L’HCN è polare o non polare?

Il cianuro di idrogeno è un composto chimico con la sua formula chimica HCN. è anche conosciuto come acido prussico. È un gas velenoso prodotto su scala industriale. Discuteremo le sue proprietà e molti di voi potrebbero anche avere dubbi sul fatto che l’HCN sia polare o meno. Quindi, vi farò capire se l’HCN è polare o no e la ragione dietro questo.

Quindi, l’HCN è polare o non polare? L’HCN è una molecola polare a causa della grande differenza elettronegativa tra l’azoto (3,04) e l’idrogeno (2,2) a causa della quale la molecola a forma lineare ha una condivisione disuguale della carica e risulta in un momento di dipolo non nullo che rende la molecola polare.

HCN è acido in natura. Esiste come un liquido incolore in condizioni standard di temperatura e pressione. È infiammabile in natura e un liquido estremamente velenoso prodotto ampiamente su scala industriale.

Questo composto chimico ha la sua massa molecolare di 27,0253 g/mol. Può essere calcolata come segue

Massa molare di HCN = 1* (massa molare di H) + 1 * (massa molare di C) + 1 * (massa molare di N) = 1 + 12 + 14 =
27 g/mol.

La composizione chimica di questo composto chimico è coperta da 1 carbonio, 1 idrogeno e 1 atomo di azoto.

Il carbonio è l’atomo centrale circondato da atomi di azoto e idrogeno su entrambi i lati in modo da formare una struttura di forma lineare.

L’idrogeno ha una valenza di 1 (ha bisogno di 1 elettrone in più per diventare stabile) e il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ne richiede altri 4 per completare il suo ottetto e l’azoto ha 5 elettroni di valenza e necessita di altri 3 elettroni per completare il suo ottetto.

Di conseguenza, il carbonio e l’idrogeno condividono gli elettroni tra loro e formano un legame covalente (C-H) mentre il carbonio e l’azoto formano un triplo legame (C≡N) per condividere i loro tre elettroni tra loro.

Come risultato, la molecola H-C≡N si stabilizza.

Se controlliamo l’elettronegatività dei suoi atomi, l’elettronegatività del carbonio è 2.55, quella dell’azoto è 3,04, e quella dell’idrogeno è 2,2.

E gli atomi di azoto e di carbonio sono in posizioni estreme e hanno una differenza apprezzabile nella loro elettronegatività.

Come risultato, l’azoto guadagna una parziale carica negativa mentre l’idrogeno guadagna una parziale carica positiva. Questo crea poli positivi e negativi attraverso la molecola rendendola una molecola polare.

Molecole polari contro molecole non polari

Le molecole polari sono quelle molecole che hanno poli positivi e negativi generati attraverso di loro.

Le molecole non polari non hanno poli generati attraverso di essa e hanno uguale carica dispersa tra i suoi atomi.

Le molecole polari hanno il loro valore di momento di dipolo uguale a non-zero. La distribuzione della carica tra i suoi atomi non è uniforme.

Il legame covalente formato da due atomi è detto polare se la loro elettronegatività differisce l’una dall’altra.

Questo perché un atomo più elettronegativo tira la coppia di elettroni legata verso il suo lato e guadagna una parziale carica negativa e l’altro atomo guadagna una parziale carica positiva.

Esempi di molecole polari sono HCl, OF2, ecc. Puoi controllare la ragione della polarità di HCl.

Il momento di dipolo delle molecole non polari è sempre zero. Perché in queste molecole, la distribuzione della carica è sempre uniforme in tutta la molecola.

Il legame covalente formato da due atomi è detto non polare se l’elettronegatività di entrambi gli atomi è uguale.

Esempi di molecole non polari sono Hexane, BF3, ecc. Puoi verificare la ragione della non polarità di BF3.

Perché l’HCN è una molecola polare?

La molecola di HCN è polare perché contiene gli atomi (idrogeno, azoto e carbonio) che differiscono nella loro elettronegatività.

L’elettronegatività di un atomo è un parametro importante per controllare se è polare o no.

In parole semplici, l’elettronegatività di un atomo è il suo potere di tirare l’elettrone verso il suo lato.

Quindi, un atomo più elettronegativo tira la coppia di elettroni legati verso il suo lato con più influenza e dà luogo a uno squilibrio di carica.

Come risultato, un atomo più elettronegativo guadagna una parziale carica negativa a causa della maggiore intensità di carica su di esso.

La differenza tra l’elettronegatività dell’azoto e dell’idrogeno è (3,04 -2,2= 0,84) che è sufficiente per aumentare la polarità nella molecola HCN.

La forma di questa molecola è lineare e ha un dipolo netto verso l’azoto.

Oltre al fattore di elettronegatività, l’azoto è collegato al carbonio con un triplo legame che aumenta anche l’intensità della carica sull’atomo di azoto e rende la molecola polare.

Punti chiave per determinare la polarità di una molecola

Ci sono diversi parametri che dovrebbero essere tenuti a mente mentre si controlla la polarità di una molecola. Dovresti annotare i seguenti punti e osservarli

Elettronegatività: Se c’è un legame covalente formato tra due atomi che differiscono nella loro elettronegatività, allora l’atomo elettronegativo più alto tira l’elettrone leggermente più verso il suo lato.

Come risultato, il legame formato è polare. Se c’è una differenza tra l’elettronegatività degli atomi coinvolti in una molecola, la molecola formata è di natura polare.

La differenza di elettronegatività è direttamente proporzionale alla polarità della molecola.

Nel caso di H-C≡N, l’azoto è più elettronegativo dell’idrogeno e il carbonio diventa il polo negativo.

Forma geometrica: se la forma di una molecola è distorta o asimmetrica, la carica attraverso la molecola è distribuita in modo non uniforme e risulta in una molecola polare.

Se invece la molecola di forma simmetrica è non polare solo se l’elettronegatività degli atomi è uguale. Se non corrisponde, la molecola può essere polare.

Come nel caso dell’HCN, anche se la forma della molecola è simmetrica (lineare), la molecola è polare a causa della differenza di elettronegatività dei suoi atomi.

Di seguito l’immagine della struttura geometrica della molecola di HCN.

Momento di dipolo: il dipolo di una molecola è la misura della sua polarità. Maggiore è la polarità di una molecola più è la sua polarità.

E’ il prodotto della carica sugli atomi e la distanza tra i centri di carica positiva e negativa.

D = Q* R

E’ indicato con D. Il dipolo della molecola HCN è 2,98 Debye. Debye è il suo SI.

Proprietà dell’HCN

• Esiste come un liquido incolore a temperatura ambiente con un odore oleoso.
• E’ velenoso e infiammabile in natura prodotto in una vasta gamma di industrie.
• È acido in natura e ha un’acidità di 9,21 PKA.
• Il punto di fusione di questa sostanza è -13,29 °C o 8,08 °F, e il suo punto di ebollizione è 26 °C o 79 °F.
• A una temperatura di 25 °C, la sua pressione di vapore è 100 kPa.
• La polarità di HCN è 2,98 D.
• La forma molecolare di HCN è lineare.

Usi dell’HCN

• L’HCN è usato nella preparazione dell’acrilonitrile che è ulteriormente usato nella produzione di gomme sintetiche, fibre acriliche.
• È anche usato nella produzione di plastica.
• L’HCN e i composti formati con questo sono utili per molte reazioni chimiche. Per esempio, è usato nell’indurimento dell’acciaio e del ferro.
• Questo composto è anche usato nel processo di galvanizzazione.