Esano è polare o non polare?

L’esano è un composto chimico che esiste in forma liquida incolore a temperatura ambiente. È classificato come un composto organico cioè; alcano di sei atomi di carbonio. La formula chimica dell’esano è C6H14. Questi alcani sono inodori in forma pura. Molti studenti di scienze possono avere dubbi sul fatto che l’esano sia polare o meno. In questo articolo, risponderò a questa domanda e coprirò anche gli argomenti circostanti.

Quindi, l’esano è polare o non polare? L’esano è non polare in natura a causa della sua struttura geometrica simmetrica. Anche se il carbonio e l’idrogeno hanno una differenza di elettronegatività di 0,35, il dipolo viene annullato a causa della simmetria rendendo il C6H12 una molecola polare.

Esiste come un liquido incolore a temperatura ambiente con un punto di ebollizione di circa 50-70 gradi Celsius.

L’esano viene preparato dalla raffinazione del petrolio grezzo. È ampiamente usato come solvente nei laboratori chimici

È un alcano contenente una catena di sei atomi di carbonio. Sono costituenti significativi del carburante o della benzina.

Se parliamo della composizione chimica dell’esano, consiste di 6 atomi di carbonio e 14 atomi di idrogeno. È un idrocarburo della catena di sei atomi di carbonio.

L’elettronegatività del carbonio è 2,55 e quella dell’idrogeno è 2,2. La differenza di elettronegatività esiste nel legame C-H.

Il legame covalente tra atomi di diversa elettronegatività sviluppa la polarità nel legame.

Qui la differenza tra l’elettronegatività del carbonio e dell’idrogeno è circa 0,35.
Come risultato, quel legame covalente ha anche un valore di momento di dipolo non nullo.

Le molecole che hanno tali legami polari possono essere esse stesse non polari se la forma della molecola è simmetrica perché in tali casi il dipolo dei legami polari si annulla a vicenda.

Come risultato, il momento di dipolo netto della molecola completa risulta essere zero.

Caratteristicamente, l’esano mostra una bassa reattività e agisce come un buon solvente per composti reattivi.
Simile alla benzina, è anche volatile in natura e ha un alto rischio di esplosione.

Che cosa sono le molecole polari e non polari?

La polarità di un composto chimico è determinata da quanto uniformemente la carica è distribuita attraverso il legame formato tra due atomi.

Se la carica è distribuita uniformemente tra i due atomi, il legame formato al loro interno è detto nonpolare. Se invece c’è una distribuzione irregolare della carica attraverso il legame, il legame si dice polare.

I legami covalenti possono essere polari e non polari a seconda di fattori come l’elettronegatività, il momento di dipolo e la struttura geometrica della molecola.

Molecole polari: sono le molecole in cui gli atomi hanno una distribuzione disuguale della carica. In tali molecole, gli atomi che formano un legame chimico covalente hanno una differenza elettronegativa tra loro.
A causa di questa differenza, l’atomo più elettronegativo attira leggermente verso di sé la coppia di elettroni legata e guadagna una parziale carica negativa. In cambio, l’altro guadagna una parziale carica positiva.

Il momento di dipolo netto di tali composti si trova non zero.

Esempi di molecole polari sono CO, H2O. potete controllare il motivo della polarità di CO.

Molecola non polare: queste sono le molecole in cui c’è un’uguale condivisione di elettroni tra gli atomi che sono legati covalentemente.

Le molecole sono simmetriche nella forma. I due atomi avranno la stessa elettronegatività se il legame covalente formato da loro è non polare.

È anche importante notare che è possibile avere l’esistenza di legami polari all’interno della molecola non polare, ma a causa della struttura simmetrica della molecola la polarità si annulla a vicenda.

Il momento di dipolo netto delle molecole non polari è trovato zero.

Perché l’esano è una molecola polare?

La composizione chimica dell’esano è composta da 6 atomi di carbonio e 14 atomi di idrogeno.
Il carbonio e l’idrogeno hanno una differenza di 0,35 unità nella loro elettronegatività.

Il carbonio è più elettronegativo dell’idrogeno per cui il legame covalente (C-H) formato è di natura polare. Il carbonio condivide una proporzione maggiore delle coppie di elettroni legati. Il carbonio guadagna una parziale carica negativa su di esso e in cambio l’idrogeno guadagna una carica positiva su di esso.

Ma invece di avere i legami polari C-H nella molecola di esano, a causa della forma asimmetrica della molecola di esano, la polarità di questi legami si annulla a vicenda e rende l’esano una molecola non polare.

Fattori che influenzano la polarità di una molecola

Elettronegatività: L’elettronegatività di un atomo è la forza di attrazione delle coppie di legami verso di esso. Se c’è una differenza di elettronegatività tra gli atomi di una molecola, la polarità in essa aumenta.

La polarità di una molecola è direttamente proporzionale alla differenza tra l’elettronegatività degli atomi.

Momento di dipolo: è la misura della polarità di una molecola. Maggiore è il momento di dipolo di una molecola, maggiore è la sua polarità.

Matematicamente, è il prodotto della carica e della distanza tra loro. È indicato con D.

Struttura geometrica: Le molecole che sono simmetriche nella forma tendono ad essere non polari perché i dipoli si annullano l’uno con l’altro n caso, i legami polari esistono all’interno della molecola.

Geometria molecolare dell’esano

La molecola di esano è di forma simmetrica cioè; forma tetraedro che ha un angolo di legame di 109,5 gradi tra gli atomi di carbonio e idrogeno.

La catena di atomi di carbonio è seguita in modo sequenziale l’una dall’altra.

Di seguito l’aspetto della struttura molecolare dell’esano.

Proprietà dell’esano

• Il peso molecolare dell’esano è di 86,18 unità.
• Alla temperatura di 25ºC, la densità dell’esano è circa 0,659 g/mL.
• Il punto di ebollizione dell’esano è 69ºC. E il suo punto di fusione è -95ºC.
• Alla temperatura di 20ºC, la costante dielettrica dell’esano è 1,89.
• Il suo indice di rifrazione è circa 1,375 a 20ºC.
• A 20ºC, la pressione di vapore dell’esano è 132 mm Hg.

Usi dell’esano

• L’esano è ampiamente usato come componente della benzina e del gas commerciale. La maggior parte dei gas consiste di alcani da 4 a 6 catene di carbonio tra cui l’esano.
• L’esano ha un grande uso nelle industrie alimentari. È ampiamente usato per estrarre i lipidi da altri prodotti alimentari.
• L’esano è usato per estrarre gli oli vegetali dai semi e dalla soia. Negli Stati Uniti, la maggior parte dei prodotti di soia sono preparati dall’esano.
• L’esano è usato in molte industrie per la produzione di colle, prodotti in pelle e tegole.
  Le tegole sono trattate con l’esano per prevenire la loro corrosione.

Conclusione

L’esano è un liquido incolore che contiene sei catene di carbonio collegate ad atomi di idrogeno. Il carbonio e l’idrogeno hanno una differenza di elettronegatività che rende il legame C-H polare.

Ma a causa della forma simmetrica della molecola dell’esano, la polarità di questi legami polari si annulla l’uno con l’altro rendendo l’esano un composto polare.