Wiązanie Chemiczne: H3PO4 Struktura Lewisa

Rysowanie struktury Lewisa dla H3PO4

Przypisy:

• W strukturze Lewisa H3PO4 Fosfor (P) jest atomem o najmniejszej elektroujemności i idzie w centrum struktury Lewisa.
• Gdy mamy H (lub H2 lub H3) przed cząsteczką wieloatomową (jak CO3, PO4, NO2, itp.) wiemy, że jest to kwas. Oznacza to, że atomy wodoru będą przyłączone do zewnętrznej strony cząsteczek tlenu. Znając te informacje znacznie łatwiej jest narysować strukturę Lewisa dla H3PO4.
• W przypadku struktury Lewisa dla H3PO4 powinieneś wziąć pod uwagę ładunki formalne, aby znaleźć najlepszą strukturę Lewisa dla cząsteczki.
• W strukturze Lewisa dla H3PO4 są w sumie 32 elektrony walencyjne.

Transkrypt: Tak wygląda struktura Lewisa dla H3PO4: Phosphoric Acid. Dla H3PO4, mamy w sumie 32 elektrony walencyjne. Kiedy widzimy, że mamy H przed jonem wieloatomowym, wiemy, że H będą przyłączone do zewnętrznych Oxygenów tworząc grupy OH. Tak więc w centrum umieścimy fosfor, który jest najmniej elektroujemny, a następnie umieścimy grupy OH: jest ich 1, 2, 3; a następnie mamy dodatkowy tlen tutaj. Umieścimy dwa elektrony pomiędzy atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne. Używamy 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 i 32.

Jeśli przyjrzysz się uważnie, możesz zobaczyć, że każdy z atomów ma pełną zewnętrzną powłokę: hydrogeny mają po 2 elektrony walencyjne, a oksygeny i fosfory mają po 8 elektronów walencyjnych wokół siebie. Wykorzystaliśmy również wszystkie 32 elektrony walencyjne. Więc to wygląda jak całkiem dobra struktura Lewisa.

Jednakże, naprawdę musimy spojrzeć na nasze ładunki formalne. Fosfor tutaj jest poniżej okresu 2 na tablicy okresowej. To jest rząd 2. A to oznacza, że może mieć rozszerzony oktet – więcej niż 8 elektronów walencyjnych. Spójrzmy więc jakie są nasze ładunki formalne dla H3PO4. Fosfor ma ładunek formalny +1, a ten tutaj tlen ma ładunek formalny -1. Wszystkie inne atomy mają ładunek formalny 0. Chcielibyśmy, aby był on jak najbliższy 0. Możemy więc utworzyć podwójne wiązanie z tym tlenem i tym fosforem i ponownie obliczyć nasze ładunki formalne. Poprzez utworzenie tego podwójnego wiązania tutaj, mamy teraz ładunek formalny równy zero na fosforze i tlenie. Wszystko inne ma ładunek formalny równy zero.

Wciąż używamy tylko 32 elektronów walencyjnych, więc jest to najbardziej prawdopodobna lub wiarygodna struktura Lewisa dla H3PO4, ponieważ ładunki formalne są bliższe zeru. Więc to jest struktura Lewisa dla H3PO4. Mówi Dr. B. i dziękujemy za oglądanie.