Is HCl polair of apolair?

Hydrochloric zuur is een anorganische chemische verbinding. Het ziet er kleurloos uit en vormt oplossingen op waterbasis die in laboratoria worden gebruikt. Het verspreidt een doordringende geur. Veel studenten vragen zich af of HCl polair is of niet. In dit artikel zal ik het begrip polariteit uitleggen en de eigenschappen en toepassingen ervan behandelen.

Zo, is HCl polair of apolair? HCl (zoutzuur) is een polair molecuul omdat het chloor elektronegatiever is dan waterstof, waardoor het het gebonden elektronenpaar iets dichter naar zich toe trekt en een gedeeltelijke negatieve lading krijgt en waterstof een gedeeltelijke positieve lading krijgt. Het dipoolmoment van HCl blijkt 1,03 D te zijn.

Hydrochloric acid is kleurloos en heeft een penetrante geur. In de vorm van een waterige oplossing wordt het veel gebruikt in scheikundelaboratoria op middelbare scholen en universiteiten.

Deze verbinding bestaat in vloeibare toestand en vormt ook dampen als ze in hoge concentraties aanwezig is.

De molecuulmassa van zoutzuur is 36,46 g/mol. Deze kan worden berekend als

Molmassa van HCl = 1* (Molmassa van H) + 1 * 35,5(Molmassa van Cl) = 36,46 g/mol.

Als we het hebben over de chemische samenstelling van zoutzuur, bestaat deze uit 1 waterstofmolecuul en 1 chloormolecuul.

Want het is een diatomisch molecuul, de gevormde geometrische vorm is lineair.

Het is een zeer vaak gebruikte chemische verbinding. Het werd in 800 na Chr. ontdekt door de alchemist Jabir ibn Hayyan.

De elektronegativiteit van waterstof is 2,2 D en die van chloor is 3,16 D.

Het chlooratoom is elektronegatiever, trekt het gebonden elektronenpaar met meer invloed aan en krijgt een partiële negatieve lading.

Hierdoor krijgt het waterstofatoom een gedeeltelijke positieve lading en wordt een positieve pool.

Waarom is HCl een polair molecuul?

Hydrochloorzuur bestaat uit 2 atomen: waterstof en chloor. Beiden hebben een aanzienlijk verschil in hun elektronegativiteit.

Chloor is elektronegatiever dan waterstof. En het moet duidelijk zijn dat een atoom met een hogere elektronegativiteit het elektronenbindingspaar iets meer naar zich toe trekt.

Hierdoor krijgt het chlooratoom een relatief negatieve lading en wordt het de negatieve pool terwijl de waterstof een relatief positieve lading krijgt en een positieve pool wordt.

Op deze manier ontstaan er twee polen (positieve en negatieve) polen over een molecuul. En het molecuul blijkt polair te zijn.

Het dipoolmoment van een polair molecuul is altijd niet nul. Zo is ook het dipoolmoment van HCl 1,03 D. En de richting van de dipool is naar het chlooratoom (H->Cl).

Dipoolmoment is een vectorgrootheid. Het heeft zowel een grootte als een richting.

Polaire Moleculen en Niet-polaire Moleculen

De eigenschappen van de moleculen hangen af van de verschillende parameters. De chemische binding tussen de atomen van een molecuul en de eigenschappen van de atomen die het molecuul vormen, bepalen de kenmerken van een molecuul.

Het bestaan van covalente binding over een molecuul en de elektronegativiteit van atomen kunnen bepalen of een molecuul polair is of niet.

Laten we eens kijken naar de verschillen tussen beide soorten moleculen

De polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van ladingen over hen, terwijl de niet-polaire moleculen een globaal gelijke verdeling van ladingen over hun atomen hebben.

Het dipoolmoment is de maatstaf voor de polariteit van een molecuul. De dipool van een apolair molecuul is altijd 0 D terwijl bij polaire moleculen de waarde van het dipoolmoment gelijk is aan niet nul.

De geometrische vorm van het polaire molecuul wordt vervormd of gebogen gezien waardoor de verdeling van de lading niet-uniform is.

Aan de andere kant hebben apolaire moleculen een symmetrische vorm.

De voorbeelden van polaire moleculen zijn BrF3, OF2. Je kunt nagaan wat de reden is voor de polariteit van BrF3.

En de voorbeelden van niet-polaire moleculen zijn Cl2, No2+. Je kunt de reden voor de niet-polariteit van NO2+ nagaan.

De belangrijke parameters die de polariteit van een molecuul bepalen

Electronegativiteit: de term elektronegativiteit bepaalt welke lading er op een atoom wordt verspreid. Twee atomen die verschillen in hun elektronegativiteit vormen een polaire chemische binding.

Dit komt omdat een atoom met een hogere elektronegativiteit de lading over zijn kant aantrekt en een negatieve pool wordt en in ruil daarvoor wordt een ander atoom een positieve pool.

Hoe groter het verschil tussen de elektronegativiteit van beide atomen, des te groter is de polariteit van dat molecuul.

Dipoolmoment: De dipool is de term die wordt gebruikt om de polariteit van het molecuul te meten. Hoe groter de waarde van de dipool van een molecuul, hoe polairder het is.

Het dipoolmoment wordt gedefinieerd als het product van de lading en de afstand tussen de centra van positieve en negatieve ladingen.

De waarde van het dipoolmoment van het HCl-molecuul is 1.03 D in de richting van het chlooratoom.

Waar moleculen als chloorgas (Cl2) en zuurstofgas (O2) niet polair zijn en een dipoolmoment van 0 D vertonen.

Geometrische vorm: de vorm van een molecuul is ook een belangrijk punt om na te gaan of een molecuul polair is of niet. In het algemeen wordt waargenomen dat moleculen met een symmetrische structuur niet polair van aard zijn.

Deze moleculen hebben een gelijke ladingsverdeling over hun atomen en worden in het algemeen niet-polaire moleculen.

De polaire moleculen hebben een vervormde vorm, waardoor de ladingsverdeling over hun atomen ongelijk is. De atomen delen een ongelijk deel van de lading.

Voor meer gedetailleerde informatie moet u de lewisstructuur en geometrische structuur van HCl lezen.

Hieronder ziet u de afbeelding van de 3D-geometrische structuur van het HCl-molecuul.

Eigenschappen van HCl

• Hydrochloorzuur bestaat in vloeibare toestand met een penetrante geur bij standaardomstandigheden van temperatuur en druk.
• De fysische eigenschappen van dit zuur variëren met de concentratie van HCl-zuur in waterige oplossing.
• Hydrochloric acid is een mengsel van HCl-zuur en water met een concentratie van 20,2% HCl bij een temperatuur van 108,6 °C.
• Hydrochloorzuur wordt beschouwd als een sterk zuur.
• Hydrochloorzuur is een monoprotische verbinding, dat wil zeggen dat het één proton kan afgeven.
• Hydrochloorzuur wordt ook afgescheiden in de intensieve voor de spijsvertering met een ph-waarde van 1 tot 2.

Toepassingen van HCl

• Hydrochloorzuur wordt gebruikt voor de productie van organische verbindingen.
• Het wordt wijd gebruikt om de vlekken van de metalen te verwijderen.
• Dit zuur wordt ook gebruikt voor de zuivering van het tafelzout.
• Het wordt ook wijd gebruikt voor de productie van oil.

Conclusion

Hydrochloric zuur dat diatomische molecule is heeft twee atomen (waterstof en chloor). Omdat chloor elektronegatiever is, trekt het het gebonden elektronenpaar iets naar zich toe en krijgt het een gedeeltelijke negatieve lading.

Hydrogeen wordt de positieve pool en chloor wordt een negatieve pool. Door het verschil in elektronegativiteit wordt de binding tussen H en Cl polair.

Door deze redenen is het HCl-molecuul polair.