化学結合。 HCO2- のルイス構造

Drawing the Lewis Structure for HCO2-

Viewing Notes:

• HCO2-ルイス構造には合計18個の価電子が存在します。
• 炭素（C）は最も電気陰性度の低い原子で、HCO2-ルイス構造の中心に位置します。
• HCO2-では、酸素原子の1つと炭素原子の間に二重結合を形成して八重項を埋め、分子に利用できる18価電子だけを使用する必要があります。
• HCO2- のルイスドット構造を括弧で囲み、括弧の外側に負の1記号を付けて、構造がイオンであることを示すことを忘れないようにします。 HCO2-ルイス構造では、合計18個の価電子を持っています。 水素は常にルイス構造の外側にあります。 炭素は酸素より電気陰性度が低いので、炭素を中心に置き、酸素を炭素の上に置くことにします。 HCO2-ルイス構造には合計18個の価電子があります。 化学結合を形成するために原子間に2個置き、外側に回り込みます。 つまり、2、4、6、8、18個を使いました。

  ですから、この時点で18個の価電子をすべて使ったことになります。 酸素は8個の価電子を持っているので八重項が満杯になり、水素は2個の価電子を持っているので外殻が満杯になりました。 しかし、炭素は6個しかないので、炭素がオクテットになるためには、いくつかの電子を共有しなければなりません。 この2つの価電子を中心に移動させて、二重結合を形成しましょう。 つまり、まだ18個の価電子を使っているわけです。 酸素はまだ8個の価電子を持っていますが、今度は炭素が8個の価電子を持っています。

  形式電荷を調べると、ここにある酸素以外の原子の形式電荷はすべて0になっていることがわかります。 これは形式電荷がマイナス1です。 これは理にかなっています。というのも、私たちはここで負の電荷を持っているので、HCO2- のルイス構造と一致させる必要があるからです。 最後にもう一つ、イオンがあるので、構造を括弧で囲み、外側に負の符号を付けて、イオンであることを示す必要があります。 以上、博士でした。ご覧いただきありがとうございました。