Care este diferența de electronegativitate dintre carbon și azot?

Electronegativitatea variază într-un mod previzibil de-a lungul tabelului periodic. Electronegativitatea crește de jos în sus în grupuri și crește de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor. Astfel, fluorul este elementul cel mai electronegativ, în timp ce franciul este unul dintre cele mai puțin electronegative.

Ca urmare a faptului că carbonul este primul element din grupa a 4-a a tabelului periodic, acesta are patru electroni de valență, toți, care, pot fi utilizați în timpul formării legăturilor. Din acest motiv, C nu are perechi de electroni solitari. Azotul, pe de altă parte, este primul element din grupa 5 și are 5 electroni de valență. Trei dintre aceștia pot fi folosiți în timpul formării legăturii, în timp ce ceilalți doi formează o pereche singuratică.

Cum de-a lungul perioadei, de la stânga la dreapta, crește nr. de electroni în învelișuri, crește și puterea/atracția nucleului, ceea ce face ca fiecare element să fie mai electronegativ decât cel precedent. Este evident că un element cu mai mulți electroni în învelișul de valență va încerca să atragă electronii cu mai multă forță într-o legătură, în comparație cu acel element, care are o forță de atracție nucleară mai mică.

Din toate acestea, concluzionăm că azotul este mai electronegativ decât carbonul.

.