Chemical Bonding: HCO2- Estrutura de Lewis

Desenhar a Estrutura de Lewis para HCO2-

Visualizar Notas:

• Existe um total de 18 electrões de valência na estrutura HCO2- Lewis.
• HCO2- também é chamado de Formate Ion.
• Carbono (C) é o átomo menos electronegativo e vai no centro da estrutura HCO2- Lewis.
• Com HCO2- é necessário formar uma ligação dupla entre um dos átomos de Oxigénio e o átomo de Carbono para encher os octetos e ainda usar apenas os 18 electrões de valência disponíveis para a molécula.
• Lembrar de colocar parênteses à volta da estrutura de pontos HCO2- Lewis com um sinal negativo fora dos parênteses para mostrar que a estrutura é um ião.

Transcrição: Para a estrutura HCO2- Lewis, temos um total de 18 elétrons de valência. Os hidrogênios sempre vão para o exterior das estruturas de Lewis. O Carbono é menos electronegativo que o Oxigénio, por isso vamos colocar um Carbono no centro, e depois vamos colocar os Oxigénios no Carbono. Temos um total de 18 valências de electrões para a estrutura HCO2- Lewis. Colocaremos dois entre átomos para formar ligações químicas, e daremos a volta pelo exterior. Então usamos 2, 4, 6, 8, e 18.

Então, neste ponto, usamos todos os 18 elétrons de valência. Os Oxigénios têm oito electrões de valência, por isso os seus octetos estão cheios, e o Hidrogénio tem dois electrões de valência, por isso também tem uma casca exterior cheia. No entanto, o Carbono só tem seis, por isso vamos ter de partilhar alguns electrões para conseguir que o Carbono tenha um octeto. Vamos pegar nesses dois elétrons de valência e movê-los para o centro para formar uma dupla ligação. Então ainda estamos usando 18 elétrons de valência. O Oxigênio, ainda tem oito elétrons de valência; mas agora o Carbono, tem oito elétrons de valência. Então nós usamos todos os 18 elétrons de valência, e cada um dos átomos tem sua casca externa cheia.

Se verificarmos as cargas formais, veremos que todos os átomos têm uma carga formal de zero, exceto este Oxigênio aqui mesmo. Ele tem uma carga formal de negativo. Isso faz sentido, no entanto, porque temos uma negativa aqui em cima, então ela precisa corresponder à nossa estrutura de Lewis para HCO2-. Uma última coisa: como temos um íon, devemos colocar parênteses em volta da estrutura e colocar um sinal negativo no exterior para mostrar que é um íon.

Então essa é a estrutura de Lewis para HCO2-. Este é o Dr. B., e obrigado por observar.