Top 6 Toepassingen van de Wet van Charles in het Dagelijks Leven

Top 6 toepassingen van de Wet van Charles

Mensen stellen vaak vragen als: hoe vliegen heteluchtballonnen? Of hoe werken heteluchtballonnen? Raad eens!!! Natuurlijk, wat je ook denkt, het is juist. De antwoorden op al deze vragen liggen in de buurt van Charles Law.

In feite, als ik praat over de geschiedenis van de hete lucht ballonvaart, Charles wet en hete lucht ballonnen zijn een of andere manier gerelateerd. Met andere woorden, Jacques Charles zelf was een van de beroemde heteluchtballonvaarders.

Hij was met name een van de weinigen die de eerste waterstofballonvlucht ter wereld heeft gevlogen. Het principe achter de werking van een heteluchtballon is vrij eenvoudig.

De onderdelen van een heteluchtballon bestaan in principe uit een enveloppe waarin verwarmde lucht wordt opgeslagen, een brander, en een mand of gondel om passagiers te vervoeren.

Wanneer de brandstofbron wordt ontstoken, wordt de lucht in de enveloppe verwarmd. De Wet van Charles stelt dat met een toename van de temperatuur van de lucht, ook het volume van de lucht zal toenemen.

Dientengevolge wordt de dichtheid van de lucht in een omhulsel lichter dan de dichtheid van de buitenatmosfeer. Vandaar dat een heteluchtballon door de opwaartse kracht hoog in de lucht vliegt.

Barsten van een deodorantfles

De volgende in de lijst van Top 6 toepassingen van de Wet van Charles is het barsten van een deodorantfles. Wel, in de wereld van vandaag zijn we ons allemaal bewust van het feit wat deodorants zijn. En waarom ze worden gebruikt?

Ik vraag me ook af hoeveel van ons de kans krijgen om de instructie te lezen die geschreven staat als een waarschuwingsteken, zoals een “container onder druk, beschermen tegen zonlicht. Niet blootstellen aan een temperatuur hoger dan 50 ° C”.

Check out de nieuwste Top 6 toepassingen van de wet van Gay-Lussac

Ever dacht waarom? Nou ja, je raadt het goed. Het is vanwege de wet van Charle. Volgens de definitie van de wet van Charles; onder hoge temperaturen, zetten de gasmoleculen in de deodorantfles uit. Daardoor barst de deodorantfles…!!

Bakproducten

Wel, ja. Een van de heerlijke voorbeelden van de Karelswet in het echte leven is een bakkerijproduct. Ik bedoel, als u van bakkerijproducten houdt, zoals brood en cake, kunt u Jacques Charles dankbaar zijn.

De toepassing van de wet van Charles in het echte leven is ook in onze keuken te zien. Om brood en gebak zacht en sponzig te maken, wordt gist gebruikt voor fermentatie.

Aanbevolen, Top 6 Real-Life toepassingen van de Wet van Boyle

Gist produceert kooldioxidegas. Wanneer brood en gebak bij hoge temperaturen worden gebakken, zet het kooldioxidegas bij een hogere temperatuur uit.

Als gevolg van deze uitzetting worden ons brood en gebak heerlijk sponzig en luchtig van uiterlijk en klaar om te serveren.

Turkey Pop Up Timer

Zoals ik al zei, is er ook in onze keuken talrijke toepassingen van de wet van Charles. De werking van de kalkoenpop-up-timer is gebaseerd op de Charles-wet van de thermodynamica.

Net zoals de Charles-wet stelt dat een gas de neiging heeft uit te zetten bij verhitting”, werkt hetzelfde fenomeen voor de pop-up kalkoenthermometer. De kalkoen thermometer wordt geplaatst in de kalkoen.

Kijk naar de Top 6 meest voorkomende voorbeelden van condensatie

Als de kalkoen kookt, zet het gas in de thermometer uit met een stijging van de temperatuur. Daarom springt de thermometer van de kalkoen omhoog; wat aangeeft dat de kalkoen gaar is en klaar om te serveren.

Openen van een blikje frisdrank

De volgende in de lijst van Top 6 toepassingen van de wet van Karel is het openen van een blikje frisdrank. Ik bedoel, heb je je ooit afgevraagd dat wanneer je een gekoeld blikje frisdrank opent, je nauwelijks bubbels ziet?

Integendeel, wanneer je een blikje frisdrank opent dat warm genoeg is, spatten de bubbels uit de drank. Enig idee waarom? Yup, je hebt gelijk. Dat komt door de Wet van Charles van de Thermodynamica.

Moet je lezen, De Wet van Gay Lussac – De Wet van Constant Volume

Volgens de definitie van de Wet van Charles, is er in een gekoeld blikje frisdrank, als gevolg van de lage temperatuur, een afname van het volume. Daarom zie je nauwelijks bellen uit het blikje komen.

Aan de andere kant, in een warmer blikje, als gevolg van de hoge temperatuur, neemt het volume toe. Daarom lopen er belletjes uit het drankje.

Heliumballon op koude dag

De allerlaatste in de lijst van Top 6 Karels wetstoepassing in het echte leven is het krimpen van een heliumballon op een koudere dag. Iedereen weet wel wat een heliumballon is.

We weten allemaal nog dat we in onze kindertijd een heliumballon mee naar buiten namen op koude dagen (in de winter natuurlijk).

De ballon krimpt een beetje als gevolg van de kou of de daling van de temperatuur. Dit is het gevolg van de gaswet van Charles.

Volgens de definitie van de wet van Charles; wanneer de temperatuur daalt, neemt ook het volume van het heliumgas in een ballon af. Aan de andere kant, wanneer dezelfde ballon wordt teruggebracht naar een worm kamer, het herwint zijn oorspronkelijke vorm.

That’s it voor dit bericht. Als je dit artikel leuk vindt, deel het als je het leuk vindt, vind het leuk als je het deelt. U kunt ons ook vinden op Mix, Twitter, Pinterest, en Facebook.

Je vindt het misschien ook leuk:

• Top 6 Geverifieerde Voorbeelden van Verdamping in het Dagelijks Leven
• Top 6 Exclusieve Sublimatie Voorbeelden in het Dagelijks Leven
• Sublimatie Definitie, Proces, Feiten & Voorbeelden