Collegamento chimico: Struttura di Lewis di H3PO4

Disegnare la struttura di Lewis per H3PO4

Note di visualizzazione:

• Nella struttura di Lewis di H3PO4 il fosforo (P) è l’atomo meno elettronegativo e va al centro della struttura di Lewis.
• Quando abbiamo un H (o H2 o H3) davanti a una molecola poliatomica (come CO3, PO4, NO2, ecc.) sappiamo che è un acido. Questo significa che gli atomi di idrogeno saranno attaccati all’esterno delle molecole di ossigeno. Conoscere queste informazioni rende molto più facile disegnare la struttura di Lewis per H3PO4.
• Per la struttura di Lewis per H3PO4 dovresti prendere in considerazione le cariche formali per trovare la migliore struttura di Lewis per la molecola.
• Nella struttura di Lewis per H3PO4 ci sono un totale di 32 elettroni di valenza.

Trascrizione: Questa è la struttura di Lewis di H3PO4: Acido fosforico. Per H3PO4, abbiamo un totale di 32 elettroni di valenza. Quando vediamo che abbiamo degli H davanti a uno ione poliatomico, sappiamo che gli H saranno attaccati all’esterno degli ossigeni per formare gruppi OH. Quindi metteremo il fosforo al centro, che è il meno elettronegativo, e poi metteremo i gruppi OH: c’è 1, 2, 3; e poi abbiamo un ulteriore ossigeno qui. Metteremo due elettroni tra gli atomi per formare legami chimici. Abbiamo usato 14, 16, 18, 20, 22, 24, 26, 28, 30 e 32.

Se guardate attentamente, potete vedere che ognuno degli atomi ha un guscio esterno completo: gli Idrogeni hanno 2 elettroni di valenza ciascuno, e gli Ossigeni e i Fosfori hanno 8 elettroni di valenza ciascuno. Abbiamo anche usato tutti i 32 elettroni di valenza. Quindi questa sembra una struttura di Lewis abbastanza buona.

Tuttavia, abbiamo davvero bisogno di guardare le nostre cariche formali. Il fosforo qui è sotto il periodo 2 sulla tavola periodica. Questa è la riga 2. E questo significa che può avere un ottetto espanso – più di 8 elettroni di valenza. Quindi diamo un’occhiata e vediamo quali sono le nostre cariche formali per H3PO4. Il fosforo ha una carica formale di +1 e questo ossigeno ha una carica formale di -1. Tutti gli altri atomi hanno una carica formale di 0. Vorremmo che questo fosse il più vicino possibile allo 0. Quindi quello che possiamo fare è prendere e formare un doppio legame con questo ossigeno e questo fosforo e ricalcolare le nostre cariche formali. Formando questo doppio legame proprio qui, ora abbiamo una carica formale di zero sul fosforo e sull’ossigeno. Tutto il resto ha una carica formale di zero.

Stiamo ancora usando solo 32 elettroni di valenza, quindi questa è la struttura di Lewis più probabile o plausibile per H3PO4 perché le cariche formali sono più vicine a zero. Quindi questa è la struttura di Lewis per l’H3PO4. Questo è il Dr. B., e grazie per aver guardato.