L’HCl è polare o non polare?

L’acido cloridrico è un composto chimico inorganico. È incolore nell’aspetto e forma soluzioni acquose utilizzate nei laboratori. Emette un odore pungente. Molti studenti possono avere una domanda se l’HCl è polare o no. In questo articolo, ti farò capire il concetto di polarità e coprirò le sue proprietà e applicazioni.

Quindi, HCl è polare o non polare? L’HCl (acido cloridrico) è una molecola polare perché il cloro è più elettronegativo dell’idrogeno a causa del quale attira la coppia di elettroni legati leggermente più vicino a sé e guadagna una parziale carica negativa e l’idrogeno guadagna una parziale carica positiva. Il momento di dipolo di HCl risulta essere 1,03 D.

L’acido cloridrico è incolore e ha un odore pungente. Sotto forma di soluzione acquosa, è ampiamente utilizzato nei laboratori di chimica nelle scuole superiori e nelle università.

Questo composto esiste allo stato liquido e forma anche fumi se presente in alte concentrazioni.

La massa molecolare dell’acido cloridrico è 36,46 g/mol. Può essere calcolata come

Massa molecolare di HCl = 1* (massa molare di H) + 1 * 35,5(massa molare di Cl) = 36,46 g/mol.

Se parliamo della composizione chimica dell’acido cloridrico, esso consiste di 1 molecola di idrogeno e 1 molecola di cloro.

Essendo una molecola biatomica, la forma geometrica formata è lineare.

È un composto chimico molto usato. Fu scoperto nell’800 d.C. dall’alchimista Jabir ibn Hayyan.

L’elettronegatività dell’idrogeno è 2,2 D e quella del cloro è 3,16 D.

Essendo più elettronegativo, l’atomo di cloro attira la coppia di elettroni legati con più influenza e guadagna una parziale carica negativa.

Come risultato l’atomo di idrogeno guadagna una parziale carica positiva e diventa un polo positivo.

Perché HCl è una molecola polare?

L’acido cloridrico consiste di 2 atomi: idrogeno e cloro. Entrambi hanno una differenza apprezzabile nella loro elettronegatività.

Il cloro è più elettronegativo dell’idrogeno. E deve essere chiaro che un atomo più elettronegativo attira la coppia di elettroni di legame leggermente di più verso di sé.

Come risultato, l’atomo di cloro ottiene una carica relativamente negativa e diventa il polo negativo mentre l’idrogeno guadagna una carica relativamente positiva e diventa un polo positivo.

In questo modo, si generano due poli (positivo e negativo) in una molecola. E la molecola risulta essere polare.

Il momento di dipolo di una molecola polare è sempre non-zero. Allo stesso modo, il momento di dipolo di HCl è 1,03 D. E la direzione del dipolo è verso l’atomo di cloro (H->Cl).

Il momento di dipolo è una quantità vettoriale. Ha una grandezza e una direzione.

Molecole polari e non polari

Le caratteristiche delle molecole dipendono dai vari parametri. Il legame chimico tra gli atomi di una molecola e le proprietà degli atomi che la formano fanno le caratteristiche di una molecola.

L’esistenza di un legame covalente attraverso una molecola e l’elettronegatività degli atomi possono determinare se una molecola è polare o no.

Controlliamo le differenze tra i due tipi di molecole

Le molecole polari hanno una distribuzione ineguale delle cariche tra di loro, mentre le molecole non polari hanno una distribuzione complessiva uguale delle cariche tra i loro atomi.

Il momento di dipolo è la misura della polarità di una molecola. Il dipolo di una molecola non polare è sempre 0 D mentre le molecole polari hanno il valore del momento di dipolo uguale a non zero.

La forma geometrica della molecola polare è vista distorta o piegata a causa della quale la distribuzione della carica non è uniforme.

D’altra parte, le molecole non polari hanno forma simmetrica.

Gli esempi di molecole polari sono BrF3, OF2. Puoi controllare il motivo della polarità di BrF3.

E gli esempi di molecole non polari sono Cl2, No2+. Puoi controllare il motivo della non polarità di NO2+.

I parametri importanti che determinano la polarità di una molecola

Elettronegatività: il termine elettronegatività decide quale carica sarà dispersa su un atomo. Due atomi che differiscono nella loro elettronegatività formano un legame chimico polare.

Questo perché un atomo più elettronegativo attrae la carica attraverso il suo lato e diventa un polo negativo e in cambio, un altro atomo diventa un polo positivo.

Maggiore è la differenza tra l’elettronegatività dei due atomi più è la polarità di quella molecola.

Momento di dipolo: Il dipolo è il termine che si usa per misurare la polarità della molecola. Maggiore è il valore del dipolo di una molecola più è la sua polarità.

Il momento di dipolo è definito come il prodotto della carica e la distanza tra i centri delle cariche positive e negative.

Il valore del momento di dipolo della molecola di HCl è 1.03 D originato verso la direzione dell’atomo di cloro.

Dove molecole come il cloro gassoso (Cl2) e l’ossigeno gassoso (O2) sono non polari e mostrano un momento di dipolo di 0 D.

Forma geometrica: la forma di una molecola è anche un punto chiave per controllare se una molecola è polare o no. Si osserva generalmente che la molecola a struttura simmetrica è non polare in natura.

Queste molecole hanno una distribuzione uguale della carica sui loro atomi e diventano molecole complessivamente non polari.

Le molecole polari hanno forme distorte a causa delle quali la distribuzione della carica sui loro atomi non è uguale. Gli atomi condividono una proporzione disuguale di carica.

Per informazioni più dettagliate, è necessario leggere la struttura lewis HCl e la struttura geometrica.

Di seguito è riportata l’immagine della struttura geometrica 3D della molecola HCl.

Proprietà dell’HCl

• L’acido cloridrico esiste allo stato liquido con un odore pungente in condizioni standard di temperatura e pressione.
• Le proprietà fisiche di questo acido variano con la concentrazione dell’acido HCl in soluzione acquosa.
• L’acido cloridrico è una miscela di acido HCl e acqua con una concentrazione del 20,2% di HCl ad una temperatura di 108,6 °C.
• È considerato un acido forte.
• È un composto monoprotico che significa che può rilasciare un protone.
• È anche secreto nell’intenso per il sistema digestivo con un valore di ph da 1 a 2.

Usi dell’HCl

• È usato per la produzione di composti organici.
• È ampiamente usato per rimuovere le macchie dai metalli.
• Questo acido è anche usato per lo scopo di purificazione del sale da tavola.
• È anche ampiamente usato per la produzione di olio.

Conclusione

L’acido cloridrico essendo molecola biatomica ha due atomi (idrogeno e cloro). Il cloro, essendo più elettronegativo, attira la coppia di elettroni legati leggermente verso il suo lato e guadagna una parziale carica negativa.

L’idrogeno diventa il polo positivo e il cloro diventa un polo negativo. A causa della differenza di elettronegatività, il legame tra H e Cl diventa polare.

A causa di queste ragioni, la molecola HCl è polare.