Is HCN polair of apolair?

Waterstofcyanide is een chemische verbinding met de chemische formule HCN. Het is ook bekend als blauwzuur. Het is een giftig gas dat op industriële schaal wordt geproduceerd. We zullen de eigenschappen ervan bespreken en velen van u zullen ook twijfels hebben over de vraag of HCN polair is of niet. Ik zal u dus duidelijk maken of HCN polair is of niet en wat de reden daarvoor is.

Zo, is HCN polair of Nonpolair? HCN is een polair molecuul vanwege het grote electronegatieve verschil tussen stikstof (3.04) en waterstof (2.2) waardoor het lineair gevormde molecuul een ongelijke verdeling van lading heeft en resulteert in een niet nul dipool moment waardoor het molecuul polair is.

HCN is zuur van aard. Het bestaat als een kleurloze vloeistof onder standaard omstandigheden van temperatuur en druk. Het is brandbaar in de natuur en een uiterst giftige vloeistof die op grote schaal op industriële schaal wordt geproduceerd.

De molecuulmassa van deze chemische verbinding is 27,0253 g/mol. Het kan als volgt worden berekend

Molmassa van HCN = 1* (Molmassa van H) + 1 * (Molmassa van C) + 1 * (Molmassa van N) = 1 + 12 + 14 =
27 g/mol.

De chemische samenstelling van deze chemische verbinding wordt gedekt door 1 koolstof-, 1 waterstof- en 1 stikstofatoom.

Koolstof is het centrale atoom, omgeven door stikstof- en waterstofatomen aan weerszijden, zodat het een lineaire vormstructuur vormt.

De waterstof heeft een valentie van 1 (heeft 1 elektron meer nodig om stabiel te worden) en koolstof heeft 4 valentie-elektronen en heeft er nog 4 nodig om zijn octet te completeren en stikstof heeft 5 valentie-elektronen en heeft er nog 3 nodig om zijn octet te completeren.

Koolstof en waterstof delen de elektronen van elkaar en vormen een covalente binding (C-H), terwijl koolstof en stikstof een drievoudige binding (C≡N) vormen om hun drie elektronen met elkaar te delen.

Dientengevolge wordt het molecuul H-C≡N gestabiliseerd.

Als we de elektronegativiteit van de atomen controleren, is de elektronegativiteit van koolstof 2.55, die van stikstof 3.04.55, stikstof is 3,04, en die van waterstof is 2,2.

En stikstof- en koolstofatomen bevinden zich op extreme posities en hebben een aanzienlijk verschil in hun elektronegativiteit.

Als gevolg daarvan krijgt de stikstof een gedeeltelijke negatieve lading terwijl de waterstof een gedeeltelijke positieve lading krijgt. Hierdoor ontstaan positieve en negatieve polen over het molecuul, waardoor het een polair molecuul wordt.

Polaire versus apolaire moleculen

De polaire moleculen zijn die moleculen die positieve en negatieve polen over zich heen hebben.

De apolaire moleculen hebben geen polen over zich heen en hebben een gelijke verdeling van de lading over de atomen.

De polaire moleculen hebben een waarde van hun dipoolmoment die niet gelijk is aan nul. De verdeling van de lading over de atomen is niet-uniform.

De covalente binding gevormd door twee atomen wordt gezegd polair te zijn als hun elektronegativiteit van elkaar verschilt.

Dit komt omdat een meer elektronegatief atoom het gebonden elektronenpaar naar zijn kant trekt en een gedeeltelijke negatieve lading krijgt en het andere atoom een gedeeltelijke positieve lading krijgt.

Voorbeelden van polaire moleculen zijn HCl, OF2, enz. Je kunt nagaan wat de reden is voor de polariteit van HCl.

Het dipoolmoment van niet-polaire moleculen is altijd nul. Omdat in deze moleculen de verdeling van de lading altijd uniform is over het hele molecuul.

De covalente binding gevormd door twee atomen wordt nonpolair genoemd als de elektronegativiteit van beide atomen gelijk is.

Voorbeelden van nonpolaire moleculen zijn Hexaan, BF3, enz. De reden voor de niet-polariteit van BF3 kun je nagaan.

Waarom is HCN een polair molecuul?

Het molecuul HCN is polair omdat het atomen bevat (waterstof, stikstof en koolstof) die verschillen in hun elektronegativiteit.

De elektronegativiteit van een atoom is een belangrijke parameter om na te gaan of het polair is of niet.

In eenvoudige woorden, de elektronegativiteit van een atoom is zijn vermogen om het elektron naar zijn kant te trekken.

Dus, een groter elektronegatief atoom trekt gebonden elektronenpaar naar zijn kant met meer invloed en geeft aanleiding tot lading onbalans.

Als gevolg hiervan, een groter elektronegatief atoom krijgt gedeeltelijke negatieve lading als gevolg van meer lading intensiteit op het.

Het verschil tussen de elektronegativiteit van stikstof en waterstof is (3,04 -2,2= 0,84), wat voldoende is om de polariteit in het HCN-molecuul te verhogen.

De vorm van dit molecuul is lineair en heeft een nettodipool naar stikstof.

Naast de elektronegativiteitsfactor is de stikstof met koolstof verbonden door een drievoudige binding die ook de intensiteit van de lading op het stikstofatoom verhoogt en het molecuul polair maakt.

Key Points to determine the polarity of a molecule

Er zijn verschillende parameters die in gedachten moeten worden gehouden bij het controleren van de polariteit van een molecuul. U moet de onderstaande punten noteren en in acht nemen

Elektronegativiteit: Als er een covalente binding wordt gevormd tussen twee atomen die verschillen in hun elektronegativiteit, dan trekt het hogere elektronegatieve atoom het elektron iets meer naar zich toe.

Als gevolg daarvan is de gevormde binding polair. Als er een verschil is tussen de elektronegativiteit van atomen die bij een molecuul betrokken zijn, is het gevormde molecuul polair van aard.

Het verschil in elektronegativiteit is recht evenredig met de polariteit van het molecuul.

In het geval van H-C≡N, is stikstof elektronegatiever dan waterstof en wordt koolstof de negatieve pool.

Geometrische vorm: als de vorm van een molecuul vervormd of asymmetrisch is, wordt de lading over het molecuul ongelijk verdeeld en ontstaat een polair molecuul.

Het symmetrisch gevormde molecuul is alleen niet-polair als de elektronegativiteit van atomen gelijk is. Als deze niet gelijk is, kan het molecuul polair zijn.

Zoals in het geval van HCN, hoewel de vorm van het molecuul symmetrisch (lineair) is, is het molecuul polair als gevolg van het verschil in elektronegativiteit van de atomen.

Hieronder ziet u de afbeelding van de geometrische structuur van het HCN-molecuul.

Dipoolmoment: de dipool van een molecuul is de maat voor de polariteit ervan. Hoe groter de polariteit van een molecuul, des te polariserender is zijn polariteit.

Het is het product van de lading op atomen en de afstand tussen de centra van positieve en negatieve lading.

D = Q* R

Het wordt aangeduid met D. De dipool van het HCN-molecuul is 2,98 Debye. Debye is zijn SI.

Eigenschappen van HCN

• Het bestaat als een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur met een olieachtige geur.
• Het is giftig en brandbaar in de natuur, geproduceerd in een breed scala van industrieën.
• Het is zuur van aard en heeft een zuurgraad van 9,21 PKA.
• Het smeltpunt van deze stof is -13,29 °C of 8,08 °F, en het kookpunt is 26 °C of 79 °F.
• Bij een temperatuur van 25 °C is de dampdruk 100 kPa.
• De polariteit van HCN is 2,98 D.
• De molecuulvorm van HCN is lineair.

Toepassingen van HCN

• HCN wordt gebruikt bij de bereiding van acrylonitril dat verder wordt gebruikt bij de fabricage van synthetische rubbers, acrylvezels.
• Het wordt ook gebruikt bij de productie van kunststoffen.
• HCN en verbindingen die hiermee worden gevormd, zijn nuttig voor vele chemische reacties. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij het harden van staal en ijzer.
• Deze verbinding wordt ook gebruikt bij het galvaniseren.