Ce este structura cubică cu fețe centrate – fcc – Definiție

Câteva dintre proprietățile solidelor cristaline depind de structura cristalină a materialului, de modul în care atomii, ionii sau moleculele sunt aranjate spațial. O rețea cristalină este un model repetitiv de puncte matematice care se extinde în tot spațiul. Forțele de legătură chimică determină această repetiție. Acest model repetat este cel care controlează proprietăți precum rezistența, ductilitatea, densitatea, conductivitatea (proprietatea de a conduce sau de a transmite căldură, electricitate etc.) și forma. Există 14 tipuri generale de astfel de modele cunoscute sub numele de rețele Bravais. Trei structuri cristaline relativ simple se găsesc pentru majoritatea metalelor obișnuite.

Cubic centrat pe față

Într-un aranjament cubic centrat pe față (fcc) al atomilor, celula unitară constă din opt atomi la colțurile unui cub și un atom în centrul fiecăreia dintre fețele cubului. Într-un aranjament fcc, o celulă unitară conține (8 atomi de colț × ⅛) + (6 atomi de față × ½) = 4 atomi. Această structură, împreună cu ruda sa hexagonală (hcp), are cea mai eficientă împachetare (74%). Printre metalele care conțin structuri FCC se numără austenita, aluminiul, cuprul, plumbul, argintul, aurul, nichelul, platina și toriul. Aceste metale posedă o rezistență scăzută și o ductilitate ridicată.