Chemical Bonding: HNO2 Lewisstructuur

De Lewisstructuur voor HNO2 tekenen

Beschouwingsnotities:

• De HNO2 Lewisstructuur is gemakkelijker te bedenken als je het beschouwt als NO2 met een H gebonden aan een van de zuurstofatomen.
• In de HNO2 Lewisstructuur is stikstof (N) het minst elektronegatieve atoom en komt in het midden van de Lewisstructuur.
• Controleer de formele ladingen om er zeker van te zijn dat elk atoom een formele lading van nul heeft. In dit geval zullen de formele ladingen dichter bij nul liggen als je een dubbele binding plaatst tussen het stikstofatoom en het zuurstofatoom zonder dat de H eraan vastzit.
• In de Lewisstructuur voor HNO2 zijn er in totaal 18 valentie-elektronen.

Transcript: Dit is de Lewis-structuur van HNO2: salpeterzuur. Wanneer we een H vooraan een polyatomisch ion zoals NO2 of SO3 hebben, weten we dat het een zuur zal zijn en dat het Waterstof aan de buitenkant van een van de Zuurstoffen komt te zitten. Dus kunnen we onze stikstof in het midden plaatsen. We hebben twee Oxygenen. En we weten dat de waterstof aan de buitenkant komt.

Tellen van de valentie-elektronen, Waterstof heeft 1, Stikstof heeft 5, Zuurstof heeft 6, maar we hebben twee Oxygenen, voor een totaal van 1+5+12: 18 totale valentie-elektronen. We plaatsen 2 valentie-elektronen tussen atomen om chemische bindingen te vormen; we hebben 2, 4, 6 gebruikt; en vullen dan de octetten op de buitenste atomen. Waterstof heeft 2, dus zijn buitenste schil is vol. Zuurstof – dus 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, en dan naar het midden, 18.

Alle atomen hebben volle buitenste schillen, behalve stikstof. Het heeft slechts 6 valentie-elektronen. We kunnen deze twee valentie-elektronen van de zuurstof nemen en een dubbele binding vormen en delen met de stikstof. Door dit te doen heeft de stikstof een volledige buitenste schil, een octet. De zuurstof heeft nog steeds 8 valentie-elektronen, het heeft een octet. En we gebruiken nog steeds maar 18 valentie-elektronen die we hebben voor de HNO2 Lewisstructuur. Als we de formele lading voor de HNO2 Lewis structuur berekenen, vinden we dat elk atoom een formele lading heeft van 0.

Dit is dus de Lewis structuur voor HNO2. Dit is Dr. B., bedankt voor het kijken.