Jaka jest różnica w elektronegatywności między węglem a azotem?

Elektronegatywność zmienia się w przewidywalny sposób w całym układzie okresowym. Elektronegatywność wzrasta z dołu do góry w grupach, i wzrasta z lewej do prawej przez okresy. Tak więc, fluor jest najbardziej elektronegatywny element, podczas gdy wapń jest jednym z najmniej electronegative.

Jak węgiel jest pierwszym elementem 4 grupy układu okresowego, ma cztery elektrony walencyjne, z których wszystkie, mogą być wykorzystane podczas tworzenia wiązań. Z tego powodu, C nie ma żadnych samotnych par elektronów. Azot, z drugiej strony, jest pierwszym elementem grupy 5 i posiada 5 elektronów walencyjnych. Trzy z nich mogą być wykorzystane podczas wiązania, podczas gdy pozostałe dwa tworzą samotną parę.

Jak wzdłuż okresu, od lewej do prawej, nr. elektronów wzrost w powłokach, moc / przyciąganie jądra również wzrasta, dzięki czemu każdy element bardziej electronegative niż poprzedni. Jest oczywiste, że element z większą ilością elektronów w powłoce walencyjnej będzie próbował wyciągnąć elektrony z większą siłą w wiązaniu, w porównaniu do tego elementu, który ma mniej jądrowej siły przyciągania.

Z tego wszystkiego wnioskujemy, że azot jest bardziej elektronegatywny niż węgiel.