Benzeen

Benzeen Chemische Eigenschappen, Gebruiken, Productie

Beschrijving

Benzeen is een kleurloze, vluchtige, licht ontvlambare vloeistof die op grote schaal in de chemische industrie wordt gebruikt en in de begindagen van de organische chemie grote belangstelling genoot.

Omwille van zijn structuur is benzeen een zeer stabiele organische verbinding. Het ondergaat niet gemakkelijk additiereacties. Additiereacties met benzeen vereisen hoge temperatuur, druk en speciale katalysatoren. De meest voorkomende reacties met benzeen zijn substitutiereacties. Talrijke atomen en groepen atomen kunnen een waterstofatoom of verscheidene waterstofatomen in benzeen vervangen. Er zijn drie belangrijke soorten substitutiereacties waarbij benzeen betrokken is: alkylering, halogenering en nitrering. Bij alkylering vervangt een alkylgroep of -groepen de waterstof(fen).

Chemische eigenschappen

Benzeen is een heldere, vluchtige, kleurloze, licht ontvlambare vloeistof met een aangename, karakteristieke geur. Het is een aromatische koolwaterstof die kookt bij 80,1 DC. Benzeen wordt gebruikt als oplosmiddel in vele takken van industrie, zoals rubber- en schoenfabricage, en bij de productie van andere belangrijke stoffen, zoals styreen, fenol, en cyclohexaan. Het is essentieel bij de vervaardiging van detergenten, pesticiden, oplosmiddelen en verfafbijtmiddelen. Het is aanwezig in brandstoffen zoals benzine tot het niveau van 5%.

Fysische eigenschappen

Heldere, kleurloze tot lichtgele, waterige vloeistof met een aromatische, muffe, fenol- of benzineachtige geur. Bij 40 °C werd een geurdrempelconcentratie van 190 μg/L in lucht bepaald door Young et al.(1996). Een geurdrempel van 4,68 ppmv werd bepaald door Leonardos et al. (1969). Een detectiegeurdrempelconcentratie van 108 mg/m3 (34 ppmv) werd gerapporteerd door Punter (1983). De gemiddelde minst waarneembare geurdrempelconcentraties in water bij 60 °C en in lucht bij 40 °C waren respectievelijk 0,072 en 0,5 mg/l (Alexander et al., 1982).

Opsporing

Detecteerbare gehaltes benzeen zijn aangetroffen in een aantal frisdranken die hetzij een natrium- of kaliumbenzoaatconserveermiddel en ascorbinezuur bevatten, en producten van het “dieet”-type die geen toegevoegde suiker bevatten, zouden bijzonder waarschijnlijk benzeen in detecteerbare gehaltes bevatten. Onderzoek in de VS, het VK en Canada heeft bevestigd dat een klein deel van deze producten een laag benzeengehalte kan bevatten. In een onderzoek van 86 monsters dat de FDA tussen april 2006 en maart 2007 heeft geanalyseerd, bleken bijvoorbeeld slechts vijf producten benzeen te bevatten in concentraties van meer dan 5 ug kg-1. De aangetroffen gehalten varieerden van ongeveer 10-90 ug kg-1. Uit een in 2006 gepubliceerd onderzoek van het Food Standards Agency (FSA) naar 150 in het VK geproduceerde frisdranken bleek dat vier producten meer dan 10 ug kg-1 benzeen bevatten en dat het hoogste geregistreerde gehalte 28 ug kg-1 was. Er is echter gemeld dat bij langdurige opslag hogere gehalten in deze producten kunnen ontstaan, vooral als ze aan daglicht worden blootgesteld.

Benzeen kan ook worden gevormd in sommige mango- en cranberrydranken in afwezigheid van toegevoegde conserveermiddelen, omdat deze vruchten natuurlijke benzoaten bevatten.

Geschiedenis

Benzeen werd in 1825 ontdekt door Michael Faraday (1791-1867), die het identificeerde in een vloeibaar residu van verhitte walvisolie. Faraday noemde de verbinding bicarburet van waterstof, en de naam werd later veranderd in benzin door Eilhardt Mitscherlich (1794-1863), die de verbinding isoleerde uit benzoë (C14H12O2).

Toepassingen

Benzeen wordt ook omgezet in cyclohexaan, dat wordt gebruikt voor de productie van nylon en synthetische vezels.

Toepassingen

Benzeen komt voor in steenkool- en steenkoolteerdestillatieproducten en in aardolieproducten zoals benzine. Het wordt ook gevonden in de gassen en het percolatiewater van stortplaatsen voor industrieel afval, bouwpuin, en landschapsarchitectuurafval (Oak Ridge National Laboratory 1989). Sporen van benzeen, tolueen, xylenen en andere vluchtige organische stoffen zijn aangetroffen in de bodem en het grondwater in de buurt van veel stortplaatsen voor sanitair afval (U.S. EPA 1989a,b). Kramer (1989) heeft het niveau van blootstelling aan benzeen tijdens het verwijderen, schoonmaken, pompen en testen van ondergrondse benzineopslagtanks beoordeeld. De gemiddelde menselijke blootstelling bedroeg 0,43-3,84 ppm (in 1,5-6 uur) en de hoogste kortdurende blootstelling (15 minuten) bedroeg 9,14 ppm. Benzeen komt ook voor in tabaksrook (Hoffmann et al. 1989); het risico van blootstelling kan dus toenemen door het inademen van dergelijke rook.
Benzeen wordt gebruikt als oplosmiddel voor wassen, harsen en oliën; als verfverwijderaar; als verdunner voor lakken; bij de fabricage van kleurstoffen, geneesmiddelen, vernissen en linoleum; en als grondstof voor de productie van een aantal organische verbindingen.

Gebruik

Fabricage van ethylbenzeen (voor styrenemonomeer), dodecylbenzeen (voor wasmiddelen), cyclohexaan (voor nylon), fenol, nitrobenzeen (voor anilinelijn), maleïnezuuranhydride, chloorbenzeen, difenyl, benzeenhexachloride, benzeensulfonzuur, en als oplosmiddel.

Toepassingen

Benzeen is ook bekend als benzol, benzol, koolteernafta, en fenylhydride, benzeen is een heldere, kleurloze, brandbare vloeistof gemaakt door cokesgas door olie te leiden, die vervolgens wordt gedestilleerd om benzeen en toluol te produceren. De benzeen wordt van de toluol gescheiden door gefractioneerde destillatie. Benzeen is oplosbaar in alcohol, ether, chloroform en ijsazijn, maar is onoplosbaar in water. Benzeen werd in de 19e eeuw gebruikt als oplosmiddel voor veel fotografische bewerkingen. In het collodiumproces werd benzeen gebruikt om rubber op te lossen voor zowel subcoat- als supercoatnegatieven. Het werd ook gebruikt als oplosmiddel voor Canadese balsem in de Cutting-methode voor het verzegelen van ambrotypes en het cementeren van lenselements. Benzeen werd ook gebruikt als oplosmiddel voor was, gommen, harsen en barnsteen en in het bijzonder voor het retoucheren van vernis op zilverbromide gelatine-negatieven.

Definitie

ChEBI: Een aromatisch annuleen met zes koolstofatomen waarin elk koolstofatoom een van zijn twee 2p elektronen afstaat aan een gedelokaliseerd pi systeem. Het is een giftig, brandbaar vloeibaar bijproduct van de steenkooldistillatie en wordt gebruikt als industrieel oplosmiddel. Benzeen is een kankerverwekkende stof die ook het beenmerg en het centrale zenuwstelsel aantast.

Productiemethoden

Tegenwoordig wordt benzeen, dat een natuurlijk bestanddeel van aardolie is, via verschillende processen uit aardolie verkregen. Bij hydrodealkylering van tolueen (C6H5CH3) wordt tolueen (C6H5CH3) gemengd met waterstof in aanwezigheid van katalysatoren en bij temperaturen van ongeveer 500°C en drukken van ongeveer 50 atmosfeer om benzeen en methaan te produceren: C6H5CH3 + H2 → C6H6 + CH4. Bij hydro-alkylering wordt de methylgroep uit tolueen verwijderd, waardoor benzeen ontstaat. Bij disproportionering van tolueen worden de methylgroepen gebonden aan één aromatische ring, waardoor benzeen en xyleen ontstaan. Benzeen kan ook worden verkregen door reforming van aardolie, waarbij temperatuur, druk en katalysatoren worden gebruikt om aardoliecomponenten om te zetten in benzeen, dat vervolgens kan worden geëxtraheerd met behulp van oplosmiddelen en destillatieprocessen. Een andere bron van benzeen is pyrolysebenzine of pygas.

Reacties

Benzeen reageert (1) met chloor, waarbij a) substitutieproducten worden gevormd (de helft van het chloor vormt waterstofchloride) zoals chloorbenzeen, C6H5Cl; dichloorbenzeen, C6H4Cl2(1,4) en (1,2); trichloorbenzeen, C6H3Cl3(1,2,4); tetrachloorbenzeen (1,2,3,5); en b) additieproducten, zoals benzeendichloride C6H6Cl2; benzeentetrachloride, C6H6Cl4; en benzeenhexachloride, C6H6Cl6. De vorming van substitutieproducten van de benzeenkern, hetzij in benzeen, hetzij in homologen daarvan, wordt bevorderd door de aanwezigheid van een katalysator, b.v, jood, fosfor, ijzer; 2) met geconcentreerd HNO3, om nitrobenzeen, C6H5NO2; 1,3-dinitrobenzeen, C6H4(NO2)2 (1,3), 1,3,5-trinitrobenzeen, C6H3(NO2)3 (1,3,5), te vormen; (3) met geconcentreerd H2SO4, om benzeensulfonzuur, C6H5SO3H, benzeendisulfonzuur, C6H4(SO3H)2(1,3), benzeentrisulfonzuur, C6H3(SO3H)3 (1,3-5) te vormen; (4) met methylchloride plus watervrij aluminiumchloride (Friedel-Crafts-reactie) tot tolueen, monomethylbenzeen, C6H5CH3; dimethylbenzeen, C6H4(CH3)2; trimethylbenzeen, C6H3(CH3)3; 5) met acetylchloride plus watervrij aluminiumchloride (Friedel-Crafts-reactie) tot acetofenon (methylfenylketon), C6H5COCH3.

Algemene beschrijving

Een heldere kleurloze vloeistof met een petroleumachtige geur. Vlampunt lager dan 0°F. Minder dicht dan water en slecht oplosbaar in water. Drijft daarom op water. Dampen zijn zwaarder dan lucht.

Lucht & Waterreacties

Licht ontvlambaar. Enigszins oplosbaar in water.

Reactiviteitsprofiel

Benzeen reageert heftig met allylchloride of andere alkylhalogeniden, zelfs bij min 70°C in aanwezigheid van ethylaluminiumdichloride of ethylaluminiumsesquichloride. Explosies zijn gemeld. Ontbrandt in contact met poedervormig chroomzuuranhydride . Onverenigbaar met oxidatiemiddelen zoals salpeterzuur. Mengsels met broomtrifluoride, broompentafluoride, joodpentafluoride, joodheptafluoride en andere interhalogenen kunnen ontbranden bij verhitting . Benzeen- en cyanogeenhalogeniden geven HCl als bijproduct (Hagedorn, F. H. Gelbke, en Bondsrepubliek Duitsland. 2002. Nitrilen. In Ullman Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.). Bij de reactie van benzeen en trichlooracetonitril ontstaan giftige chloroform- en HCl-gassen. (Hagedorn, F., H.-P. Gelbke, en Bondsrepubliek Duitsland. 2002. Nitrillen. In Ullman Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.).

Gevaar

De acute giftigheid van benzeen is laag. Inademing van benzeen kan duizeligheid, euforie, duizeligheid, hoofdpijn, misselijkheid, sufheid en zwakte veroorzaken. Benzeen kan matige irritatie van de huid en ernstige irritatie van de ogen en slijmvliezen veroorzaken. Benzeen dringt gemakkelijk door de huid om dezelfde toxische effecten te veroorzaken als bij inademing of inslikken. De chronische toxiciteit van benzeen is aanzienlijk. Blootstelling aan benzeen tast het bloed en de bloedvormende organen, zoals het beenmerg, aan en veroorzaakt onherstelbare schade; bloedziekten, waaronder bloedarmoede en leukemie, kunnen het gevolg zijn. De symptomen van chronische blootstelling aan benzeen kunnen onder meer zijn: vermoeidheid, nervositeit, prikkelbaarheid, wazig zien en een moeizame ademhaling. Benzeen wordt door OSHA als kankerverwekkende stof beschouwd (norm 1910.1028) en is opgenomen in IARC-groep 1 (“kankerverwekkend voor de mens”). Deze stof is geclassificeerd als een “select carcinogeen” volgens de criteria van de OSHA-laboratoriumnorm.

Gezondheidsrisico

Benzeen is zowel acuut als chronisch toxisch. De acute toxische effecten bij inademing, inslikken en huidcontact zijn gering tot matig. De symptomen bij de mens zijn hallucinatie, vervormde waarneming, euforie, slaperigheid, misselijkheid, braken en hoofdpijn. Bij de mens kunnen danarcotische effecten optreden bij het inademen van benzeen in de lucht bij een concentratie van 200 ppm. Hoge concentraties kunnen stuiptrekkingen veroorzaken. Een blootstelling van 5 tot 10 minuten aan 2% benzeen in lucht kan dodelijk zijn. De dood kan het gevolg zijn van ademhalingsmoeilijkheden.

Benzeen is irriterend voor de ogen, de neus en de ademhalingswegen. De chronische vergiftiging door benzeen is veel ernstiger dan de acute toxiciteit. De doelorganen voor acute en chronische vergiftiging zijn het bloed, het beenmerg, het centrale zenuwstelsel, de ademhalingswegen, de ogen en de huid. Zware beroepsmatige blootstelling aan benzeen kan leiden tot beenmergdepressie en bloedarmoede, en in zeldzame gevallen leukemie. Leukemie kan zich enkele jaren na het einde van de blootstelling ontwikkelen. Sterfgevallen door leukemie, toegeschreven aan beroepsmatige blootstelling aan benzeen op de werkplek, die in de orde van grootte van 200 ppm concentratie kan liggen, zijn gedocumenteerd (ACGIH 1986). Benzeen staat op de lijst van verdachte carcinogenen voor de mens. Naast leukemie, maligne lymfoom en myeloom is longkanker gerapporteerd bij personen die aan benzeen zijn blootgesteld (Aksoy 1989).
Absorptie van vloeibaar benzeen via de huid kan schadelijk zijn. De belangrijkste eliminatieroute voor door inademing of huidcontact geabsorbeerd benzeen is metabolisme.Hydroxylradicalen spelen een belangrijke rol in het metabolismeproces. Khan en medewerkers (1990) hebben de vorming van formaldehyde en de afbraak van deoxyribose gerapporteerd, wat wijst op de vorming van hydroxylradicalen tijdens de benzeentoxiciteit voor de beenmerg S-9 fractie. De hydroxylradicalen reageren met benzeen om fenolen en dihydroxyfenolen te vormen, die snel in urine worden uitgescheiden. Ongeveer eenderde van het achtergebleven benzeen wordt als fenol in de urine uitgescheiden. Het resterende tweederde deel kan verder worden afgebroken en aan het weefsel worden gehecht of worden geoxideerd en uitgeademd als CO2.
Kalf en medewerkers (1989) hebben de werking van prostaglandine H synthase in benzeentoxiciteit onderzocht en preventie van benzeen-geïnduceerde myelo- en genotoxiciteit door niet-steroïdale anti-inflammatoire geneesmiddelen (NSAID’s). Indomethacine, een prostaglandine Hsynthase remmer voorkwam de dosis-afhankelijke beenmergdepressie en toename van het merg prostaglandine E niveau bij muizen die intraveneus gedoseerd werden met benzeen. Indomethacine, aspirine of meclofenamaat verhinderden de afname van de cellulariteit en de toename van het aantal micronuclei van polychromatische erytrocyten in perifeer bloed, veroorzaakt door intraveneuze injectie van benzeen (100-1000 mg/kg) bij muizen.

Brandbaarheid en ontplofbaarheid

Benzeen is een licht ontvlambare vloeistof (NFPA-classificatie = 3), en zijn dampen kunnen een aanzienlijke afstand afleggen naar een ontstekingsbron en “terugslaan”. Damp-luchtmengsels zijn explosief boven het vlampunt. Kooldioxide en droge chemische blusapparaten moeten worden gebruikt om benzeenbranden te bestrijden.

Chemische reactiviteit

Reactiviteit met water Geen reactie; Reactiviteit met gewone materialen: Geen reacties; Stabiliteit tijdens transport: Stabiel; Neutralisatiemiddelen voor Zuren en Bijtende Stoffen: Niet van toepassing; Polymerisatie: Niet van toepassing; Polymerisatieremmer: Niet van toepassing.

Industriële toepassingen

Benzeen (C6H6, CAS-nr. 71-43-2) is een aromatische koolwaterstofverbinding die op grote schaal wordt gebruikt in de chemische industrie als een tussenproduct bij de vervaardiging van polymeren en andere producten. Het is ook een veel voorkomende luchtverontreiniging en is aanwezig in de uitlaatgassen van motorvoertuigen en in sigarettenrook.
In 1990 ontdekte de frisdrankindustrie in de VS dat benzeen in lage concentraties kon worden geproduceerd in bepaalde frisdranken die een benzoaatconserveermiddel en ascorbinezuur bevatten. Aangezien benzeen een bekend carcinogeen voor de mens is, is de aanwezigheid ervan in voedsel en dranken duidelijk ongewenst.

Veiligheidsprofiel

Bevestigd carcinogeen voor de mens dat myeloïde leukemie, de ziekte van Hodgkin en lymfomen veroorzaakt bij inademing. Experimentele carcinogene, neoplastigene, en tumorigene gegevens. Een menselijk vergif bij inademing. Een experimenteel vergif bij huidcontact, intraperitoneaal, intraveneus, en mogelijk via andere wegen. Matig giftig bij inslikken en onderhuids. Ernstig irriterend voor de ogen en matig sktn irriterend. Systemische effecten bij de mens bij inademing en inslikken: bloedveranderingen, verhoogde lichaamstemperatuur. Experimentele teratogene en reproductieve effecten. Menselijke mutatiegegevens gerapporteerd. Een verdovend middel. In de industrie is inademing de primaire route van chronische benzeenvergiftiging. Vergiftiging door huidcontact is gemeld. Recent onderzoek (1987) wijst uit dat effecten worden waargenomen bij minder dan 1 ppm. Blootstellingen moesten worden verlaagd tot 0,1 ppm voordat geen toxische effecten werden waargenomen. Eliminatie vindt voornamelijk plaats via de longen.

Mogelijke blootstelling

Benzeen wordt gebruikt als bestanddeel van motorbrandstoffen; als oplosmiddel voor vetten; inkt, olie, verf, plastic en rubber, bij de extractie van olie uit zaden en noten; bij fotogravuredruk. Het wordt ook gebruikt als chemisch tussenproduct. Door alkylering, chlorering, nitrering en sulfonering worden chemicaliën zoals styreen, fenolen en malefinezuuranhydride geproduceerd. Benzeen wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van detergenten, explosieven, geneesmiddelen, bij de productie van cyclohexaan en ethylbenzeen, en kleurstoffen. De toenemende bezorgdheid over benzeen als een belangrijke milieuverontreinigende stof komt voort uit de blootstelling van het publiek aan de aanwezigheid van benzeen in benzine en het verhoogde gehalte in benzine als gevolg van de eisen voor loodvrije brandstoffen voor auto’s die zijn uitgerust met katalysatoren.

Carcinogeniciteit

Benzeen staat bekend als kankerverwekkend bij de mens op basis van voldoende bewijs van kankerverwekkendheid uit studies bij de mens.

Milieu lot

Benzeen komt voornamelijk vrij in de lucht door verdampings- en verbrandingsemissies in verband met het gebruik ervan in benzine. Andere bronnen zijn dampen van de productie en het gebruik bij de fabricage van andere chemicaliën. Bovendien kan benzeen voorkomen in industrieel afvalwater dat in water wordt geloosd en in accidenteel vrijkomen bij de productie, raffinage en distributie van gas en olie. Benzeen dat in de bodem terechtkomt, verdampt zeer snel of loogt naar het grondwater. Het kan biologisch worden afgebroken door micro-organismen in de bodem en het grondwater. Benzeen dat in oppervlaktewater terechtkomt, zal meestal binnen enkele uren tot enkele dagen verdampen, afhankelijk van de hoeveelheid, de temperatuur, de turbulentie van het water, enz. Hoewel benzeen niet wordt afgebroken door hydrolyse, kan het wel biologisch worden afgebroken door microben.

opslag

werkzaamheden met benzeen moeten worden uitgevoerd in een zuurkast om blootstelling door inademing te voorkomen, en een spatbril en ondoordringbare handschoenen moeten te allen tijde worden gedragen om contact met ogen en huid te voorkomen. Benzeen mag alleen worden gebruikt op plaatsen die vrij zijn van ontstekingsbronnen.

Verzending

UN1114 Benzeen, Gevarenklasse: 3; Etiketten: 3-Brandbare vloeistof

Zuiveringsmethoden

Voor de meeste doeleinden kan *benzeen voldoende worden gezuiverd door schudden met conc H2SO4 tot het vrij is van thiofeen, dan met H2O, verdunde NaOH en water, gevolgd door drogen (met P2O5, natrium, LiAlH4, CaH2, 4X moleculaire zeef van Linde, of CaSO4, of door passage door een kolom van silicagel, en voor een voorafgaande droging is CaCl2 geschikt), en destillatie. Een verdere zuiveringsstap om thiofeen, azijnzuur en propionzuur te verwijderen, is kristallisatie door gedeeltelijk invriezen. De gebruikelijke verontreinigingen in droog thiofeenvrij *benzeen zijn niet-benzeenhoudende koolwaterstoffen zoals cyclohexaan, methylcyclohexaan en heptaan, samen met naftenische koolwaterstoffen en sporen van tolueen. Carbonylhoudende onzuiverheden kunnen worden verwijderd door percolatie over een Celietkolom, geïmpregneerd met 2,4-dinitrofenylhydrazine, fosforzuur en H2O. (Bereid door 0,5 g DNPH op te lossen in 6 mL van 85% H3PO4 door samen te malen, vervolgens 4 mL gedestilleerd H2O en 10 g Celite toe te voegen en te mengen). *Benzeen is vrijgemaakt van thiofeen door refluxen met 10% (w/v) Raney-nikkel gedurende 15 minuten, waarna het nikkel is verwijderd door filtratie of centrifugering. Droog *benzeen wordt verkregen door dubbel destilleren van zeer zuiver *benzeen uit een oplossing die de blauwe ketyl bevat die gevormd wordt door de reactie van natrium-kaliumlegering met een kleine hoeveelheid benzofenon. Thiofeen is verwijderd uit *benzeen (afwezigheid van blauwgroene kleuring wanneer 3 mL *benzeen wordt geschud met een oplossing van 10mg isatine in 10 mL conc H2SO4) door het refluxen van *benzeen (1,25 l) gedurende enkele uren met 40 g HgO (vers neergeslagen) opgelost in 40 mL ijsazijn en 300 mL water. Het neerslag wordt afgefiltreerd, de waterige fase wordt verwijderd en de *benzeen wordt tweemaal gewassen met H2O, gedroogd en gedestilleerd. Als alternatief is met CaCl2 gedroogd *benzeen gedurende 0,5 uur krachtig geschud met watervrij AlCl3 (12g/L) bij 25-35o, vervolgens gedecanteerd, gewassen met 10% NaOH, en water, gedroogd en gedestilleerd. Het proces wordt herhaald, waardoor thiofeenvrij *benzeen wordt verkregen. Na achtereenvolgens gedurende ongeveer een uur te zijn geschud met conc H2SO4, tweemaal gedestilleerd water, 6M NaOH en tweemaal gedestilleerd water, wordt *benzeen gedestilleerd over een 3 voet glazen kolom om het meeste water te verwijderen. Absolute EtOH wordt toegevoegd en het azeotroop *benzeen-alcohol wordt gedestilleerd. (Bij deze laagkokende distillatie blijven alle niet-azeotroopvormende onzuiverheden achter). De middelste fractie wordt geschud met gedestilleerd water om EtOH te verwijderen, en opnieuw gedestilleerd. Bij de laatste langzame en zeer zorgvuldige gefractioneerde destillatie van natrium en vervolgens LiAlH4 onder N2 zijn sporen van water en peroxiden verwijderd. *Benzeenvloeistof en -damp zijn zeer giftig en zeer ontvlambaar, en alle bewerkingen moeten worden uitgevoerd in een efficiënte zuurkast en in afwezigheid van open vuur in de nabijheid. Snelle zuivering: Om benzeen te drogen kan gebruik worden gemaakt van aluminiumoxide, CaH2 of 4A moleculaire zeven (3% w/v) (droog gedurende 6 uur). Vervolgens wordt benzeen gedestilleerd, waarbij de eerste 5% van het destillaat wordt weggegooid, en opgeslagen over moleculaire zeven (3A, 4A) of Na-draad.

Onverenigbaar

Onverenigbaar met oxidatiemiddelen (chloraten, nitraten, peroxiden, permanganaten, perchloraten, chloor, broom, fluor, enz.); contact kan brand of explosies veroorzaken.Verwijderd houden van alkalische materialen, sterke basen, sterke zuren, oxozuren, epoxiden, veel fluoriden en perchloraten, salpeterzuur.

Afvalverwijdering

Los het materiaal op of meng het met een brandbaar oplosmiddel en verbrand het in een chemische verbrandingsoven die is uitgerust met een naverbrander en wasser. Alle federale, staats- en plaatselijke milieuvoorschriften moeten worden nageleefd. Verdunning met alcohol of aceton om rookvorming te minimaliseren wordt aanbevolen. Bacteriële afbraak is ook mogelijk.

Regelgeving

In de huidige wetgeving van de VS en de EU zijn geen maximumgrenzen voor benzeen in frisdranken vastgelegd. De FDA heeft echter het maximum verontreinigingsniveau (MCL) voor drinkwater van 5 ppb van het Environmental Protection Agency (EPA) overgenomen als kwaliteitsnorm voor gebotteld water. Deze MCL is gebruikt om de significantie van de verontreiniging met benzeen van de in enquêtes geteste frisdranken te evalueren. Het FSA heeft het richtniveau van de Wereldgezondheidsorganisatie (WHO) voor benzeen in water van 10 mg kg-1 als referentiepunt voor zijn eigen enquêteresultaten gebruikt.