Is hexaan polair of apolair?

Hexaan is een chemische verbinding die bestaat in kleurloze vloeibare vorm bij kamertemperatuur. Het is geclassificeerd als een organische verbinding, dat wil zeggen; alkaan van zes koolstofatomen. De chemische formule van hexaan is C6H14. Deze alkanen zijn reukloos in zuivere vorm. Veel natuurkundestudenten twijfelen of hexaan polair is of niet. In dit artikel zal ik deze vraag beantwoorden en ook de omliggende onderwerpen behandelen.

Zo, is hexaan polair of niet-polair? Hexaan is van nature apolair vanwege zijn symmetrische geometrische structuur. Hoewel koolstof en waterstof een verschil in elektronegativiteit van 0,35 hebben, wordt de dipool ten gevolge van de symmetrie geannuleerd, waardoor C6H12 een polair molecuul wordt.

Het bestaat als een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur met een kookpunt van ongeveer 50-70 graden Celcius.

Hexaan wordt bereid door de raffinage van ruwe olie. Het wordt veel gebruikt als oplosmiddel in chemische laboratoria

Het is een alkaan met een keten van zes koolstofatomen. Het zijn belangrijke bestanddelen van brandstof of benzine.

Als we het hebben over de chemische samenstelling van hexaan, bestaat het uit 6 koolstofatomen en 14 waterstofatomen. Het is een koolwaterstof van de zes-koolstofketen.

De elektronegativiteit van koolstof is 2,55 en die van waterstof is 2,2. Het verschil in elektronegativiteit bestaat in de C-H binding.

De covalente binding tussen atomen van verschillende elektronegativiteit ontwikkelt polariteit in de binding.

Hier is het verschil tussen de elektronegativiteit van Koolstof en Waterstof ongeveer 0,35.
Dientengevolge heeft die covalente binding ook een niet nul waarde van het dipoolmoment.

De moleculen die zulke polaire bindingen hebben, kunnen zelf niet polair zijn als de vorm van het molecuul symmetrisch is, omdat in zulke gevallen de dipool van de polaire bindingen met elkaar teniet wordt gedaan.

Dientengevolge blijkt het netto dipoolmoment van het volledige molecuul nul te zijn.

Karakteristiek is dat hexaan een lage reactiviteit vertoont en als een goed oplosmiddel voor reactieve verbindingen fungeert.
Gelijk aan benzine is het ook vluchtig van aard en heeft het een hoog ontploffingsrisico.

Wat zijn polaire en apolaire moleculen?

De polariteit van een chemische verbinding wordt bepaald door hoe gelijkmatig de lading is verdeeld over de binding die tussen twee atomen wordt gevormd.

Als de lading gelijkmatig is verdeeld tussen de twee atomen, wordt gezegd dat de binding die tussen de twee atomen wordt gevormd, apolair is.

Als er een ongelijke verdeling van lading over de binding is, wordt gezegd dat de binding polair is.

De covalente bindingen kunnen polair en niet-polair zijn, afhankelijk van factoren zoals elektronegativiteit, dipoolmoment, en de geometrische structuur van het molecuul.

Polaire moleculen: dit zijn de moleculen waarin de atomen een ongelijke verdeling van lading over zich hebben. In dergelijke moleculen hebben de atomen die een chemische covalente binding vormen een onderling elektronegatief verschil.
Door dit verschil trekt het hogere elektronegatieve atoom het gebonden elektronenpaar enigszins naar zich toe en verkrijgt een gedeeltelijke negatieve lading. In ruil daarvoor krijgt het andere atoom een partiële positieve lading.

Het netto dipoolmoment van dergelijke verbindingen wordt niet nul gevonden.

Voorbeelden van polaire moleculen zijn CO, H2O. je kunt nagaan wat de reden is voor de polariteit van CO.

Nonpolaire molecuul: dit zijn de moleculen waarin er een gelijke verdeling van elektronen is tussen de atomen die covalent gebonden zijn.

De moleculen zijn symmetrisch van vorm. De twee atomen zullen dezelfde elektronegativiteit hebben als de covalente binding die door hen wordt gevormd, apolair is.

Het is ook belangrijk op te merken dat het mogelijk is dat er polaire bindingen bestaan binnen het apolaire molecuul, maar door de symmetrische structuur van het molecuul wordt de polariteit met elkaar geannuleerd.

Het netto dipoolmoment van apolaire moleculen wordt nul gevonden.

Waarom is hexaan een polair molecuul?

De chemische samenstelling van hexaan bestaat uit 6 koolstofatomen en 14 waterstofatomen.
De koolstof en waterstof hebben een verschil van 0,35 eenheden in hun elektronegativiteit.

Koolstof is elektronegatiever dan waterstof, waardoor de gevormde covalente binding (C-H) polair van aard is. Koolstof deelt een groter deel van de gebonden elektronenparen. Koolstof krijgt een gedeeltelijk negatieve lading en waterstof krijgt een positieve lading.

Maar in plaats van de polaire bindingen C-H in hexaanmolecuul, als gevolg van de asymmetrische vorm van hexaanmolecuul, wordt de polariteit van deze bindingen door elkaar geannuleerd en wordt hexaan een niet-polair molecuul.

Factoren die de polariteit van een molecuul beïnvloeden

Elektronegativiteit: De elektronegativiteit van een atoom is de sterkte van het aantrekken van de gebonden paren naar het atoom. Als er een verschil is in de elektronegativiteit tussen atomen van een molecuul neemt de polariteit in het molecuul toe.

De polariteit van een molecuul is recht evenredig met het verschil tussen de elektronegativiteit van atomen.

Dipoolmoment: het is de maat voor de polariteit van een molecuul. Hoe groter het dipoolmoment van een molecuul, hoe groter de polariteit ervan.

Mathematisch gezien is het het product van de lading en de afstand tussen beide. Het wordt aangeduid met D.

Geometrische structuur: De moleculen die symmetrisch van vorm zijn, hebben de neiging niet-polair te zijn omdat de dipolen met elkaar worden opgeheven n geval bestaan de polaire bindingen in het molecuul.

Moleculaire Geometrie van Hexaan

Het molecuul hexaan is symmetrisch van vorm d.w.z.; het vormt een tetraëder die een bindingshoek van 109,5 graden heeft tussen de koolstof- en waterstofatomen.

De keten van koolstofatomen wordt opeenvolgend door elkaar gevolgd.

Hieronder ziet u de moleculaire structuur van hexaan.

Eigenschappen van hexaan

• Het molecuulgewicht van hexaan is 86,18 eenheden.
• Bij een temperatuur van 25ºC is de dichtheid van hexaan ongeveer 0,659 g/mL.
• Het kookpunt van hexaan is 69ºC. En zijn smeltpunt is -95ºC.
• Bij een temperatuur van 20ºC, is de diëlektrische constante van hexaan 1.89.
• De brekingsindex is ongeveer 1.375 bij 20ºC.
• Bij 20ºC is de dampdruk van hexaan 132 mm Hg.

Toepassingen van hexaan

• Hexaan wordt veel gebruikt als bestanddeel van benzine en commerciële gassen. Meestal bestaan gassen uit alkanen van 4 tot 6 koolstofketens, waaronder hexaan.
• Hexaan wordt veel gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie. Het wordt veel gebruikt om lipiden uit andere voedingsmiddelen te extraheren.
• Hexaan wordt gebruikt om plantaardige oliën uit zaden en soja te extraheren. In de VS worden de meeste sojaproducten bereid met hexaan.
• Hexaan wordt in veel industrieën gebruikt voor de fabricage van lijm, leerproducten en dakpannen.
  Dakpannen worden behandeld met hexaan om hun corrosie te voorkomen.

Conclusie

Hexaan is een kleurloze vloeistof die zes koolstofketens bevat die zijn verbonden met waterstofatomen. De koolstof en de waterstof hebben een verschil in elektronegativiteit, waardoor de C-H-binding polair is.

Maar door de symmetrische vorm van het hexaanmolecuul wordt de polariteit van deze polaire bindingen met elkaar geannuleerd, waardoor hexaan een polaire verbinding is.