Chemische binding: HCO2- Lewisstructuur

Tekenen van de Lewisstructuur voor HCO2-

Beschouwingsnotities:

• Er zijn in totaal 18 valentie-elektronen in de HCO2- Lewisstructuur.
• HCO2- wordt ook wel Formiaat-ion genoemd.
• Koolstof (C) is het minst elektronegatieve atoom en komt in het midden van de HCO2- Lewisstructuur.
• Met HCO2- moet je een dubbele binding vormen tussen een van de zuurstofatomen en het koolstofatoom om de octetten te vullen en toch maar de 18 valentie-elektronen te gebruiken die beschikbaar zijn voor het molecuul.
• Denk eraan om haakjes rond de HCO2- Lewis puntstructuur te zetten met een negatief één-teken buiten de haakjes om aan te geven dat de structuur een ion is.

Transcript: Voor de HCO2- Lewisstructuur hebben we een totaal van 18 valentie-elektronen. Hydrogenen zitten altijd aan de buitenkant van Lewisstructuren. Koolstof is minder elektronegatief dan zuurstof, dus we plaatsen een koolstof in het midden, en dan plaatsen we de zuurstof-genen op de koolstof. We hebben een totaal van 18 valentie-elektronen voor de HCO2- Lewisstructuur. We plaatsen er twee tussen de atomen om chemische bindingen te vormen, en we gaan rond de buitenkant. Dus we hebben 2, 4, 6, 8, en 18 gebruikt.

Dus op dit punt hebben we alle 18 valentie-elektronen gebruikt. De Oxygenen hebben acht valentie-elektronen, dus hun octetten zijn vol, en de Waterstof heeft twee valentie-elektronen, dus het heeft een volledige buitenste schil, ook. Koolstof heeft er echter maar zes, dus moeten we wat elektronen delen om koolstof een octet te geven. Laten we deze twee valentie-elektronen nemen en ze naar het centrum verplaatsen om een dubbele binding te vormen. Dus gebruiken we nog steeds 18 valentie-elektronen. De zuurstof heeft nog steeds acht valentie-elektronen, maar nu heeft de koolstof acht valentie-elektronen. Dus we hebben alle 18 valentie-elektronen gebruikt, en elk van de atomen heeft zijn buitenste schil vol.

Als we de formele ladingen controleren, zullen we zien dat alle atomen een formele lading van nul hebben, behalve deze zuurstof hier. Het heeft een formele lading van negatief één. Dat is logisch, want we hebben hier een negatieve, dus die moet overeenkomen met onze Lewisstructuur voor HCO2-. Nog één ding: omdat we een ion hebben, moeten we haakjes om de structuur zetten en een negatief teken aan de buitenkant om aan te geven dat het een ion is.

Dat is dus de Lewis structuur voor HCO2-. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.