Colagem química: H3PO4 Estrutura de Lewis

Desenhar a Estrutura de Lewis para H3PO4

Visualizar Notas:

• Na estrutura de H3PO4 Lewis o fósforo (P) é o átomo menos eletronegativo e vai no centro da estrutura de Lewis.
• Quando temos um H (ou H2 ou H3) em frente de uma molécula poliatómica (como CO3, PO4, NO2, etc.) sabemos que é um ácido. Isto significa que os átomos de Hidrogénio estarão ligados ao exterior das moléculas de oxigénio. Sabendo esta informação torna muito mais fácil desenhar a estrutura de Lewis para H3PO4.
• Para a estrutura de Lewis para H3PO4 você deve levar em conta cargas formais para encontrar a melhor estrutura de Lewis para a molécula.
• Na estrutura de Lewis para H3PO4 há um total de 32 valências de elétrons.

Transcrição: Esta é a estrutura de Lewis do H3PO4: Ácido Fosfórico. Para H3PO4, temos um total de 32 valências de elétrons. Quando vemos que temos H’s em frente a um íon poliatômico, sabemos que os H’s vão ser ligados ao exterior dos Oxygens para formar grupos OH. Então vamos colocar o Fósforo no centro, que é o menos electronegativo, e depois vamos colocar grupos OH: há 1, 2, 3; e depois temos um Oxigénio adicional aqui. Vamos colocar dois electrões entre os átomos para formar ligações químicas. Já usamos 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30, e 32.

Se você olhar de perto, você pode ver que cada um dos átomos tem uma casca exterior completa: os hidrogênios têm 2 elétrons de valência, e os oxigenados e os fósforos têm 8 elétrons de valência cada um ao redor deles. Também usamos todos os 32 nossos elétrons de valência. Então isto parece uma estrutura Lewis muito boa.

No entanto, precisamos realmente de olhar para as nossas cargas formais. O fósforo aqui está abaixo do Período 2 na tabela periódica. Essa é a linha 2. E isso significa que ele pode ter um octeto expandido – mais de 8 valências elétricas. Então vamos dar uma olhada e ver quais são as nossas cargas formais para H3PO4. O fósforo tem uma carga formal de +1 e este Oxigénio aqui tem uma carga formal de -1. Todos os outros átomos têm uma carga formal de 0. Gostaríamos que isto fosse o mais próximo possível de 0. Então o que podemos fazer é tomar e formar uma dupla ligação com este Oxigénio e este Fósforo e recalcular a nossa carga formal. Ao formar esta dupla ligação aqui mesmo, temos agora uma carga formal de zero sobre o Fósforo e o Oxigénio. Tudo o resto tem uma carga formal de zero.

Continuamos a usar apenas 32 electrões de valência, por isso esta é a estrutura de Lewis mais provável ou plausível para o H3PO4 porque as cargas formais estão mais próximas de zero. Então esta é a estrutura de Lewis para o H3PO4. Este é o Dr. B., e obrigado por observar.