Chemical Bonding: HNO2 Struktura Lewisa

Rysowanie struktury Lewisa dla HNO2

Wskazówki do przeglądania:

• Struktura Lewisa HNO2 jest łatwiejsza do pomyślenia, jeśli rozważysz ją NO2 z H związanym z jednym z atomów tlenu.
• W strukturze Lewisa HNO2 Azot (N) jest najmniej elektronegatywnym atomem i idzie w centrum struktury Lewisa.
• Sprawdź ładunki formalne, aby upewnić się, że każdy atom ma ładunek formalny równy zero. W tym przypadku ładunki formalne będą bliższe zeru, jeśli umieścisz wiązanie podwójne pomiędzy atomem azotu i atomem tlenu bez dołączonego H.
• W strukturze Lewisa dla HNO2 jest w sumie 18 elektronów walencyjnych.

Transkrypt: To jest struktura Lewisa dla HNO2: kwas azotawy. Kiedy mamy H z przodu jonu wieloatomowego, takiego jak NO2 lub SO3, wiemy, że będzie to kwas i że wodór będzie na zewnątrz jednego z tlenów. Możemy więc umieścić nasz Azot w centrum. Mamy dwa Oxygeny. I wiemy, że Wodór pójdzie na zewnątrz.

Licząc elektrony walencyjne, Wodór ma 1, Azot ma 5, Tlen ma 6, ale mamy dwa Oxygeny, w sumie 1+5+12: 18 całkowitych elektronów walencyjnych. Umieścimy 2 elektrony walencyjne pomiędzy atomami, aby utworzyć wiązania chemiczne; użyliśmy 2, 4, 6; a następnie wypełnimy oktety na zewnętrznych atomach. Wodór ma 2, więc jego zewnętrzna powłoka jest pełna. Tlen – tak, 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, a następnie do centrum, 18.

Wszystkie atomy mają pełne zewnętrzne powłoki z wyjątkiem Azotu. To tylko ma 6 elektronów walencyjnych. Możemy wziąć te dwa elektrony walencyjne tutaj z tlenu i utworzyć podwójne wiązanie i podzielić się z azotem. W ten sposób Azot ma pełną zewnętrzną powłokę, oktet. Tlen nadal ma 8 elektronów walencyjnych, ma oktet. I nadal używamy tylko 18 elektronów walencyjnych, które mamy dla struktury Lewisa HNO2. Jeśli obliczymy ładunki formalne dla struktury Lewisa HNO2, okaże się, że każdy atom ma ładunek formalny równy 0.

Tak więc to jest struktura Lewisa dla HNO2. Mówi dr B., dziękujemy za oglądanie.