Is HCl polar or Nonpolar?

Kwas chlorowodorowy jest nieorganicznym związkiem chemicznym. Jest bezbarwny w wyglądzie i tworzy wodne roztwory używane w laboratoriach. Wydziela ostry zapach. Wielu studentów może mieć pytanie o to, czy HCl jest polarny czy nie. W tym artykule, sprawię, że zrozumiesz pojęcie polarności i obejmie jego właściwości i zastosowania.

Więc, czy HCl jest polarny czy niepolarny? HCl (kwas solny) jest polarną cząsteczką, ponieważ chlor jest bardziej elektronegatywny niż wodór, z powodu którego przyciąga związaną parę elektronów nieco bliżej i zyskuje częściowy ładunek ujemny, a wodór zyskuje częściowy ładunek dodatni. Moment dipolowy HCl okazuje się być 1,03 D.

Kwas solny jest bezbarwny w kolorze i ma ostry zapach. W postaci roztworu wodnego jest szeroko stosowany w laboratoriach chemicznych w szkołach średnich i wyższych.

Związek ten występuje w stanie ciekłym, a także tworzy dymy, jeśli występuje w dużych stężeniach.

Masa cząsteczkowa kwasu solnego wynosi 36,46 g/mol. Można ją obliczyć jako

Masa molowa HCl = 1* (masa molowa H) + 1 * 35,5(masa molowa Cl) = 36,46 g/mol.

Jeśli mówimy o składzie chemicznym kwasu solnego, składa się on z 1 cząsteczki wodoru i 1 cząsteczki chloru.

Będąc cząsteczką dwuatomową, utworzony kształt geometryczny jest liniowy.

Jest to bardzo często stosowany związek chemiczny. Został odkryty w 800 r. n.e. przez alchemika Jabira ibn Hayyana.

Elektronegatywność wodoru wynosi 2,2 D, a chloru 3,16 D.

Będąc wyżej elektronegatywnym, atom chloru przyciąga związaną parę elektronów z większym wpływem i zyskuje częściowy ładunek ujemny.

W wyniku tego atom wodoru zyskuje częściowy ładunek dodatni i staje się biegunem dodatnim.

Dlaczego HCl jest cząsteczką polarną?

Kwas chlorowodorowy składa się z 2 atomów tj; wodoru i chloru. Oba z nich mają znaczącą różnicę w ich electronegativity.

Chlor jest bardziej electronegative niż wodór. I musi być jasne, że wyższy elektronegatywny atom przyciąga parę wiązań elektronowych nieco bardziej w jego kierunku.

W wyniku tego atom chloru dostaje stosunkowo ujemny ładunek i staje się biegunem ujemnym, podczas gdy wodór zyskuje stosunkowo dodatni ładunek i staje się biegunem dodatnim.

W ten sposób dwa bieguny (dodatni i ujemny) są generowane w całej cząsteczce. I molekuła okazuje się być polarna.

Moment dipolowy polarnej molekuły jest zawsze niezerowy. Podobnie, moment dipolowy HCl wynosi 1,03 D. A kierunek dipola jest w kierunku atomu chloru (H->Cl).

Moment dipolowy jest wielkością wektorową. Ma wielkość, jak również kierunek.

Molekuły polarne i cząsteczki niepolarne

Właściwości cząsteczek zależą od różnych parametrów. Wiązanie chemiczne wśród atomów cząsteczki i właściwości atomów tworzących go zrobić cechy cząsteczki.

Istnienie wiązania kowalencyjnego w całej cząsteczce i elektronegatywność atomów może określić, czy cząsteczka jest polarny lub nie.

Sprawdźmy różnice pomiędzy obydwoma typami cząsteczek

Cząsteczki polarne mają nierówny rozkład ładunków w całej cząsteczce, podczas gdy cząsteczki niepolarne mają ogólnie równy rozkład ładunków wśród swoich atomów.

Moment dipolowy jest miarą polarności cząsteczki. Dipol cząsteczki niepolarnej jest zawsze 0 D, podczas gdy cząsteczki polarne mają wartość momentu dipolowego równą niezeru.

Kształt geometryczny cząsteczki polarnej jest postrzegany jako zniekształcony lub wygięty, z powodu którego rozkład ładunku jest nierównomierny.

Z drugiej strony, cząsteczki niepolarne mają kształt symetryczny.

Przykłady cząsteczek polarnych to BrF3, OF2. Możesz sprawdzić, jaka jest przyczyna polarności BrF3.

A przykładami cząsteczek niepolarnych są Cl2, No2+. Można sprawdzić przyczynę niepolarności NO2+.

Ważne parametry decydujące o polarności cząsteczki

Elektronegatywność: pojęcie elektronegatywności decyduje o tym, jaki ładunek będzie rozproszony na atomie. Dwa atomy, które różnią się w ich elektronegatywności tworzy polarne wiązanie chemiczne.

To dlatego, że wyższy elektronegatywny atom przyciąga ładunek po swojej stronie i staje się biegunem ujemnym, a w zamian, inny atom staje się biegunem dodatnim.

Większa różnica między elektronegatywności obu atomów więcej jest polarność tego molekuły.

Moment dipolowy: Dipol jest terminem, który jest używany do pomiaru polarności cząsteczki. Im większa wartość dipola cząsteczki, tym większa jest jej polarność.

Moment dipolowy definiuje się jako iloczyn ładunku i odległości między środkami ładunków dodatnich i ujemnych.

Wartość momentu dipolowego cząsteczki HCl wynosi 1.03 D w kierunku atomu chloru.

Cząsteczki takie jak gazowy chlor (Cl2) i gazowy tlen (O2) są niepolarne i wykazują moment dipolowy 0 D.

Kształt geometryczny: kształt cząsteczki jest również kluczowym punktem do sprawdzenia, czy cząsteczka jest polarna czy nie. Ogólnie obserwuje się, że cząsteczka o strukturze symetrycznej jest niepolarna w przyrodzie.

Cząsteczki te mają równy rozkład ładunku na swoich atomach i stają się ogólnie cząsteczkami niepolarnymi.

Cząsteczki polarne mają zniekształcone kształty, z powodu których rozkład ładunku na ich atomach jest nierówny. Atomy dzielą nierówną część ładunku.

W celu uzyskania bardziej szczegółowych informacji należy zapoznać się ze strukturą lewisa HCl i strukturą geometryczną.

Poniżej znajduje się obraz trójwymiarowej struktury geometrycznej cząsteczki HCl.

Właściwości HCl

• Kwas chlorowodorowy istnieje w stanie ciekłym o ostrym zapachu w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia.
• Właściwości fizyczne tego kwasu zmieniają się w zależności od stężenia kwasu HCl w roztworze wodnym.
• Kwas chlorowodorowy jest mieszaniną kwasu HCl i wody o stężeniu 20,2% HCl w temperaturze 108,6 °C.
• Uważany jest za mocny kwas.
• Jest związkiem monoprotonowym, co oznacza, że może wydzielać jeden proton.
• Jest również wydzielany w intensywnym dla układu trawiennego o wartości ph od 1 do 2.

Zastosowanie HCl

• Używany jest do produkcji Związków Organicznych.
• Jest szeroko stosowany do usuwania plam z metali.
• Kwas ten jest również stosowany do celów oczyszczania soli kuchennej.
• Jest również szeroko stosowany do produkcji ropy naftowej.

Wnioski

Kwas chlorowodorowy jest cząsteczką dwuatomową ma dwa atomy (wodór i chlor). Chlor będąc wyżej elektronegatywny przyciąga związaną parę elektronową lekko w swoją stronę i zyskuje częściowy ładunek ujemny.

Hydrogen staje się biegunem dodatnim, a chlor biegunem ujemnym. Ze względu na różnicę pomiędzy elektronegatywnością, wiązanie pomiędzy H i Cl staje się polarne.

Z tych powodów cząsteczka HCl jest polarna.