化学結合: HNO2ルイス構造

HNO2 のルイス構造の描き方

Viewing Notes:

• HNO2 ルイス構造は、酸素原子の1つにHが結合している NO2 と考えるとわかりやすいと思います。
• HNO2のルイス構造では、窒素（N）は最も電気陰性な原子で、ルイス構造の中心に位置します。
• 各原子の形式電荷がゼロであることを確認します。
• HNO2のルイス構造では、合計18個の価電子があります。

追記: HNO2のルイス構造では、価電子は0に近いです。 これは HNO2 のルイス構造：亜硝酸です。 NO2やSO3のような多原子イオンの前にHがある場合、それが酸になること、そして水素が酸素の1つの外側に行くことが分かっています。 ですから、窒素を中央に置くことができます。 酸素は2つあります。

価電子を数えると、水素は1、窒素は5、酸素は6ですが、酸素が2つあるので、1+5+12で合計18価電子になります。 化学結合を形成するために原子間に2個の価電子を配置し、2、4、6を使い、外側の原子のオクテットを埋めていくことにします。 水素は2個なので、外殻は満杯です。 酸素は、2、4、6、8、10、12、14、16、そして中央の18です。

窒素を除いて、すべての原子の外殻は満杯です。 価電子は6個しかない。 酸素からこの2つの価電子を取り出し、二重結合を形成して窒素と共有することができます。 そうすることで、窒素は外殻がいっぱいになり、8重殻になります。 酸素にはまだ8個の価電子があり、オクテットです。 そして、HNO2ルイス構造で使用する18個の価電子はまだ残っています。 HNO2ルイス構造の形式電荷を計算すると、各原子の形式電荷は0.

となり、これがHNO2のルイス構造です。 以上、博士でした、ご視聴ありがとうございました

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