Chemical Bonding: H3PO4 Lewisstructuur

De Lewisstructuur voor H3PO4 tekenen

Notities bekijken:

• In de H3PO4 Lewisstructuur is fosfor (P) het minst elektronegatieve atoom en gaat in het midden van de Lewisstructuur.
• Als er een H (of H2 of H3) voor een polyatomisch molecuul staat (zoals CO3, PO4, NO2, enz.), weten we dat het een zuur is. Dit betekent dat de waterstofatomen aan de buitenkant van de zuurstofmoleculen zullen vastzitten. Met deze informatie is het veel gemakkelijker om de Lewisstructuur voor H3PO4 te tekenen.
• Voor de Lewisstructuur voor H3PO4 moet je rekening houden met formele ladingen om de beste Lewisstructuur voor het molecuul te vinden.
• In de Lewisstructuur voor H3PO4 zijn er in totaal 32 valentie-elektronen.

Transcript: Dit is de Lewisstructuur van H3PO4: Fosforzuur. Voor H3PO4 hebben we een totaal van 32 valentie-elektronen. Als we zien dat er H’s voor een polyatomisch ion staan, weten we dat de H’s aan de buitenkant van de Oxygenen worden vastgemaakt om OH-groepen te vormen. Dus we zetten Fosfor in het centrum, dat is het minst elektronegatief, en dan zetten we OH groepen: er zijn er 1, 2, 3; en dan hebben we hier nog een Zuurstof. We plaatsen twee elektronen tussen atomen om chemische bindingen te vormen. We hebben 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30, en 32 gebruikt.

Als je goed kijkt, zie je dat elk van de atomen een volledige buitenste schil heeft: de hydrogenen hebben elk 2 valentie-elektronen, en de oxygenen en fosforzuren hebben elk 8 valentie-elektronen om zich heen. We hebben ook al onze 32 valentie-elektronen gebruikt. Dus dit ziet eruit als een vrij goede Lewis structuur.

We moeten echter echt kijken naar onze formele ladingen. Fosfor hier is onder periode 2 in het periodiek systeem. Dat is rij 2. En dat betekent dat het een uitgebreid octet kan hebben – meer dan 8 valentie-elektronen. Dus laten we eens kijken en zien wat onze formele ladingen zijn voor H3PO4. Fosfor heeft een formele lading van +1 en deze zuurstof hier heeft een formele lading van -1. Alle andere atomen hebben een formele lading van 0. We willen dat dit zo dicht mogelijk bij 0 ligt. Dus wat we kunnen doen is een dubbele binding vormen met deze zuurstof en deze fosfor en onze formele ladingen herberekenen. Door deze dubbele binding hier, hebben we nu een formele lading van nul op de Fosfor en op de Zuurstof. Al het andere heeft een formele lading van nul.

We gebruiken nog steeds maar 32 valentie-elektronen, dus dit is de meest waarschijnlijke of plausibele Lewisstructuur voor H3PO4 omdat de formele ladingen dichter bij nul liggen. Dus dat is de Lewis structuur voor H3PO4. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.