炭素と窒素の電気陰性度の違いは何ですか？

電気陰性度は周期表で予測できるように変化しています。 グループ内では下から上へ、周期間では左から右へ電気陰性度が高くなります。

周期表第4族の最初の元素である炭素は、4つの価電子を持ち、そのすべてが結合形成時に利用されることが可能です。 このため、炭素には孤立電子がない。 一方、窒素は第5族の第1元素で、5個の価電子を持つ。

周期に沿って左から右へ、殻内の電子数が増えるにつれて、原子核のパワーや吸引力も増し、それぞれの元素が前の元素よりも電気陰性度が高くなります。 このことから、窒素は炭素よりも電気陰性度が高いという結論になります。