Benzen

Proprietăți chimice ale benzenului, utilizări, producție

Descriere

Benzenul este un lichid incolor, volatil, foarte inflamabil, care este utilizat pe scară largă în industria chimică și care a stârnit un mare interes în primele zile ale chimiei organice.

Datorită structurii sale, benzenul este un compus organic foarte stabil. Nu suferă cu ușurință reacții de adiție. Reacțiile de adiție care implică benzenul necesită temperaturi ridicate, presiune și catalizatori speciali. Cele mai frecvente reacții care implică benzenul implică reacții de substituție. Numeroși atomi și grupuri de atomi pot înlocui un atom de hidrogen sau mai mulți atomi de hidrogen în benzen. Trei tipuri importante de reacții de substituție care implică benzenul sunt alchilarea, halogenarea și nitrarea. În alchilare, o grupare sau mai multe grupe alchil înlocuiesc hidrogenul (sau hidrogenii).

Proprietăți chimice

Benzenul este un lichid limpede, volatil, incolor, foarte inflamabil, cu un miros plăcut, caracteristic. Este o hidrocarbură aromatică care fierbe la 80,1 DC. Benzenul este utilizat ca solvent în multe domenii industriale, cum ar fi fabricarea cauciucului și a încălțămintei, precum și în producția altor substanțe importante, cum ar fi stirenul, fenolul și ciclohexanul. Este esențial în fabricarea detergenților, a pesticidelor, a solvenților și a substanțelor de îndepărtare a vopselelor. Este prezent în combustibili, cum ar fi benzina, până la un nivel de 5%.

Proprietăți fizice

Lichid apos limpede, incolor până la galben deschis, cu un miros aromat, de mucegai, fenolic sau asemănător benzinei. La 40 °C, o concentrație de prag al mirosului de 190 μg/L în aer a fost determinată de Young et al.(1996). Leonardos et al. (1969) au determinat un prag olfactiv de 4,68 ppmv. O concentrație prag de detectare a mirosului de 108 mg/m3 (34 ppmv) a fost raportată de Punter (1983). Concentrațiile medii ale pragului olfactiv cel mai puțin detectabil în apă la 60 °C și în aer la 40 °C au fost de 0,072 și, respectiv, 0,5 mg/L (Alexander et al., 1982).

Occidență

S-au găsit niveluri detectabile de benzen într-o serie de băuturi răcoritoare care conțin fie un conservant benzoat de sodiu, fie benzoat de potasiu și acid ascorbic, iar produsele de tip „dietetic” care nu conțin adaos de zahăr sunt raportate ca fiind deosebit de susceptibile de a conține benzen la niveluri detectabile. Sondajele efectuate în SUA, Regatul Unit și Canada au confirmat faptul că o mică parte din aceste produse pot conține niveluri scăzute de benzen. De exemplu, într-un studiu efectuat pe 86 de eșantioane analizate de FDA între aprilie 2006 și martie 2007, s-a constatat că numai cinci produse conțineau benzen în concentrații de peste 5 ug kg-1 . Nivelurile găsite au fost cuprinse într-o gamă de aproximativ 10-90 ug kg-1. Un studiu efectuat de Food Standards Agency (FSA) asupra a 150 de băuturi răcoritoare produse în Regatul Unit, publicat în 2006, a arătat că patru produse conțineau benzen la niveluri de peste 10 ug kg-1, iar cel mai ridicat nivel înregistrat a fost de 28 ug kg-1. Cu toate acestea, s-a raportat că se pot dezvolta niveluri mai ridicate în aceste produse în timpul depozitării prelungite, în special dacă sunt expuse la lumina zilei.

Benzenul se poate forma, de asemenea, în unele băuturi pe bază de mango și afine, în absența conservanților adăugați, deoarece aceste fructe conțin benzoați naturali.

Historie

Benzenul a fost descoperit în 1825 de Michael Faraday (1791-1867), care l-a identificat într-un reziduu lichid din ulei de balenă încălzit. Faraday a numit compusul bicarburet de hidrogen, iar numele său a fost schimbat ulterior în benzină de către Eilhardt Mitscherlich (1794-1863), care a izolat compusul din benzoină (C14H12O2).

Utilizări

Benzenul este, de asemenea, transformat în ciclohexan, care este folosit pentru a produce nailon și fibre sintetice.

Utilizări

Benzenul se găsește în produsele de distilare a cărbunelui și a gudronului de huilă și în produsele petroliere, cum ar fi benzina. Se găsește, de asemenea, în gazele și în levigatul depozitelor de deșeuri industriale, în resturile de construcții și în deșeurile de grădinărit (Oak Ridge National Laboratory 1989). S-au găsit urme de benzen, toluen, xileni și alte substanțe organice volatile în solurile și apele subterane din apropierea multor depozite de deșeuri sanitare (U.S. EPA 1989a,b). Kramer (1989) a evaluat nivelul de expunere la benzen în timpul îndepărtării, curățării, pompării și testării rezervoarelor subterane de benzină. Expunerile medii ale oamenilor au fost de 0,43-3,84 ppm (în 1,5-6 ore), iar cea mai mare expunere pe termen scurt (15 minute) a fost de 9,14 ppm. Benzenul se găsește, de asemenea, în fumul de tutun (Hoffmann et al. 1989); astfel, riscul de expunere la acesta poate crește în urma inhalării acestui fum.
Benzenul este utilizat ca solvent pentru ceară, rășini și uleiuri; ca dizolvant pentru vopsele; ca diluant pentru lacuri; la fabricarea de coloranți, produse farmaceutice, lacuri și linoleum; și ca materie primă pentru producerea unui număr de compuși organici.

Utilizări

Fabricarea etilbenzenului (pentru stirenemonomer), a dodecilbenzenului (pentru detergenți), a ciclo-hexanului (pentru nailon), a fenolului, a nitrobenzenului (pentru ani-line), a anhidridei maleice, a clorobenzenului, a difenilului, a hexaclorurii de benzen, a acidului benzen-sulfonic și ca solvent.

Utilizări

Benzenul este cunoscut și sub numele de benzol, benzol, nafta de gudron de huilă și fenilhidridă, benzenul este un lichid limpede, incolor, inflamabil, obținut prin ocolirea gazului de cocs prin petrol, care este apoi distilat pentru a producebenzen și toluol. Benzenul se separă de toluol prin distilare fracționată. Benzenul este solubil în alcool, eter, cloroform și acid acetic glacial, dar este insolubil în apă.Benzenul a fost folosit ca solvent pentru multe operațiuni fotografice în secolul al XIX-lea. În procesul de colodiu, benzenul a fost folosit pentru a dizolva cauciucul atât pentru subacoperirea cât și pentru supraacoperirea negativelor. De asemenea, a fost folosit ca solvent pentru balsamul de Canada în metoda Cutting de sigilare a ambrotipurilor și de cimentare a lentilelor. Benzenul a fost, de asemenea, utilizat ca solvent pentru ceară, gume, rășini și chihlimbar și, în special, pentru retușarea lacurilor aplicate pe negativele de gelatină cu bromură de argint.

Definiție

ChEBI: O anilenă aromatică cu șase atomi de carbon în care fiecare atom de carbon donează unul dintre cei doi electroni 2p ai săi într-un sistem pi delocalizat. Un produs secundar lichid toxic și inflamabil al distilării cărbunelui, este utilizat ca solvent industrial. Benzenul este un agent cancerigen care dăunează, de asemenea, măduvei osoase și sistemului nervos central.

Metode de obținere

În prezent, benzenul, care este o componentă naturală a petrolului, este obținut din petrol prin mai multe procese. Hidrodealchilarea toluenului presupune amestecarea toluenului (C6H5CH3) și a hidrogenului în prezența unor catalizatori și la temperaturi de aproximativ 500°C și presiuni de aproximativ 50 de atmosfere pentru a produce benzen și metan: C6H5CH3 + H2 → C6H6 + CH4. Hidrodealchilarea îndepărtează gruparea metil din toluen pentru a produce benzen. Disproporționarea toluenului presupune combinarea toluenului astfel încât grupările metil să se lege de un inel aromatic, producând benzen și xilenă. Benzenul poate fi obținut, de asemenea, din reformarea petrolului, în cadrul căreia temperatura, presiunea și catalizatorii sunt utilizați pentru a transforma componentele petrolului în benzen, care poate fi apoi extras cu ajutorul solvenților și al proceselor de distilare. O altă sursă de benzen este benzina de piroliză sau gazul de piroliză.

Reacții

Benzenul reacționează (1) cu clorul, pentru a forma (a) produse de substituție (jumătate din clor formează clorură de hidrogen), cum ar fi clorobenzenul, C6H5Cl; diclorbenzenul, C6H4Cl2(1,4) și (1,2); triclorobenzen, C6H3Cl3(1,2,4); tetraclorobenzen (1,2,3,5); și (b) produse de adiție, cum ar fi diclorura de benzen C6H6Cl2; tetraclorura de benzen, C6H6Cl4; și hexaclorura de benzen, C6H6Cl6. Formarea produșilor de substituție a nucleului benzenic, fie în benzen, fie în omologii săi, este favorizată de prezența unui catalizator, de ex, iod, fosfor, fier; (2) cu HNO3 concentrat, pentru a forma nitrobenzen, C6H5NO2; 1,3-dinitrobenzen, C6H4(NO2)2 (1,3), 1,3,5-trinitrobenzen, C6H3(NO2)3 (1,3,5); (3) cu H2SO4 concentrat, pentru a forma acid benzen sulfonic, C6H5SO3H, acid benzen disulfonic, C6H4(SO3H)2(1,3), acid benzen trisulfonic, C6H3(SO3H)3 (1,3-5); (4) cu clorură de metil plus clorură de aluminiu anhidră (reacția Friedel-Crafts) pentru a forma toluen, monometilbenzen, C6H5CH3; dimetilbenzen, C6H4(CH3)2; trimetilbenzen, C6H3(CH3)3; (5) cu clorură de acetil plus clorură de aluminiu anhidră (reacția Friedel-Crafts) pentru a forma acetofenonă (metilfenilcetonă), C6H5COCH3.

Descriere generală

Lichid limpede și incolor, cu miros asemănător cu cel de petrol. Punct de inflamabilitate mai mic de 0°F. Mai puțin dens decât apa și ușor solubil în apă. Prin urmare, plutește pe apă. Vaporii sunt mai grei decât aerul.

Aer & Apă Reacții

Foarte inflamabil. Ușor solubil în apă.

Profil de reactivitate

Benzenul reacționează viguros cu clorura de alil sau cu alte halogenuri de alchil chiar și la minus 70°C în prezența diclorurii de etilaluminiu sau a sesquichlorurii de etilaluminiu. Au fost raportate explozii . Se aprinde în contact cu anhidrida cromică sub formă de pulbere . Incompatibil cu agenți oxidanți precum acidul azotic. Amestecurile cu trifluorură de brom, pentafluorură de brom, pentafluorură de iod, heptafluorură de iod și alți interhalogeni se pot aprinde la încălzire . Benzenul și halogenurile de cianogen generează HCl ca produs secundar (Hagedorn, F. H. Gelbke și Federal Republic of Germany. 2002. Nitrilii. În Enciclopedia Ullman de chimie industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.). Reacția dintre benzen și tricloroacetonitrilul generează gaze toxice de cloroform și HCl. (Hagedorn, F., H.-P. Gelbke, și Republica Federală a Germaniei. 2002. Nitrilii. În Enciclopedia Ullman de chimie industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.).

Periculozitate

Toxicitatea acută a benzenului este scăzută. Inhalarea benzenului poate provoca amețeli, euforie, amețeli, dureri de cap, greață, somnolență și slăbiciune. Benzenul poate provoca o iritație moderată a pielii și o iritație severă a ochilor și a membranelor mucoase. Benzenul pătrunde ușor în piele pentru a provoca aceleași efecte toxice ca și inhalarea sau ingestia. Toxicitatea cronică a benzenului este semnificativă. Expunerea la benzen afectează sângele și organele hematopoietice, cum ar fi măduva osoasă, provocând leziuni ireversibile; pot apărea tulburări ale sângelui, inclusiv anemie și leucemie. Simptomele expunerii cronice la benzen pot include oboseală, nervozitate, iritabilitate, vedere încețoșată și respirație dificilă. Benzenul este reglementat de OSHA ca fiind cancerigen (Standardul 1910.1028) și este inclus în Grupul 1 al IARC („cancerigen pentru oameni”). Această substanță este clasificată ca fiind „cancerigenă selectivă” în conformitate cu criteriile din Standardul OSHA pentru laboratoare.

Pericol pentru sănătate

Benzenul este un toxic acut, precum și un toxic cronic. Efectele toxice acute prin inhalare, ingestie și contact cu pielea sunt scăzute sau moderate. Simptomele la om sunt halucinații, percepție distorsionată, euforie, somnolență, greață, vărsături și dureri de cap. Efectele narcotice la om pot apărea în urma inhalării benzenului în aer la o concentrație de 200 ppm. Concentrațiile ridicate pot provoca convulsii. O expunere de 5 până la 10 minute la2% benzen în aer poate fi fatală. Moartea poate rezulta din insuficiență respiratorie.

Benzenul este un iritant pentru ochi, nas și tractul respirator. Intoxicația cronică de la benzen este mult mai severă decât toxicitatea sa acută. Organele țintă la otrăvirea acută și cronică sunt sângele, măduva oaselor, sistemul nervos central, sistemul respirator, ochii și pielea. Expunerile profesionale intense la benzen pot provoca deprimarea măduvei osoase și anemie, iar în cazuri rare,leucemie. Leucemia se poate dezvolta la câțiva ani după ce expunerea a încetat. Au fost documentate decese cauzate de leucemie, atribuite expunerii profesionale la benzen la locul de muncă, care poate fi de ordinul unei concentrații de 200 ppm (ACGIH 1986). Benzenul este inclus pe lista substanțelor suspecte de a fi cancerigene pentru om. În plus față de leucemie, limfom malign și mielom, a fost raportat cancer pulmonar la subiecții expuși la benzen (Aksoy 1989).
Absorbția benzenului lichid prin piele poate fi dăunătoare. Principala cale de eliminare a benzenului absorbit prin inhalare sau prin contact cu pielea este metabolismul.Radicalii hidroxil joacă un rol important în procesul de metabolizare. Khan și colaboratorii (1990) au raportat formarea de formaldehidă și degradarea deoxiribozei, sugerând generarea de radicali hidroxilici în timpul toxicității benzenului pentru fracțiunea S-9 a măduvei osoase. Radicalii hidroxil reacționează cu benzenul pentru a forma fenoli și dihidroxifenoli, care sunt excretați rapid în urină. Aproximativ o treime din benzenul reținut este excretat sub formă de fenoli în urină. Cele două treimi rămase pot fi în continuare degradate și fixate pe țesuturi sau oxidate și expirate sub formă de CO2.
Kalf și asociații (1989) au investigat acțiunea prostaglandinei H sintetază în toxicitatea benzenului și prevenirea mielo- și genotoxicității induse de benzen prin medicamente antiinflamatoare nesteroidiene (AINS). Indometacinul, un inhibitor al prostaglandinei H-sintetazei, a prevenit depresia măduvei osoase dependentă de doză și creșterea nivelului de prostaglandină E din măduvă la șoarecii cărora li s-a administrat benzen intravenos. Indometacinul, aspirina sau meclofenamatul au prevenit scăderea celularității și creșterea numărului de eritrocite policromatice micronucleate în sângele periferic, cauzate de injectarea intravenoasă de benzen (100-1000 mg/kg) la șoareci.

Inflamabilitate și explozivitate

Benzenul este un lichid extrem de inflamabil (clasificare NFPA = 3), iar vaporii săi pot parcurge o distanță considerabilă până la o sursă de aprindere și pot avea un „flash back”. Amestecurile vapori-aer suntexplozive peste punctul de aprindere. Pentru stingerea incendiilor de benzen trebuie să se folosească extinctoare cu dioxid de carbon și substanțe chimice uscate.

Reactivitate chimică

Reactivitate cu apa Nici o reacție; Reactivitate cu materiale comune: Nici o reacție; Stabilitate în timpul transportului: Stabil; Agenți de neutralizare pentru acizi și substanțe caustice: Nu este relevant; Polimerizare: Nu este relevant; Inhibitor de polimerizare: Nu este relevant.

Utilizări industriale

Benzenul (C6H6, nr. CAS 71-43-2) este un compus hidrocarbonat aromatic utilizat pe scară largă în industria chimică ca intermediar în fabricarea polimerilor și a altor produse. Este, de asemenea, un contaminant atmosferic comun și este prezent în emisiile de gaze de eșapament ale autovehiculelor și în fumul de țigară.
În 1990, industria băuturilor răcoritoare din SUA a descoperit că benzenul ar putea fi produs la niveluri scăzute în anumite băuturi răcoritoare care conțin un conservant benzoat și acid ascorbic. Deoarece benzenul este un carcinogen uman cunoscut, prezența sa în alimente și băuturi este în mod clar nedorită.

Profil de siguranță

Cancerigen uman confirmat care produce leucemie mieloidă, boala Hodgkin și limfoame prin inhalare. Date experimentale cancerigene, neoplastigenice și tumorigene. Otrăvitor pentru om prin inhalare. Otravă experimentală prin contact cu pielea, intraperitoneal, intravenos și, eventual, pe alte căi. Moderat toxic prin ingestie și pe cale subcutanată. Un iritant sever al ochilor și un iritant moderat al pielii. Efecte sistemice la om prin inhalare și ingestie: modificări ale sângelui, creșterea temperaturii corpului. Efecte teratogene și reproductive experimentale. S-au raportat date privind mutațiile la om. Un narcotic. În industrie, inhalarea este principala cale de intoxicare cronică cu benzen. Au fost raportate cazuri de otrăvire prin contact cu pielea. Cercetări recente (1 987) indică faptul că efectele sunt observate la mai puțin de 1 ppm. Expunerile au trebuit să fie reduse la 0,1 ppm înainte de a nu se observa efecte toxice. Eliminarea se face în principal prin plămâni.

Expunere potențială

Benzenul este utilizat ca și component al combustibililor pentru motoare; ca solvent pentru grăsimi; cerneluri, uleiuri, vopsele, materiale plastice și cauciuc, în extracția uleiurilor din semințe și nuci; în imprimarea prin fotogravură. Este, de asemenea, utilizat ca intermediar chimic. Prin alchilare, clorinare, nitrare și sulfonare, se produc substanțe chimice, cum ar fi stirenul, fenolii și anhidrida malefică. Benzenul este, de asemenea, utilizat la fabricarea detergenților, a explozibililor, a produselor farmaceutice; la fabricarea ciclohexanului și a etilbenzenului; și a coloranților. Preocuparea crescândă pentru benzen ca poluant de mediu semnificativ provine din expunerea publicului la prezența benzenului în benzină și din creșterea conținutului de benzină ca urmare a cerințelor privind carburanții fără plumb pentru automobilele echipate cu convertoare catalitice de evacuare.

Cancerigenitate

Benzenul este cunoscut ca fiind cancerigen pentru om, pe baza dovezilor suficiente de carcinogenitate din studiile efectuate la om.

Dezvoltarea în mediul înconjurător

Benzenul este eliberat în aer în principal prin vaporizare și emisii de ardere asociate cu utilizarea sa în benzină. Alte surse sunt vaporii rezultați din producția și utilizarea sa la fabricarea altor substanțe chimice. În plus, benzenul se poate regăsi în efluenții industriali deversați în apă și în emisiile accidentale din industriile de producție, rafinare și distribuție a gazelor și petrolului. Benzenul eliberat în sol se va evapora foarte repede sau se va scurge în apele subterane. Poate fi biodegradat de microbii din sol și din apele subterane. Benzenul eliberat în apele de suprafață ar trebui să se evapore în cea mai mare parte în câteva ore sau câteva zile, în funcție de cantitate, temperatură, turbulența apei etc. Deși benzenul nu se degradează prin hidroliză, poate fi biodegradat de microbi.

depozitarea

lucrările cu benzen trebuie efectuate într-o hotă pentru a preveni expunerea prin inhalare, iar pentru a preveni contactul cu ochii și cu pielea trebuie purtate în permanență ochelari de protecție și mănuși impermeabile. Benzenul trebuie utilizat numai în zone lipsite de surse de aprindere.

Expediție

UN1114 Benzen, Clasa de pericol: 3; Etichete: 3-Lichid inflamabil

Metode de purificare

Pentru majoritatea scopurilor, *benzenul poate fi purificat suficient prin agitare cu H2SO4 conc. până când este lipsit de tiofen, apoi cu H2O, NaOH diluat și apă, urmată de uscare (cu P2O5, sodiu, LiAlH4, CaH2, sită moleculară Linde 4X sau CaSO4, sau prin trecerea printr-o coloană de silicagel, iar pentru o uscare preliminară, CaCl2 este adecvat) și distilare. O altă etapă de purificare pentru a elimina tiofenul, acidul acetic și acidul propionic este cristalizarea prin congelare parțială. Contaminanții obișnuiți din *benzenul uscat fără tiofen sunt hidrocarburile nebenzenoide, cum ar fi ciclohexanul, metilciclohexanul și heptanii, împreună cu hidrocarburile naftenice și urme de toluen. Impuritățile care conțin carbonil pot fi eliminate prin percolare printr-o coloană de Celite impregnată cu 2,4-dinitrofenilhidrazină, acid fosforic și H2O. (Se prepară prin dizolvarea a 0,5 g de DNPH în 6 ml de H3PO4 85% prin măcinare, apoi se adaugă și se amestecă 4 ml de H2O distilat și 10 g de Celite). *Benzenul a fost eliberat de tiofenă prin reflux cu 10% (p/v) de nichel Raney timp de 15minute, după care nichelul este eliminat prin filtrare sau centrifugare. *benzenul uscat se obține prin dubla distilare a *benzenului de mare puritate dintr-o soluție care conține cetilul albastru format prin reacția aliajului sodiu-potasiu cu o cantitate mică de benzofenonă. Tiofenul a fost eliminat din *benzen (absența colorației verde-albăstrui atunci când 3 ml de *benzen sunt agitate cu o soluție de 10 mg de izatină în 10 ml de H2SO4 concentrat) prin refluxarea *benzenului (1,25 l) timp de câteva ore cu 40 g de HO (proaspăt precipitat) dizolvat în 40 ml de acid acetic glacial și 300 ml de apă. Precipitatul se filtrează, se elimină faza apoasă, iar *benzenul se spală de două ori cu H2O, se usucă și se distilează. Alternativ, *benzenul uscat cu CaCl2 a fost agitat energic timp de 0,5 ore cu AlCl3 anhidru (12g/L) la 25-35o, apoi decantat, spălat cu NaOH 10% și apă, uscat și distilat. Procesul se repetă, obținându-se *benzen fără tiofen. După ce se agită succesiv timp de aproximativ o oră cu H2SO4 conc., apă distilată (de două ori), NaOH 6M și apă distilată (de două ori), *benzenul se distilează printr-o coloană de sticlă de 1,5 m pentru a elimina cea mai mare parte a apei. Se adaugă EtOH absolut și se distilează azeotropul *benzen-alcool. (Această distilare cu fierbere scăzută lasă în urmă orice impuritate care nu formează azeotropi). Fracția de mijloc se agită cu apă distilată pentru a elimina EtOH și se redistilează din nou. O ultimă distilare fracționată lentă și foarte atentă din sodiu, apoi LiAlH4 sub N2, a eliminat urmele de apă și peroxizi. *Benzenul lichid și vaporii de benzen sunt foarte TOXICE și FOARTE INFLAMMABILE, iar toate operațiunile trebuie efectuate într-o vitrină de fum eficientă și în absența flăcărilor goale în vecinătate. Purificare rapidă: Pentru a usca benzenul, se poate folosi alumină, CaH2 sau cerneală moleculară 4A (3% p/v) (uscare timp de 6 ore). Apoi se distilează benzenul, aruncând primii 5% din distilat, și se depozitează pe cerneală moleculară (3A, 4A) sau pe sârmă de Na.

Incompatibilități

Incompatibil cu oxidanți (clorați, nitrați, peroxizi, permanganați, perclorați, clor, brom, fluor etc.); contactul poate provoca incendii sau explozii. păstrați la distanță de materiale alcaline, baze puternice, acizi puternici, oxoacizi, epoxizi, multe fluoruri și perclorați, acid azotic.

Eliminarea deșeurilor

Dizolvați sau amestecați materialul cu un solvent combustibil și ardeți-l într-un incinerator chimic echipat cu postcombustie și epurator. Trebuie respectate toate reglementările de mediu federale, de stat și locale. Se recomandă diluarea cu alcool sau acetonă pentru a minimiza fumul. Degradarea bacteriană este, de asemenea, posibilă.

Reglementări

Legislația actuală din SUA și UE nu stabilește limite maxime pentru benzenul din băuturile răcoritoare. Cu toate acestea, FDA a adoptat nivelul maxim de contaminanți (MCL) al Agenției pentru Protecția Mediului (EPA) pentru apa potabilă de 5 ppb ca standard de calitate pentru apa îmbuteliată. Acest MCL a fost utilizat pentru a evalua semnificația contaminării cu benzen în băuturile răcoritoare testate în cadrul anchetelor. FSA a utilizat nivelul orientativ al Organizației Mondiale a Sănătății (OMS) pentru benzenul din apă de 10 mg kg-1 ca punct de referință pentru rezultatele propriilor anchete.