化学結合。 H3PO4 ルイス構造

H3PO4のルイス構造を描く

Viewing Notes:

• H3PO4 ルイス構造ではリン（P）は最も電子的に陰性の原子でルイス構造の中央に位置する。
• 多原子分子（CO3、PO4、NO2など）の前にH（またはH2、H3）がある場合、それは酸であることがわかります。 これは、水素原子が酸素分子の外側にくっつくことを意味します。
• H3PO4 のルイス構造では、合計32個の価電子があります。 これはH3PO4のルイス構造である。 リン酸。 H3PO4の場合、合計32個の価電子を持っています。 多原子イオンの前にHがある場合、Hは酸素原子の外側にくっついてOH基を形成することがわかります。 そこで、最も電気陰性度の低いリンを中心に置き、OH基を1、2、3、そしてここに酸素を1個追加します。 原子の間に電子を2個置いて、化学結合を作ります。 これまで14、16、18、20、22、24、26、28、30、32を使用してきました。

  よく見ると、それぞれの原子は外殻をいっぱいに使っています。水素はそれぞれ2個の価電子を持っていて、酸素とリン酸はそれぞれ8個の価電子を周りに持っているのです。 また、32個の価電子をすべて使っています。

  しかしながら、私たちは本当に形式電荷を見る必要があります。 リンは周期表で 2 周期の下にあります。 これは2行目です。 つまり、8個以上の価電子を持つことができるのです。 それでは、H3PO4の形式電荷を見てみましょう。 リンの形式電荷は+1、この酸素の形式電荷は-1です。他のすべての原子の形式電荷は0です。 そこで、この酸素とリンとで二重結合を作り、形式電荷を再計算します。 この二重結合を形成することで、リンと酸素の形式電荷はゼロになります。

  私たちはまだ32個の価電子しか使っていないので、形式電荷がゼロに近く、これがH3PO4の最も可能性の高い、またはもっともらしいルイス構造です。 これが H3PO4 のルイス構造です。 以上、Dr.Bでした。ご視聴ありがとうございました。

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