Wat is het verschil in elektronegativiteit tussen koolstof en stikstof?

Elektronegativiteit varieert op een voorspelbare manier in het periodiek systeem. De elektronegativiteit neemt toe van onder naar boven in groepen, en neemt toe van links naar rechts in perioden. Zo is fluor het meest elektronegatieve element, terwijl francium een van de minst elektronegatieve is.

Aangezien koolstof het eerste element is van de 4e groep van het periodiek systeem, heeft het vier valentie-elektronen, die alle kunnen worden gebruikt bij de vorming van bindingen. Hierdoor heeft C geen eenzame elektronenparen. Stikstof, daarentegen, is het eerste element van groep 5 en heeft 5 valentie-elektronen. Drie daarvan kunnen worden gebruikt bij de binding, terwijl de overige twee een lone pair vormen.

Naarmate in de periode, van links naar rechts, het aantal elektronen in de schillen toeneemt, neemt ook de kracht/aantrekkingskracht van de kern toe, waardoor elk element elektronegatiever is dan het vorige. Het is duidelijk dat een element met meer elektronen in de valentieschil de elektronen met meer kracht in een binding zal proberen te trekken, in vergelijking met een element dat minder aantrekkingskracht van de kern heeft.

Uit dit alles concluderen we dat stikstof elektronegatiever is dan koolstof.