Che cos’è il cubico a facce centrate – struttura fcc – Definizione

Alcune proprietà dei solidi cristallini dipendono dalla struttura cristallina del materiale, il modo in cui atomi, ioni o molecole sono disposti spazialmente. Un reticolo cristallino è uno schema ripetuto di punti matematici che si estende nello spazio. Le forze di legame chimico causano questa ripetizione. È questo schema ripetuto che controlla proprietà come la forza, la duttilità, la densità, la conduttività (proprietà di condurre o trasmettere calore, elettricità, ecc.) e la forma. Ci sono 14 tipi generali di questi modelli conosciuti come reticoli di Bravais. Tre strutture cristalline relativamente semplici si trovano per la maggior parte dei metalli comuni.

Cubico a facce centrate

In una disposizione cubica a facce centrate (fcc) degli atomi, la cella unitaria consiste di otto atomi agli angoli di un cubo e un atomo al centro di ogni faccia del cubo. In una disposizione fcc, una cella unitaria contiene (8 atomi d’angolo × ⅛) + (6 atomi di faccia × ½) = 4 atomi. Questa struttura, insieme al suo parente esagonale (hcp), ha l’imballaggio più efficiente (74%). I metalli che contengono strutture FCC includono austenite, alluminio, rame, piombo, argento, oro, nichel, platino e torio. Questi metalli possiedono una bassa resistenza e un’alta duttilità.