Ist HCl polar oder unpolar?

Hydrochlorsäure ist eine anorganische chemische Verbindung. Sie ist farblos und bildet wässrige Lösungen, die in Laboratorien verwendet werden. Sie verströmt einen stechenden Geruch. Viele Schüler fragen sich vielleicht, ob HCl polar ist oder nicht. In diesem Artikel werde ich dir das Konzept der Polarität näher bringen und auf ihre Eigenschaften und Anwendungen eingehen.

So, ist HCl polar oder unpolar? HCl (Salzsäure) ist ein polares Molekül, weil das Chlor elektronegativer ist als der Wasserstoff, wodurch es das gebundene Elektronenpaar etwas näher an sich heranzieht und eine teilweise negative Ladung und der Wasserstoff eine teilweise positive Ladung erhält. Das Dipolmoment von HCl beträgt 1,03 D.

Salzsäure ist farblos und hat einen stechenden Geruch. In Form einer wässrigen Lösung wird sie häufig in Chemielabors an Gymnasien und Universitäten verwendet.

Diese Verbindung liegt in flüssigem Zustand vor und bildet auch Dämpfe, wenn sie in hohen Konzentrationen vorhanden ist.

Die Molekularmasse von Salzsäure beträgt 36,46 g/mol. Sie kann berechnet werden als

Molmasse von HCl = 1* (Molmasse von H) + 1 * 35,5(Molmasse von Cl) = 36,46 g/mol.

Wenn wir über die chemische Zusammensetzung von Salzsäure sprechen, besteht sie aus 1 Wasserstoffmolekül und 1 Chlormolekül.

Da sie ein zweiatomiges Molekül ist, hat sie eine lineare geometrische Form.

Sie ist eine sehr häufig verwendete chemische Verbindung. Es wurde 800 n. Chr. von dem Alchemisten Jabir ibn Hayyan entdeckt.

Die Elektronegativität von Wasserstoff beträgt 2,2 D und die von Chlor 3,16 D.

Da das Chloratom eine höhere Elektronegativität hat, zieht es das gebundene Elektronenpaar stärker an und erhält eine teilweise negative Ladung.

Als Ergebnis erhält das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung und wird zum positiven Pol.

Warum ist HCl ein polares Molekül?

Salzsäure besteht aus 2 Atomen, nämlich Wasserstoff und Chlor. Beide haben einen deutlichen Unterschied in ihrer Elektronegativität.

Chlor ist elektronegativer als Wasserstoff. Und es muss klar sein, dass ein Atom mit höherer Elektronegativität das Elektronenbindungspaar etwas stärker zu sich hinzieht.

Als Ergebnis erhält das Chloratom eine relativ negative Ladung und wird zum negativen Pol, während der Wasserstoff eine relativ positive Ladung erhält und zum positiven Pol wird.

Auf diese Weise werden zwei Pole (positiv und negativ) in einem Molekül erzeugt. Das Molekül erweist sich als polar.

Das Dipolmoment eines polaren Moleküls ist immer ungleich Null. In ähnlicher Weise beträgt das Dipolmoment von HCl 1,03 D. Und die Richtung des Dipols ist in Richtung des Chloratoms (H->Cl).

Dipolmoment ist eine Vektorgröße. Es hat sowohl einen Betrag als auch eine Richtung.

Polare Moleküle und unpolare Moleküle

Die Eigenschaften der Moleküle hängen von den verschiedenen Parametern ab. Die chemische Bindung zwischen den Atomen eines Moleküls und die Eigenschaften der Atome, die es bilden, bestimmen die Eigenschaften eines Moleküls.

Das Vorhandensein von kovalenten Bindungen in einem Molekül und die Elektronegativität der Atome können bestimmen, ob ein Molekül polar ist oder nicht.

Lassen Sie uns die Unterschiede zwischen den beiden Arten von Molekülen untersuchen

Die polaren Moleküle haben eine ungleiche Verteilung der Ladungen über sie, während die unpolaren Moleküle eine insgesamt gleiche Verteilung der Ladungen unter ihren Atomen haben.

Das Dipolmoment ist das Maß für die Polarität eines Moleküls. Der Dipol eines unpolaren Moleküls ist immer 0 D, während die polaren Moleküle den Wert des Dipolmoments gleich ungleich Null haben.

Die geometrische Form des polaren Moleküls ist verzerrt oder gebogen, wodurch die Verteilung der Ladung ungleichmäßig ist.

Auf der anderen Seite sind unpolare Moleküle symmetrisch geformt.

Die Beispiele für polare Moleküle sind BrF3, OF2. Du kannst den Grund für die Polarität von BrF3 herausfinden.

Und die Beispiele für unpolare Moleküle sind Cl2, No2+. Du kannst den Grund für die Unpolarität von NO2+ herausfinden.

Die wichtigen Parameter, die die Polarität eines Moleküls bestimmen

Elektronegativität: Der Begriff Elektronegativität entscheidet darüber, welche Ladung auf ein Atom verteilt wird. Zwei Atome, die sich in ihrer Elektronegativität unterscheiden, bilden eine polare chemische Bindung.

Das liegt daran, dass ein Atom mit höherer Elektronegativität die Ladung auf seiner Seite anzieht und zum negativen Pol wird und im Gegenzug ein anderes Atom zum positiven Pol wird.

Je größer der Unterschied zwischen der Elektronegativität der beiden Atome ist, desto größer ist die Polarität des Moleküls.

Dipolmoment: Das Dipolmoment ist das Maß für die Polarität eines Moleküls. Je größer der Wert des Dipols eines Moleküls ist, desto größer ist seine Polarität.

Das Dipolmoment ist definiert als das Produkt aus der Ladung und dem Abstand zwischen den Zentren der positiven und negativen Ladungen.

Der Wert des Dipolmoments des HCl-Moleküls ist 1.Der Dipolmomentwert des HCl-Moleküls beträgt 1,03 D, wobei der Dipolmomentwert in Richtung des Chloratoms gerichtet ist.

Moleküle wie Chlorgas (Cl2) und Sauerstoffgas (O2) sind unpolar und weisen ein Dipolmoment von 0 D auf.

Geometrische Form: Die Form eines Moleküls ist auch ein Schlüsselpunkt, um zu prüfen, ob ein Molekül polar ist oder nicht. Im Allgemeinen wird beobachtet, dass Moleküle mit symmetrischer Struktur von Natur aus unpolar sind.

Diese Moleküle haben eine gleichmäßige Ladungsverteilung auf ihren Atomen und sind insgesamt unpolare Moleküle.

Die polaren Moleküle haben eine verzerrte Form, aufgrund derer die Ladungsverteilung auf ihren Atomen ungleich ist. Die Atome teilen sich einen ungleichen Anteil der Ladung.

Für genauere Informationen musst du die Lewis-Struktur und die geometrische Struktur von HCl lesen.

Unten ist das Bild der geometrischen 3D-Struktur des HCl-Moleküls.

Eigenschaften von HCl

• Salzsäure liegt bei Standardbedingungen von Temperatur und Druck in flüssigem Zustand vor und hat einen stechenden Geruch.
• Die physikalischen Eigenschaften dieser Säure variieren mit der Konzentration der HCl-Säure in wässriger Lösung.
• Salzsäure ist eine Mischung aus HCl-Säure und Wasser mit einer Konzentration von 20,2 % HCl bei einer Temperatur von 108,6 °C.
• Sie gilt als starke Säure.
• Sie ist eine monoprotische Verbindung, d.h. sie kann ein Proton freisetzen.
• Sie wird auch im intensiven für das Verdauungssystem mit einem ph-Wert von 1 bis 2 ausgeschieden.

Verwendungen von HCl

• Sie wird zur Herstellung von organischen Verbindungen verwendet.
• Es ist weit verbreitet, um die Flecken von den Metallen zu entfernen.
• Diese Säure wird auch für den Zweck der Reinigung des Speisesalzes verwendet.
• Es ist auch weit verbreitet für die Herstellung von Öl verwendet.

Schlussfolgerung

Salzsäure ist ein zweiatomiges Molekül mit zwei Atomen (Wasserstoff und Chlor). Das Chlor, das eine höhere Elektronegativität aufweist, zieht das gebundene Elektronenpaar leicht auf seine Seite und erhält eine teilweise negative Ladung.

Wasserstoff wird zum positiven Pol und Chlor zum negativen Pol. Durch den Unterschied in der Elektronegativität wird die Bindung zwischen H und Cl polar.

Aus diesen Gründen ist das HCl-Molekül polar.