Qual é a diferença na eletronegatividade entre carbono e nitrogênio?

Electronegatividade varia de forma previsível ao longo da tabela periódica. A eletronegatividade aumenta de baixo para cima em grupos, e aumenta da esquerda para a direita ao longo dos períodos. Assim, o flúor é o elemento mais electronegativo, enquanto o franco é um dos menos electronegativos.

Como o carbono é o primeiro elemento do 4º grupo da tabela periódica, ele tem quatro electrões de valência, todos eles, podem ser utilizados durante a formação da ligação. Por causa disso, C não tem nenhum par de elétrons isolado. Já o nitrogênio é o primeiro elemento do grupo 5 e tem 5 elétrons de valência. Três destes podem ser utilizados durante a ligação, enquanto os dois restantes formam um par solitário.

As ao longo do período, da esquerda para a direita, o nº de electrões aumenta em conchas, a potência/atracção do núcleo também aumenta, tornando cada elemento mais electronegativo do que o anterior. É óbvio que um elemento com mais elétrons em concha de valência tentaria puxar os elétrons com mais força em uma ligação, em comparação com esse elemento, que tem menos força de atração nuclear.

De tudo isso, concluímos que o nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono.