Is H2S Polar or Nonpolar?
- どんな分子について話すときでも、その構造の主な特徴を見つけ出そうとするものです。 どの原子がより電気陰性なのか？ 原子はその中でどのように配置されているのか。
硫化水素は無色の分子で、化学式はH2Sです。 毒性があり、腐った卵のような悪臭がします。
では、H2Sは極性なのか非極性なのでしょうか？ H2Sは曲がった形状をしており、水素（2.2）と硫黄（2.58）の電気陰性度の差が小さいため、双極子モーメントがゼロにならず、わずかに極性を持つ分子です。
H2Sの他の特性は次のとおりです：
- それは容易に金属イオンと反応して金属硫化物になります。
- それは危険で有毒です、特に酸素吸入器のために。
- 腐食性があるので、反応後に緑色に変わる銅などの金属を破壊する。
化学者によって年177で発見されましたカール-ウイルヘルムシェールという名前。
極性とはどういう意味ですか？
極性とは、電子が分子内にどのように分布しているかということです。 電子が最も電気陰性な原子のどこに引き寄せられ、どこに引っ張られるかを示しています」
しかし、元素の極性をどのように評価するのでしょうか。
電気陰性度は、元素が電子を引きつける能力を表します。
電気陰性度は電子の分布を決定し、分子の極性を決定します。
極性分子とは何ですか。
分子は中性ですが、片方がプラスに帯電している側よりマイナスに帯電している側が多いものを極性といいます。
原子の配列が非対称で、中心原子以外のマイナス（電子）の分布が偏っているものを極性分子と呼びます。
たとえば、
水（H2O）は極性分子で、より電気陰性の高い酸素が他の原子よりも高い電子濃度を持っている、つまり水素が正に帯電しているからです。
CO2のような非極性分子については、CO2の非極性の理由を確認できます。
極性分子と非極性分子をどのように区別できますか？
極性分子は電子を不均等に共有している、すなわち、電荷が釣り合っていないのです。
例えば、酸素（O=O）は非常に電気陰性ですが、非極性であることはご存知でしょう。 なぜでしょうか。
O2という分子の両原子の電気陰性度の密度は等しく、つまり、同じ数の電子を共有しています。 したがって、O2という分子は無極性です。 H2、N2、Cl2など、同じ種類の元素からなる分子は双極子として知られている
デフォルトでは、これらは非極性分子である。
H2Sの極性を調べるには？
H2Sという分子の極性を調べる前に、その結合極性について説明しましょう。 結合の極性は、分子の原子が部分的に正と負の電荷を持っている場合に計算されます。
電気陰性度の重要性
二つの元素の電気陰性度の差が0以上である場合、0.
原子番号16の硫黄は、水素の電子を両方とも引き抜いて最後の殻を完成させ、負の電荷を獲得する
水素は正の電荷を帯びる。
ご存知のように、周期表では電気陰性度は左から右へ高く、上から下へ低くなっています。 電気陰性度の差は0.38で、0.5以下である。 したがって、H2Sは非極性結合である。
硫黄は水素よりも電気陰性度が高いため、部分的に陰性化する。 その結果、双極子モーメントが発生します。
さらに、双極子モーメントはより電気陰性な原子を指す矢印で描かれます。 H2S化合物の場合、双極子モーメントは水素（Δ＋）から硫黄（Δ-）へと表される。
幾何学形状の重要性
H2Sなどの分子の極性を決定するには、その外部原子と形状を調べることが同様に重要である。
中心原子の硫黄には2つの孤立電子があり、それによってH-S結合は曲がった形になっている。 そのため、この分子は中心原子の周りに原子が奇妙に分布しており、非対称になっている。
その曲がった形状のために、H-S結合の間に双極子モーメントが生じる。 電荷の分離が大きければ大きいほど、原子間の双極子モーメントが大きくなる。 したがって、硫黄はより多くの電子を引き付け、部分的に負の電荷を得る。
双極子モーメントは方向と大きさを持つので、それはベクトル量である、それは今より少ない正の電荷で残っているように水素は部分的に正電荷である。
矢印が互いに相殺されないとき、分子は極性になる。
双極子モーメントの重要性
分子の要因双極子は、その極性のレベルを示しています。 分子の極性が大きいほど、双極子モーメントの値も大きくなります。
これは、2つの原子の電荷とそれらの間の距離の積として定義することもできます。
D = Q * R
D = 双極子モーメント
Q = 原子の電荷
R = 原子間の距離
H2Sの用途
- 水素と硫酸を作るために使用される。
- 工業的には、さまざまな種類の無機化合物の製造に広く使われています。
- より大規模な作物の農薬の製造に使われています。
- 硫化水素は原子力発電所で使用される重水として大きな用途があります。
結論
あらゆる分子の極性を計算するには、結論に到達する前に特定の要因を考慮する必要があります。
- 結合極性は分子の極性にどのように影響するか。
- 分子の極性の方向をどのように決定するか？
- 形状は極性に影響するか？
- 分子の極性を知るために対称と非対称はどのように役立つか？
H2S は中心の硫黄原子の外に水素原子を結合した極性分子である。 非対称に曲がった形をしていて、原子間に双極子モーメントが生じます。
硫黄は水素よりも電気陰性です。
ご存知のように、H2S分子の電気陰性度の差は0.4であり、これは無視できると考えられ、極性も弱い。
技術的には、原子間に十分な極性がないため、H2Sは無極性分子であると言われている
これは例外例なので、数える必要がある。 ある研究によると、分子が極性であるためには、電気陰性度が0.5～2でなければならない。
H2Sの電子構造について具体的に知るには、H2S lewis structure, geometry, hybridizationに関する記事も読んでください。
FAQs
Q1. 極性結合を持つ化合物の名前を述べよ＜5235＞A1. 極性結合を持つ化合物は、水（H2O）、アンモニア（MH3）、二酸化硫黄（SO2）です。
Q2. 双極子モーメントとは何ですか。 その大きさはどのように計算するのですか？
A2. 双極子モーメントは、部分的に正の端から部分的に負の側に向けられた特殊な矢印で表されます。
2 つ以上の原子を持つ分子の場合、次の 2 つの可能性があります：
a) 双極子モーメントが相殺されるとき、すなわち矢印が反対方向のときその大きさは 0 に等しくなります。 b) 中心原子と他の原子の間の矢印が、中心原子から離れるか、または中心原子の方を向いている場合。 このような場合、双極子モーメントの大きさは0より大きくなり、極性分子となる。
Q3. 元素の電気陰性度を書いてください。 酸素- 3.44
マグネシウム- 1.31
塩素- 3.16
ナトリウム- 0.93
Q4. CH4とCO2の分子間の電気陰性度の差を計算しなさい
A4. a) CH4
炭素- 2.55, 水素- 2.20
電気陰性度の差は-
2.55-2.20= 0.35
CH4 は原子間の双極子モーメントが打ち消し合うので無極性分子である。
b) SO2
Sulfur- 2.58, Oxygen- 3.44
電気陰性度の違いは-
である。
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