Wiązanie chemiczne: HCO2- Struktura Lewisa

Rysowanie struktury Lewisa dla HCO2-

Uwagi:

• W strukturze Lewisa HCO2- znajduje się łącznie 18 elektronów walencyjnych.
• HCO2- jest również nazywany jonem mrówkowym.
• Węgiel (C) jest najmniej elektronegatywnym atomem i znajduje się w centrum struktury Lewisa HCO2-.
• W przypadku HCO2- będziesz musiał utworzyć wiązanie podwójne pomiędzy jednym z atomów tlenu i atomem węgla, aby wypełnić oktety i nadal używać tylko 18 elektronów walencyjnych dostępnych dla cząsteczki.
• Pamiętaj, aby umieścić nawiasy wokół struktury kropkowej HCO2- Lewisa ze znakiem ujemnej jedynki poza nawiasami, aby pokazać, że struktura jest jonem.

Transkrypt: Dla struktury Lewisa HCO2- mamy w sumie 18 elektronów walencyjnych. Hydrogeny zawsze wychodzą na zewnątrz struktur Lewisa. Węgiel jest mniej elektroujemny niż tlen, więc umieścimy węgiel w centrum, a następnie umieścimy Oxygeny na węglu. Mamy w sumie 18 elektronów walencyjnych dla struktury Lewisa HCO2-. Umieścimy dwa pomiędzy atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne, a następnie przejdziemy dookoła na zewnątrz. Więc użyliśmy 2, 4, 6, 8, i 18.

Więc w tym momencie, użyliśmy wszystkich 18 elektronów walencyjnych. The Oxygens mają osiem elektronów walencyjnych, więc ich oktety są pełne, a wodór ma dwa elektrony walencyjne, więc ma pełną zewnętrzną powłokę, jak również. Jednak węgiel ma tylko sześć, więc będziemy musieli podzielić się niektórymi elektronami, aby węgiel miał oktet. Weźmy te dwa elektrony walencyjne i przenieśmy je do centrum, aby utworzyć wiązanie podwójne. Więc nadal używamy 18 elektronów walencyjnych. Tlen, nadal ma osiem elektronów walencyjnych; ale teraz węgiel, ma osiem elektronów walencyjnych. Więc użyliśmy wszystkich 18 elektronów walencyjnych, a każdy z atomów ma swoją zewnętrzną powłokę pełną.

Jeśli sprawdzimy ładunki formalne, zobaczymy, że wszystkie atomy mają ładunek formalny zero z wyjątkiem tego tlenu tutaj. Ma on ładunek formalny o wartości ujemnej jeden. Ma to jednak sens, ponieważ mamy tutaj ujemny ładunek, więc musi on pasować do naszej struktury Lewisa dla HCO2-. Ostatnia rzecz: ponieważ mamy jon, powinniśmy umieścić nawiasy wokół struktury i umieścić ujemny znak na zewnątrz, aby pokazać, że jest to jon.

Więc to jest struktura Lewisa dla HCO2-. Mówi dr B. i dziękujemy za oglądanie.

Więc to jest struktura Lewisa dla HCO2-.