O que é Electronegatividade?

ELECTRONEGATIVIDADE

Electronegatividade é uma medida da força com que um átomo – numa molécula – é capaz de atrair electrões numa ligação a si próprio.

Factores que afectam a electronegatividade:

1) O número atómico

O número atómico é o número de prótons no núcleo de um átomo.
Determina as propriedades químicas de um elemento e o seu lugar na tabela periódica.
Quanto maior for o número atómico, mais forte é a electronegatividade.

2) O raio atómico

O raio atómico de um elemento químico é geralmente medido pela distância do centro do núcleo ao limite da camada mais externa de electrões.
Quanto maiores os raios atómicos, mais fraca a electronegatividade.

Exemplo do raio atómico de um átomo de oxigénio

O que é a electronegatividade medida em?

A medida mais comum da electronegatividade é a escala de Pauling, desenhada por Linus Pauling, bicampeão Nobel. A escala de eletronegatividade para elementos diz quão forte cada elemento (em relação um ao outro) pode atrair os elétrons de ligação para si mesmo. Quanto maior o número de eletronegatividade, mais o átomo tentará puxar os elétrons para si mesmo.

Por que o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio?

O oxigênio é maior em número atômico

• O oxigênio tem 8 prótons no núcleo enquanto o nitrogênio tem apenas 7.
• Um par de electrões de ligação irá sentir mais atracção do núcleo do oxigénio do que do azoto, assim a electronegatividade do oxigénio é maior.

Porquê o enxofre é menos electronegativo do que o oxigénio?

Razões pelas quais o oxigénio é mais electronegativo do que o enxofre:

• O oxigênio tem 2 níveis de energia, o enxofre tem 3
• Os elétrons de ligação no enxofre estão mais longe do núcleo do átomo
• Quando os elétrons de ligação estão mais longe do núcleo do átomo, há menos atração do núcleo
• O par de elétrons de ligação em oxigênio experimentará mais atração de seu núcleo do que os elétrons de ligação do enxofre
• O oxigênio é um átomo mais eletronegativo

Por favor, leia os elétrons de ligação em valência antes de prosseguir. Valence Electrons

O átomo menor tem uma eletronegatividade maior

Tendências de eletronegatividade presentes na tabela periódica

Quando você se move através da tabela periódica, o número de prótons no núcleo aumenta (sem aumento no nível de energia), portanto a eletronegatividade aumenta.

Quando o número atômico aumenta em um grupo, há também um aumento nos níveis de energia. O raio atómico é maior, portanto a electronegatividade diminui.

TABELA PERIÓDICA DE ELETRONEGATIVIDADE

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