După cum știți, în tabelul periodic, electronegativitatea crește de la stânga la dreapta și scade de sus în jos.

Electronegativitatea Hidrogenului și a Sulfului este de 2,20 și, respectiv, 2,58. Diferența de electronegativitate a acestora, 0,38, este mai mică de 0,5. Astfel, H2S este o legătură nepolară.

Datorită faptului că Sulful este mai electronegativ decât Hidrogenul, acesta este parțial negativ. Ca urmare, creează un moment de dipol.

În plus, momentul de dipol este reprezentat de o săgeată îndreptată spre un atom mai electronegativ. În cazul compusului H2S, momentul dipolar este reprezentat de la Hidrogen (delta +) la Sulf (delta-).

Importanța formei geometrice

Pentru a determina polaritatea oricărei molecule, cum ar fi H2S, este la fel de important să aflăm atomii săi exteriori, precum și forma.

Există două perechi de electroni solitari pe atomul central Sulfura care face ca legătura H-S să aibă o formă curbată. Prin urmare, molecula are o distribuție ciudată a atomilor în jurul atomului central, ceea ce o face nesimetrică.

Din cauza formei sale curbate, momentul de dipol se creează între legăturile H-S. Cu cât separarea sarcinilor este mai mare, cu atât mai mare este momentul dipolar între atomi. Prin urmare, Sulful atrage mai mulți electroni și capătă o sarcină negativă parțială.

Hidrogenul are o sarcină pozitivă parțială, deoarece acum rămâne cu mai puține sarcini pozitive.

Din moment ce momentul dipolar are o direcție și o mărime, este o mărime vectorială. El se îndreaptă spre atomul mai electronegativ.

Când săgețile nu se anulează reciproc, molecula devine polară.

Importanța momentului de dipol

Factorul de dipol al unei molecule arată nivelul de polaritate al acesteia. Cu cât mai mare este polaritatea unei molecule, cu atât mai mare este valoarea momentului său dipolar.

De asemenea, acesta poate fi definit ca fiind produsul dintre sarcinile a doi atomi și distanța dintre ei.

D = Q * R

D = momentul dipolar

Q = sarcina atomilor

R = distanța dintre ei

Utilizări ale H2S

• Se folosește la producerea hidrogenului și a acidului sulfuric.
• Este utilizat pe scară largă în industrie pentru a produce diferite varietăți de compuși anorganici.
• Se folosește la fabricarea pesticidelor pentru culturi la scară mai mare.
• Sulfura de hidrogen are marea sa utilizare ca apă grea folosită în centralele nucleare.

Concluzie

Pentru a calcula polaritatea oricărei molecule, trebuie luați în considerare anumiți factori înainte de a ajunge la o concluzie.

• Cum influențează polaritatea legăturii polaritatea unei molecule?
• Cum se determină direcția polarității unei molecule?
• Afectează forma polaritatea?
• Cum ajută simetria și asimetria la aflarea polarității unei molecule?

H2S este molecula polară cu atomi de hidrogen legați în afara atomului central de sulf. Ea are o formă curbată asimetrică care creează un moment de dipol între atomi.

>Sulfura este mai electronegativă decât Hidrogenul. Aceasta se referă la faptul că Sulful are mai mulți electroni decât acesta din urmă.

După cum știți, diferența de electronegativitate a moleculei H2S este de 0,4, ceea ce este considerat neglijabil și are și o polaritate slabă.

Tehnic, datorită absenței unei polarități suficiente între atomi, se spune că H2S este o moleculă nepolară.

Este un caz excepțional care trebuie socotit. Conform unor studii, pentru ca o moleculă să fie polară, electronegativitatea trebuie să fie cuprinsă între 0,5 și 2.

Pentru a cunoaște în mod specific structura electronică a H2S, trebuie să citiți și un articol despre structura lewis, geometria, hibridizarea H2S.

FAQ-uri

Q1. Numiți compușii care au o legătură polară.
A1. Compușii care au legături polare sunt apa (H2O), amoniacul (MH3) și dioxidul de sulf (SO2).

Q2. Ce este un moment de dipol? Cum se calculează mărimea acestuia?
A2. Un moment dipolar este reprezentat de o săgeată specializată îndreptată de la un capăt parțial pozitiv spre partea parțial negativă.

În cazul moleculelor care au mai mult de doi atomi, există două posibilități de a se produce-

a) Când momentul dipolar este anulat, adică atunci când săgețile sunt în sens opus, magnitudinea sa este egală cu zero. Molecula este nepolară.

b) Săgețile dintre atomul central și ceilalți atomi sunt îndreptate fie în direcția opusă, fie spre atomul central. Într-un astfel de caz, magnitudinea momentului dipolar este mai mare decât zero, ceea ce face ca aceasta să fie o moleculă polară.

Q3. Scrieți electronegativitățile elementelor.
A3. Oxigen- 3,44
Magneziu- 1,31
Clor- 3,16
Sod- 0,93

Q4. Calculați diferența de electronegativitate dintre moleculele de CH4 și CO2.

A4. a) CH4
Carbon- 2,55, Hidrogen- 2,20

Diferența de electronegativitate este-
2,55-2,20= 0.35

CH4 este o moleculă nepolară deoarece momentul dipolar dintre atomi se anulează reciproc.

b) SO2

Sulfură- 2,58, Oxigen- 3,44

Diferența de electronegativitate este-

.